常用化学计量热点难点突破高考化学考纲解读难点热点考点突破Word格式文档下载.docx
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A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA
B.1L1mol·
L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA
C.1L12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N
A
D.等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
【解析】A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：
2，则1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA，A正确；
B.胶体是分子的集合体，则1L1mol·
L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于NA，B错误；
C.浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则1L12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数小于3NA，C错误；
D.等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3NA，因为不一定是1mol，D错误，答案选A。
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A.22.4LO2中一定含有NA个氧分子
B.1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子
C.2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子
D.4g氦气含有0.5NA个氦分子
【答案】C
【解析】A.未注明温度和压强，无法计算22.4LO2中的氧分子数目，故A错误；
B.未注明溶液的体积，无法计算1mol/LNaCl的溶液中的离子数目，故B错误；
C.2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成+1价的钠离子，转移0.1NA个电子，故C正确；
D.4g氦气的物质的量为1mol，含有NA个氦分子，故D错误；
故选C。
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目3NA
B.常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
C.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
【答案】B
11．下列说法中正确的是（ ）
A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
B.0.2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为0.2NA
C.在常温常压下，1mol/L的NH3·
H2O中含有NH4+数目为NA
D.46gNO2和N2O4的混合气体含有3mol原子
【答案】D
【解析】A．H2O在标准状况下是液体，不能根据气体的摩尔体积计算其体积，故A错误；
B．浓硫酸与足量Cu反应时随反应的进行，硫酸的浓度变稀，稀硫酸与Cu不反应，则0.2mol硫酸未全部参加反应，转移电子数小于0.2NA，故B错误；
C．NH3·
H2O是弱电解质，不可能完全电离，故C错误；
D．NO2和N2O4的最简式是NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有3mol原子，故D正确，答案为D。
12．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A.1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B.1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
C.1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
D.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
【解析】A、H2O与CH2D2的摩尔质量都为18g/mol，分子中所含的质子数都为10个，故1.8gH2O与CH2D2的混合物为0.1mol，质子数为0.1×
10×
NA=NA，正确；
B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷（P4）分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，错误；
C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于NA，错误；
D、25℃时，pH=1则c（H+）=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，错误。
答案选A。
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
【解析】A.HCl是强电解质，HCl溶于水完全电离，则在盐酸溶液中没有氯化氢分子存在，故A错误；
B.H原子中没有中子，则标准状况下22.4L（1mol）H2分子中没有中子，故B错误；
C.醋酸是弱酸，溶于水部分电离，则在1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，故C错误；
D.镁无论与氧气反应还是和氮气反应，Mg的化合价都是由0价升高到+2价，1个Mg失去2个电子发生氧化反应，则1molM
g与足量氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故D正确；
17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA
B.1molNO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA
D.在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
【解析】A.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算所含的分子数，A错误；
B.NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此1molNO2与足量的水反应，转移的电子的物质的量是2/3mol，B错误；
C.铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，因此0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为
，C错误；
D.在常温常压下32g氧气是1mol，所含的原子数目为2NA，D正确，答案选D。
21．用
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A.在标准情况下，22.4L
含有的分子数为
B.1L0.1mol▪L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA
C.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
D.20ml2mol▪L—1H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA
②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
③1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA
④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA
A.4个B.3个
C.2个D.1个
23．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
【解析】A、摩尔质量单位为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故A错误；
B、依据3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知1molNO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为
mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为
NA，故B错误；
C、121gCCl2F2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2NA，故C正确；
D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2-离子，故D错误。
24．取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c（OH－）＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。
则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为
A.1:
2B.1:
1C.2:
1D.2:
3
【解析】恰好生成沉淀最多，C元素全部转化成BaCO3，发生的反应是K2CO3＋Ba（OH）2=
BaCO3↓＋2KOH，KHCO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋H2O＋KOH，设K2CO3的物质的量为xmol，KHCO3的物质的量为ymol，根据题意有138x＋100y=3.38，根据反应方程式，得出2x＋y=50×
10－3×
0.8，两式联立解得，x=0.01mol，y=0.02mol，两种物质的物质的量之比为0.01：
0.02=1：
2，故选项A正确。
31．下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B．等质量的14NO和14CO中含有的中子数之比为7∶8
C．12.6gNa2SO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×
1023
D．5.6g铁和25.6g铜分别与3.2g硫反应，转移的电子数相等
答案 B
32．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．17gNH3和18gH2O中含有的电子数均为10NA
B．2L1.5mol·
L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3NA
C．标准状况下，5.6LNO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NA
D．向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2，容器中的分子总数为3NA
解析 17gNH3和18gH2O均为1mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；
乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2L1.5mol·
L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－少于3mol，B项错误；
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6L（0.25mol）NO2转移1/6mol电子，C项错误；
NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2molNO与1mol
NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。
答案 A
33．设NA代表阿伏加德罗常数的值。
A．1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B．56g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NA
C．25℃，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2NA
D．标准状况下，11.2L一氯甲烷含共价键的数目为2NA
解析 甲苯中不含碳碳双键，A项错误。
铁粉与稀硝酸反应，可能生成Fe2＋、Fe3＋，故
mol≤n（NO）≤1mol，B项错误。
c（H＋）＝1×
10－13mol·
L－1，c（OH－）＝0.1mol·
L－1，n（OH－）＝0.1mol，C项错误。
一氯甲烷在标准状况下呈气态，1mol一氯甲烷分子中含4mol共价键，n（CH3Cl）＝
＝0.5mol，故D项正确。
答案 D
39．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·
cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·
L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析 由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为
×
4.8%＝24.0%，其浓度为c＝
＝2.4mol·
L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为
∶
≈1∶21，SO
的质量分数为
4.8%＝19.2%。
答案 C
40．标准状况下，将42.3LHCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0L溶液。
下列叙述正确的是（ ）
A．得到的盐酸的物质的量浓度为
≈1.89mol/L
B．得到的盐酸的密度为
≈1.07g/cm3
C．得到的盐酸的质量分数为
100%≈6.4%
D．缺少数据，不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数
41．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2NA
B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA
D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA
解析：
标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
将1molCl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B错误；
溶液中的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0gHCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，C错误；
3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。
答案：
C
44．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应。
下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无O2存在
45．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水转移6.02×
1022个电子
D．常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液中c（NaOH）＝0.10mol·
L－1
【答案】B 【解析】pH＝1的硫酸溶液中，c（H＋）＝0.1mol·
L－1,10L该溶液中H＋的数目为NA，A项错误；
Cl2＋H2O
HCl＋HClO中氯气溶于水只有部分与水反应，且该反应为可逆反应，因此标准状况下，2.24L氯气溶于水转移电子数小于6.02×
1022，C项错误；
4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，但溶于1L水所得溶液的体积不是1L，因此c（NaOH）≠0.10mol·
L－1，D项错误。
46．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B．17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键
C．在1L0.5mol·
L－1H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下的22.4LN2与足量H2反应，转移的电子数为NA
47．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·
mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·
cm－3，则此溶液中溶质的物质的量浓度（mol·
L－1）为（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B 【解析】标准状况下，气体的物质的量为
＝
mol，气体的质量为
mol×
Mg·
mol－1＝
g，水的质量为100mL×
1g·
mL－1＝100g，即溶液的质量为
g＋100g，则溶液中溶质的质量分数为
100%＝
100%，根据公式c＝
mol·
L－1，得该溶液中溶质的物质的量浓度为
L－1＝
L－1。
48．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B．1molNaCl中含有的电子数为28NA
C．1L0.2mol·
L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol·
L－1的盐酸
【答案】B 【解析】根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1molCl2时转移1mol电子，A项错误；
1molNaCl中含1molNa＋和1molCl－，Na＋和Cl－的电子数分别为10和18，故1molNaCl中含28mol电子，B项正确；
1L0.2mol·
L－1的NaClO溶液中含0.2molNaClO，但由于ClO－水解，故溶液中ClO－数目小于0.2NA，C项错误；
标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶解在0.5L水中，所得溶液体积不为0.5L，则盐酸的浓度不为2mol·
49．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2反应后的分子数是2NA
B．1molNaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA
C．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2L
【答案】C
【解析】标准状况下，2SO2＋O2
2SO3为可逆反应，无法判断反应后的分子数，A项错误；
NaHSO4熔化时只能电离出Na＋和HSO
，而溶于水时则电离出H＋、Na＋和SO
，B项错误；
1个C3H8分子中的共用电子对数是10，当分子中2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；
气体状况未知，Vm不确定，无法计算放出H2的体积，D项错误。
50．现有一瓶1000mL、含25%NaClO、密度是1.19g·
cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。
下列分析不正确的是（ ）
A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0mol·
B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04mol·
C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0g
【答案】D
51．新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
A．22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O
D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1
【答案】C 【解析】没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A不正确；
30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA，B不正确；
该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C正确；
根据电子转移守恒，消耗1molHCHO时，转移4mol电子，可以把4molFe3＋还原为Fe2＋，D不正确。
52．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
用0.01000mol·
L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是________。
（已知：
6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）
【答案】 0.03mol·
53．某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：
称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
经检验，气体Y中含有SO2、H2。
（1）溶液X中含有的金属阳离子是________（填化学式），简述如何检验该离子____________________________________________________________。
（2）为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L（标准状况）气体Y通入200.00mL0.2000mol·
L－1酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol·
L－1的KHC2O4标准液10.00mL（高锰酸钾被还原均生成Mn2＋）。
①已知室温下，0.1000mol·
L－1KHC2O4溶液中，c（C2O
）＞c（H2C2O4）。
滴定操作过程中标准液应用________（填仪器名称）盛装；
滴定终点的现象为________________________________。
②计算气体Y中SO2的物质的量分数为________。
【答案】
（1）Fe2＋ 取少量溶液X，向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2＋（其他合理答案均可）
（2）①酸式滴定管 滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不发生变化 ②90%
54．为研究一水草酸钙（CaC2O4·
H2O）的热分解性质，进行如下实验：
准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（
100%）随温度的变化如下图所示。
（1）300℃时残留固体的成分为________，900℃时残留固体的成分为________。
（2）通过计算求出500℃时固体的
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