1、A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中,含有的离子数为3NAB. 1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC. 1L 12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应,生成的气体的分子数为3NA D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA【解析】A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1:2,则1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中,含有的离子数为3NA,A正确;B.胶体是分子的集合体,则1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于NA,B错误;C. 浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小,
2、稀盐酸和二氧化锰不反应,则1L12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应,生成的气体的分子数小于3NA,C错误;D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3NA,因为不一定是1mol,D错误,答案选A。6设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧,转移0.1NA个电子D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子【答案】C【解析】A. 未注明温度和压强,无法计算22.4LO2中的氧分子数目,故A错误;B.未注明溶液的体积,无法计算 1
3、mol/LNaCl的溶液中的离子数目,故B错误;C. 2.3g金属钠的物质的量为0.1mol,在足量氧气中充分燃烧,生成+1价的钠离子,转移0.1NA个电子,故C正确;D. 4g氦气的物质的量为1mol,含有NA个氦分子,故D错误;故选C。10设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A. 标准状况下,11.2 L苯中含有CH键的数目3NAB. 常温下,1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC. 常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D. 电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2NA【答案】B11下列说法中正
4、确的是()A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB. 0.2mol浓硫酸与足量Cu反应,转移电子数为0.2NAC. 在常温常压下,1mol/L的NH3H2O中含有NH4+数目为NAD. 46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子【答案】D【解析】AH2O在标准状况下是液体,不能根据气体的摩尔体积计算其体积,故A错误;B浓硫酸与足量Cu反应时随反应的进行,硫酸的浓度变稀,稀硫酸与Cu不反应,则0.2mol硫酸未全部参加反应,转移电子数小于0.2NA,故B错误;CNH3H2O是弱电解质,不可能完全电离,故C错误;DNO2和N2O4的最简式是NO2,46g NO2的物质的量为
5、1mol,含有3mol原子,故D正确,答案为D。12设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NAD. 25时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA【解析】A、H2O与CH2D2的摩尔质量都为18g/mol,分子中所含的质子数都为10个,故1.8g H2O与CH2D2的混合物为0.1mol,质子数为0.110NA=NA,正确;B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键
6、,一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体,共价键数为6,故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA,错误;C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应,故1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于NA,错误;D、25时,pH=1则c(H+)=0.1mol/L,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA,错误。答案选A。16设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAB. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.
7、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子【解析】A.HCl是强电解质,HCl溶于水完全电离,则在盐酸溶液中没有氯化氢分子存在,故A错误;B.H原子中没有中子,则标准状况下22.4L(1mol)H2分子中没有中子,故B错误;C.醋酸是弱酸,溶于水部分电离,则在1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA,故C错误;D.镁无论与氧气反应还是和氮气反应,Mg的化合价都是由0价升高到+2价,1个Mg失去2个电子发生氧化反应,则1mol Mg与足量氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子,故D正确;17设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 标准状
8、况下,22.4L乙醇所含的分子数必定为NAB. 1 mol NO2与足量的水反应,转移的电子数为2NAC. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NAD. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA【解析】A. 标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算所含的分子数,A错误;B. NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此1molNO2与足量的水反应,转移的电子的物质的量是2/3mol,B错误;C.铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2,因此 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为,C错误;D. 在常温常压下3
9、2g氧气是1mol,所含的原子数目为2NA,D正确,答案选D。21用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在标准情况下,22.4L含有的分子数为B. 1L 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NAC. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAD. 20 ml 2mol L1 H2O2完全分解,转移的电子数为0.08NA22设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NANa2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和小于0.
10、1NA标准状况下,2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NAA. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个23NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA【解析】A、摩尔质量单位为g/mol,质量单位为g,二者是不同的物理量,故A错误;B、依据3NO2+H2O2HNO3+NO,可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol
11、,所以生成硝酸根离子的物质的量为NA,故B错误;C、121gCCl2F2的物质的量为1mol,含有2mol氯原子,含有的氯原子数为2NA,故C正确;D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH,故所得溶液中无O2-离子,故D错误。24取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液,往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.8mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3【解析】恰好生成沉淀最多,C元素全部转化成BaCO3,发生的反
12、应是K2CO3Ba(OH)2=BaCO32KOH,KHCO3Ba(OH)2=BaCO3H2OKOH,设K2CO3的物质的量为xmol,KHCO3的物质的量为ymol,根据题意有138x100y=3.38,根据反应方程式,得出2xy=501030.8,两式联立解得,x=0.01mol,y=0.02mol,两种物质的物质的量之比为0.01:0.02=1:2,故选项A正确。31下列说法不正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量的14NO和14CO中含有的中子数之比为78C12.6 g Na2SO3固体中含阴、阳离子总数约为1.8061023D5.6 g铁和25.6 g铜分别
13、与3.2 g硫反应,转移的电子数相等答案B32NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NAB2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NAC标准状况下,5.6 L NO2溶于足量水中,完全反应后转移的电子数为0.75 NAD向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2,容器中的分子总数为3NA解析17 g NH3和18 g H2O均为1 mol,且二者均为10电子分子,故其中含有的电子数均为10NA,A项正确;乙酸为弱酸,CH3COO水解,故2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO少
