届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考理科综合化学试题解析版文档格式.docx

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的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有苯乙酸、对甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸共4种，选项A错误；

B、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种,选项B错误；

C.最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯（

）完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同，选项C错误；

D、分子式为C4H8Cl2 

且含有两个甲基的有机物有CH3CHCl2CH2CH3；

CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4种，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查有机物的结构及性质，注意分别写出同分异构体，进行对比分析。

易错点为选项C，最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯（

）完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 

gCu（OH）2 

能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

B.常温常压下,0.5 

molO3与11.2 

LO2 

所含的分子数均为0.5NA

C.一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA

D.25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA

【答案】A

4.常温下,二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组合成S2Cl2 

的实验装置如图所示。

A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B.C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液

C.实验时需先点燃E处的酒精灯D.G 

中可收集到纯净的产品

【答案】B

【解析】A、高锰酸钾能将盐酸氧化产生氯气，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，选项A错误；

B、为除去氯气中的氯化氢，C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液，选项B正确；

C、实验时需先点燃B处的酒精灯，先制取氯气并充满装置，选项C错误；

D、G中收集到的产品中可能含有硫，选项D错误。

答案选B。

5.锌-空气电池由活性炭（空气扩散极）、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。

A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B.原理图中的隔离膜为质子交换膜

C.负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D.电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

【解析】A.活性炭有很强的吸附作用，是吸附空气，为电池提供氧化剂，选项A正确；

B、原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，选项B错误；

C、负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，选项C错误；

D、电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗1.6gO2，选项D错误。

答案选A。

6.X、Y、Z、W 

为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。

X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。

其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na 

着火时，可用甲扑灭D.一定条件下，x与甲反应生成丁

【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；

y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；

B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；

C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；

D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。

本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；

y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

7.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。

常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH 

下,测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）的变化如图所示。

下列说法正确（）

A.曲线Ⅱ表示pC（HA- 

）随pH的变化

B.当pH=1.40时，c（H2A）>

c（A2-）>

c（HA-）

C.常温下，

=104.50

D.a、b、c 

三点对应的溶液中,c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）的值相等

【解析】多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线Ⅱ应为表示pC（H2A）随pH的变化，曲线Ⅲ应为表示pC（A2-）随pH的变化。

A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线Ⅱ应为表示pC（H2A）随pH的变化，选项A错误；

B、当pH=1.40时，由图可知，pC（H2A）>

pC（HA-）>

pC（A2-），则c（H2A）<

c（HA-）<

c（A2-），选项B错误；

C、b点时，c（H2A）=c（A2-），

，但若不在b点则不成立，选项C错误；

D、根据物料守恒，a、b、c 

三点对应的溶液中,c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）的值相等，选项D正确。

8.由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。

某校兴趣小组用如图装置（夹持装置略去）对其进行探究实验。

（1）仪器G的名称是___________________________________,B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为_______________________。

（2）化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%，写出X 

与水反应的化学方程式：

____________。

（3）C中的试剂名称为__________________。

（4）实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为___________________________。

（5）装置E中试剂Z为__________（填化学式），装置E的作用是_______________________。

（6）若不通过E、F两装置,请设计实验方案证明D中发生了反应（不通过观察D中固体颜色发生变化）：

_____________________________________________________。

（7）若装置A中固体样品含有杂质（杂质不参与反应），某同学通过测定F中单质M 

在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行,并说明原因：

________________________________________________。

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.

（3）.Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑（4）.碱石灰（5）.黑色粉末逐渐变为红色．硬质玻璃管末端有水珠凝结（6）.CCl4（7）.吸收未反应的NH3,并防止倒吸（8）.称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量（9）.不可行,因为装置A 

中生成的氨气不可能完全与CuO反应

............

9.某小组利用工厂度弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3 

等）设计回收镁的工艺流程如下：

（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的是____________。

为了提高产品的纯度，试剂X宜选择_______（填选项字母）。

A．CuO 

B．MgO 

C．MgCO3 

D．氨水

（2）滤渣2的主要成分是__________（填化学式）。

（3）写出生成滤渣3的离子方程式：

_______________________。

（4）已知：

298K时,Ksp[Al（OH）3]=3.0×

10-34、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38。

①加入试剂X,当Al3+ 

开始沉淀时,滤液1中

=____________。

②向浓度均为0.1mol·

L-1 

的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

在图中面出生成Al（OH）3的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系图（大致图）。

______

（5）若废料中镁元素的质量分数为a%,取mkg废料按上述流程生产,最终回收到20kg纯度为6%的镁锭，则镁的产率为__________（用含a、b、m 

的代数式表示）。

（6）参照上述流程图，设计经三步,由滤渣3得到镁锭的路线：

_________________________。

【答案】

（1）.提高酸浸速率

（2）.BCD（3）.Al（OH）3、Fe（OH）3（4）.Mg2++2NH3·

H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+（5）.7500（6）.