14、于3 mol,B项错误;3NO2H2O=2HNO3NO,故5.6 L(0.25 mol)NO2转移1/6 mol电子,C项错误;NO2可转化为N2O4,且为可逆反应,故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2,容器中的分子总数少于3NA,D项错误。答案A33设NA代表阿伏加德罗常数的值。A1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAB56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC25 ,1 L pH13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NAD标准状况下,11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA解析甲苯中不含碳碳双键,A项错误。铁粉与稀硝酸反应,可能生成Fe2、Fe3,故mol
15、n(NO)1 mol,B项错误。c(H)11013 molL1,c(OH)0.1 molL1,n(OH)0.1 mol,C项错误。一氯甲烷在标准状况下呈气态,1 mol一氯甲烷分子中含4 mol共价键,n(CH3Cl)0.5 mol,故D项正确。答案D39有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%,其浓度为c2.4 mo
16、lL1,溶质与溶剂的物质的量之比为121,SO的质量分数为4.8%19.2%。答案C40标准状况下,将42.3 L HCl完全溶解于蒸馏水中,得到1.0 L溶液。下列叙述正确的是()A得到的盐酸的物质的量浓度为1.89 mol/LB得到的盐酸的密度为1.07 g/cm3C得到的盐酸的质量分数为100%6.4%D缺少数据,不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数41设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2NAB将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC含3.0 g HCHO的水溶
17、液中原子总数为0.4 NAD3.4 g NH3中共用电子对数为0.6NA解析:标准状况下C2H5OH是液体,不能使用气体摩尔体积计算,A错误;将1 mol Cl2通入水中,由于氯气与水的反应是可逆反应,溶液中存在Cl2,所以HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA,B错误;溶液中的溶质及溶剂都含有原子,所以含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA,C错误;3.4 g NH3的物质的量是0.2 mol,由于每个分子中含有3个共用电子对,所以0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6NA,D正确。答案:C44如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO
18、和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A开始时左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O2存在45设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为2NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC标准状况下,2.24 L Cl2溶于水转移6.021022个电子D常温常压下,4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)0.10 molL1 【答案】B【解析】pH1的硫酸溶液中,c(H)
19、0.1 molL1,10 L该溶液中H的数目为NA,A项错误;Cl2H2OHClHClO中氯气溶于水只有部分与水反应,且该反应为可逆反应,因此标准状况下,2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.021022,C项错误;4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol,但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,因此c(NaOH)0.10 molL1,D项错误。46设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NAD标准
20、状况下的22.4 L N2与足量H2反应,转移的电子数为NA47标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为 gcm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(molL1)为()A. B. C. D. 【答案】B【解析】标准状况下,气体的物质的量为mol,气体的质量为molM gmol1g,水的质量为100 mL1 gmL1100 g,即溶液的质量为g100 g,则溶液中溶质的质量分数为100%100%,根据公式cmolL1,得该溶液中溶质的物质的量浓度为L1L1。48洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO2HCl=NaClCl2H2O,生成有毒的
21、氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NAB1 mol NaCl中含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 molL1的盐酸【答案】B【解析】根据该反应中氯元素的化合价变化可知,生成1 mol Cl2时转移1 mol电子,A项错误;1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl,Na和Cl的电子数分别为10和18,故1 mol NaCl中含28 mol电子,B项正确;1 L 0.2 molL1的NaClO溶
22、液中含0.2 mol NaClO,但由于ClO水解,故溶液中ClO数目小于0.2NA,C项错误;标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol,溶解在0.5 L水中,所得溶液体积不为0.5 L,则盐酸的浓度不为2 mol49设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,44.8 L SO2与22.4 L O2反应后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代,1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过N
23、A个电子时正极放出H2的体积为11.2 L【答案】C【解析】标准状况下,2SO2O22SO3为可逆反应,无法判断反应后的分子数,A项错误;NaHSO4熔化时只能电离出Na和HSO,而溶于水时则电离出H、Na和SO,B项错误;1个C3H8分子中的共用电子对数是10,当分子中2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代后,共用电子对增加3对,共13对,C项正确;气体状况未知,Vm不确定,无法计算放出H2的体积,D项错误。50现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是()A该“84消毒液”中Na
24、ClO物质的量浓度约为4.0 molB该“84消毒液”稀释100倍后,Na的物质的量浓度约为0.04 molC空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL,需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g【答案】D51新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银Ferrozine法检测甲醛的原理如下:A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上,消耗HCHO和消耗Fe
25、3的物质的量之比为41【答案】C【解析】没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,A不正确;30 g HCHO的物质的量为1 mol,被氧化时生成二氧化碳,碳元素的化合价从0升高到4,所以转移电子数目为4NA,B不正确;该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O,C正确;根据电子转移守恒,消耗1 mol HCHO时,转移4 mol电子,可以把4 mol Fe3还原为Fe2,D不正确。52用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液,恰好完全反应时消耗
26、10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知:6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)【答案】0.03 mol53某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同,设计并完成如下实验:称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验,气体Y中含有SO2、H2。(1)溶液X中含有的金属阳离子是_(填化学式),简述如何检验该离子_。(2)为了测定气体Y中SO2的含量,将2.24 L(标准状况)气体Y通入200.00 mL 0.200 0 molL1酸性高锰酸钾溶液中,充分反应后,取出20.00 mL溶液转入锥形瓶
27、中进行滴定,消耗0.100 0 molL1的KHC2O4标准液10.00 mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2)。已知室温下,0.100 0 molL1KHC2O4溶液中,c(C2O)c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_(填仪器名称)盛装;滴定终点的现象为_。计算气体Y中SO2的物质的量分数为_。【答案】(1)Fe2取少量溶液X,向其中滴加K3Fe(CN) 6溶液,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中含有Fe2(其他合理答案均可)(2)酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4标准液,锥形瓶内溶液由紫色变为无色,且半分钟内颜色不发生变化90%54为研究一水草酸钙(CaC2O4H2O)的热分解性质,进行如下实验:准确称取36.50 g样品加热,样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 时残留固体的成分为_,900 时残留固体的成分为_。(2)通过计算求出500 时固体的
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