（7）.

×

100%（8）.

【解析】

（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的是提高酸浸速率；

产品为镁锭，为了提高产品的纯度，试剂X的作用是中和酸调节pH除铝、铁，但不能引入新的杂质，故适宜选择MgO、MgCO3、氨水等，若选CuO会产生铜离子，产生杂质物质，答案选BCD；

（2）通过调节pH，使铝离子、铁离子水解产生沉淀而除去，故滤渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3；

（3）利用氨水与硫酸镁反应生成氢氧化镁，故生成滤渣3的离子方程式为：

Mg2++2NH3·

H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；

（4）①

=

；

在图中面出生成Al（OH）3的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系图，一开始产生氢氧化铁沉淀，后产生氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝沉淀逐渐溶解至消失，如下图：

（5）若废料中镁元素的质量分数为a%,取mkg废料按上述流程生产,最终回收到20kg纯度为6%的镁锭，则镁的产率为

（6）参照上述流程图，设计经三步,由滤渣3加足量的盐酸酸溶得到氯化镁溶液，在氯化氢的氛围中蒸干、灼烧得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁锭，路线如下：

。

10.二氧化硫是大气污染物，利用SO2→CaSO4→CaS转化可实现变废为宝。

回答下列问题：

（1）已知：

Ⅰ．C（s）+CO2（g）=2CO（g） 

△H1=+172kJ·

mol-1;

Ⅱ．CaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+CaS（s） 

△H2=+226kJ·

mol-1。

若某反应的平衡常数表达式为K=c4（CO）,请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：

_____________。

（2）向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（g）△H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：

①该反应的△H__________0（填“>

”或“<

”, 

下同 

）;

图 

中M、N两点的平衡常数：

KM_____KN。

②M点时的化学平衡常数K=____________。

（3）向浓度均为0.01mol·

L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c（Ca2+ 

）的变化如图2所示[已知：

Ksp（CaCO3）=3×

10-9]：

①图中 

a=_____________。

②该温度下,Ksp（CaSO4）=________________。

（4）某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。

该电解总反应的离子方程式为_____________________________。

（5）标准状况下,向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,请画出生成沉淀的物质的量（mol）与通入SO2体积（L）的关系图。

【答案】

（1）.CaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+CaS（s） 

△H=+570kJ·

mol-1

（2）.<

（3）.>

（4）.0.11（或

）（5）.1×

10-4（6）.9×

10-6（7）.4CO+3CO32-+5H2O

6HCO3-+CH4（8）.

（1）根据反应的平衡常数表达式为K=c4（CO）可知只有生成物一氧化碳为气体且计量数为4，已知：

mol-1；

根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅰ

得反应CaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+CaS（s） 

△H=+226kJ·

mol-1-（+172kJ·

mol-1）

=+570kJ·

（2）①根据图1可知，升高温度二氧化硫的转化率降低，则升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<

0；

该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故图中M、N两点的平衡常数：

KM>

KN；

②M点时二氧化硫的平衡转化率为50%，则：

2CO2（g）+S（g）

开始时的浓度（mol/L）0.5200

改变的浓度（mol/L）0.250.50.50.25

平衡时的浓度（mol/L）0.251.50.50.25

化学平衡常数K=

（3）①Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）c（CO32-）=a

=3×

10-9，解得a=1×

10-4mol/L；

②该温度下,Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）c（SO42-）=1×

10-4mol/L

=9×

10-6；

（4）某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q，根据CO中碳的化合价为+2，甲烷中碳的化合价为-4,化合价降低，则另外碳的化合价应升高，生成+4价的另一个碳的化合物为碳酸氢根离子，故该电解总反应的离子方程式为4CO+3CO32-+5H2O

6HCO3-+CH4；

（5）标准状况下,向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,开始时二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，沉淀的量增大，当氢氧化钙反应完后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠此时沉淀的量不变，当碳酸钠反应完后，二氧化碳和水继续与碳酸钙反应，沉淀溶解，直到完全溶解，故生成沉淀的物质的量（mol）与通入SO2体积（L）的关系图如下：

11.[化学——选修3：

物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。

（1）基态磷原子的价电子排布式为________________。

（2）N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是____________________________________________。

（3）磷酸为三元酸,其结构式为

PO43-的空间构型为____________；

写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：

____________________。

（4）将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是______________________________________________________。

（5）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨涂料。

BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是____________（填元素符号）原子;

磷化硼的晶体类型是____________，其中B原子的杂化方式是____________杂化,1mol 

BP 

中含有____________molB-P键。

（6）Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为____________,Cu+的半径为a 

pm,P3- 

的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为____________g·

cm-3（用含a、b、NA的代数式表示）。

【答案】

（1）.3s23p3

（2）.F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键（3）.正四面体形（4）.CCl4（或SiF4）（5）.焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多（6）.P（7）.原子晶体（8）.sp3（9）.4（10）.6（11）.

g/cm3

（1）磷为15号元素，基态磷原子核外有15个电子，最外层电子数为5，故基态磷原子的价电子排布式为3s23p3；

（2）N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键；

（3）PO43-的空间构型为正四面体形；

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式有CCl4或SiF4；

（4）将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多；

（5）BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是P原子;

（3）由于BP属于耐磨涂料，所以形成的晶体应该是原子晶体。

B原子形成4个共价键，所以每生成1molBP，共形成4molB-P键，其中B原子的杂化方式是sp3杂化；

（6）根据Cu3P的晶胞结构可知，P3-在晶胞的顶点，故配位数为6；

根据原子均摊法计算，每个晶胞中有

个P3-，12

个Cu+，晶胞边长为2（a+b）pm,体积为8（a+b）3pm3=8

（a+b）3cm3，则密度为

g/cm3。

12.[化学——选修5：

有机化学基础]化合物M是重要的有机合成中间体,H 

为高分子化合物,其合成路线如图所示：

已知：

①

（R为烃基）;

②2R-CH2CHO

请回答下列问题：

（1）J的名称为____________。

E中所含官能团的名称为____________。

H的结构简式为____________。

（2）C→D涉及的反应类型有____________________________。

（3）A→B+F的化学方程式为___________________________________。

（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________。

（5）符合下列条件的M的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。

①官能团种类和数目与M相同

②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

（6）请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料（无机试剂任选），制备苄基乙醛（

）的合成路线：

_________________________________________________。

【答案】

（1）.环己醇

（2）.碳碳双键、羟基（3）.

（4）.加成反应、消去反应（5）.

+H2O

+CH3CH2OH（6）.CH3CH=CHCHO+2Ag（NH3）2OH

CH3CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（7）.6（8）.CH3CH2Cl

CH3CH2OH

CH3CHO

【解析】根据已知：

，

在过氧化物作用下生成A为

在酸性条件下水解生成苯甲酸和ROH，根据后面反应情况可知B为ROH，F为苯甲酸，ROH在铜的催化下与氧气反应生成RCHO，RCHO在氢氧化钠水溶液中发生类似已知②2R-CH2CHO

，结合D的相对分子质量为７０可推出D为CH3CH=CHCHO，则C为乙醛，B为乙醇；

－R为甲基；

D与氢气发生加成反应生成相对分子质量为７２的E，E为CH3CH=CHCH2OH；

CH3CH=CHCH2OH与苯甲酸发生酯化反应生成G为

发生加聚反应生成高分子H为

苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环已烷，环已烷在光照条件下与氯气发生取代反应后再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成J为环己醇，环己醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成K为环已酮，环已酮在氢氧化钠作用下反应生成L为

发生水解反应生成M为HOOC（CH2）4CH2OH。

（1）J的名称为环己醇；

E为CH3CH=CHCH2OH，所含官能团的名称为碳碳双键、羟基；

H的结构简式为

；

（2）C→D是乙醛在氢氧化钠水溶液中发生分子间的加成反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，再发生消去反应生成CH3CH=CHCHO和水，涉及的反应类型有加成反应、消去反应；

（3）A→B+F的化学方程式为

+CH3CH2OH；

（4）D为CH3CH=CHCHO，与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Ag（NH3）2OH

CH3CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O；

（5）M为HOOC（CH2）4CH2OH，符合条件：

①官能团种类和数目与M相同，则含有一个羟基和一个羧基，②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-，故除了末端的甲基、羟基和羧基外，结构为

，若甲基在1位，另外两取代基分别在2、3和3、2两种；

若羟基在1位，另外两取代基分别在2、3和3、2两种；

若羧基在1位，另外两取代基分别在2、3和3、2两种；

故同分异构体有6种；

（6）一氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛和苯甲醛在氢氧化钠溶液中反