全国市级联考安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题解析版.docx

全国市级联考安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题解析版.docx

《全国市级联考安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国市级联考安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题解析版.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

全国市级联考安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题解析版

安徽省合肥市2018届高三第三次教学质量检测理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

 H-1B-11C-12 O-16 Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A.食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害

B.尼龙是有机合成高分子材料,强度很大

C.污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+ 等有毒。

可用氯气处理

D.糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质

【答案】B

...............

2.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

B.0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA

C.标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA

D.7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA

【答案】D

【解析】A.10g46%乙醇水溶液中含4.6g乙醇，即含0.1mol乙醇，0.1mol乙醇含0.6molH，另外水分子中也有H，故溶液中所含氢原子数目大于0.6NA，A不正确；B.0.1mol·L-1AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl -的数目，B不正确；C.乙烯分子中有2个C、环丁烷分子中有4个C，标准状况下4.48L乙烯和环丁烷混合气的总物质的量为0.2mol，其中所含碳原子数一定大于0.4NA，C不正确；D.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与足量CO2 或H2O反应时，可以生成0.05molO2，因为Na2O2中的O的化合价为-1，故转移电子数为0.1NA，D正确。

本题选D。

3.分子式为C9H10O2 的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）

A.12种B.13种

C.14 种D.15种

【答案】C

【解析】试题分析：

该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH；取代基为正丙酸基时，1种；

取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。

故选C。

【考点定位】同分异构体的类型及其判定

【名师点睛】

4.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+

B

将少量铜粉加入1.0mol·L-1

Fe2（SO4）3溶液中

固体溶解，溶液变蓝色

金属铁比铜活泼

C

0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液

先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2溶度积比Mg（OH）2小

D

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

金属铝熔化而不滴落下来

金属铝熔点比氧化铝低

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明稀硝酸将Fe 氧化为Fe2+，A不正确；B.将少量铜粉加入1.0mol·L-1

Fe2（SO4）3溶液中，固体溶解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，B不正确；C.0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaOH 溶液过量，故不能说明Cu（OH）2溶度积比Mg（OH）2小，C不正确；D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确，本题选D。

5.科学家用氮化镓（GaN）材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2 和H2O合成CH4。

下列说法不正确的是（） 

A.该过程是将太阳能转化为化学能和电能

B.GaN 表面发生氧化反应,有O2 产生

C.电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

D.Cu表面电极反应式：

CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O

【答案】C

【解析】试题分析：

由题中信息可知，科学家用氮化镓（GaN）材料与铜作电极组装的人工光合系统，成功地实现了以CO2 和H2O合成CH4。

由图可知， CO2 在铜电极上发生还原反应，电极反应式为CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O；H2O在GaN电极上发生氧化反应，电极反应为4H2O-8e-=O2↑+8H+，故电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，该过程是将太阳能转化为化学能和电能。

综上所述，C不正确，本题选C。

6.已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。

下列说法不正确的是（）

A.X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应

B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C.W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D.由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键

【答案】A

【解析】试题分析：

已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。

若Z为N，则X、Y、W 分别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W 分别为Si、N、Cl。

A.X元素的单质若为Al，则Al既能与强酸反应也能与强碱反应；X元素的单质若为Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B正确；C.W元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；D.Y、Z、W 三种元素一定是非金属元素，故由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。

本题选A。

7.亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B.pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：

H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C.M点对应的溶液中：

c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33- ）+c（H3AsO3）= 0.1mol·L-1

D.pH=12时,溶液中：

c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）>c（H+）+c（K+）

【答案】B

8.实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co（NH3）6Cl3，实验流程和装置图如下：

已知：

①不同温度下，Co（NH3）6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。

②Co（NH3）6Cl3 在溶液中主要以Co（NH3）63 +和Cl- 形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。

③Ksp[Co（OH）2]=1.09 ×10-15，Ksp[Co（OH）3]=1.6×10 -44。

回答下列问题：

（1）图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co（OH）2沉淀,其原理是_______。

（2）氧化过程在图所示装置中进行，生成Co（NH3）6Cl3。

①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。

②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。

（3）冰水冷却的目的是_______ ；滤渣中所含有的主要杂质为_______。

（4）请完成由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：

将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。

（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co（NH3）5Cl3（M=250.5g·mol-1）。

取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：

_______。

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.NH4Cl会抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高（3）.氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+ 形成Co（NH3）63+,从而防止Co（OH）3的生成（4）.H2O2+2Co2++2NH4+ +10NH3·H2O=2Co（NH3）63++12H2O（5）.温度过高过氧化氢分解，氨气逸出（6）.降低Co（NH3）6Cl3的溶解度，提高产量（7）.活性炭（8）.向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤（9）.Co（NH3）5Cl3+2AgNO3=2AgCl↓+Co（NH3）5Cl（NO3）2

【解析】试题分析：

由图中信息可知，实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，可以合成橙黄色晶体Co（NH3）6Cl3。

由实验流程和装置图可知，在三口烧瓶中，双氧水把+2价Co氧化到+3价，NH4Cl的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高。

过滤后，滤渣中含活性炭和Co（NH3）6Cl3。

（1）仪器A的名称是分液漏斗；在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co（OH）2沉淀，其原理是NH4Cl会抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高。

（2）①氧化时须先加入氨水，再加入H2O的目的是氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+ 形成Co（NH3）63+，从而防止Co3+ 水解生成Co（OH）3；该反应的离子方程式为H2O2+2Co2++2NH4+ +10NH3·H2O=2Co（NH3）63++12H2O。

②反应时需要控制温度在50~60℃之间，温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出。

（3）由Co（NH3）6Cl3在水中溶解度曲线可知，Co（NH3）6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故冰水冷却的目的是降低Co（NH3）6Cl3的溶解度，提高产量 ；滤渣中所含有的主要杂质为活性炭。

（4）由Co（NH3）6Cl3在水中溶解度曲线可知，Co（NH3）6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故提纯Co（NH3）6Cl3时可以可以采用重结晶法，又知加入少量浓盐酸有利于结晶析出，故可以设计由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案如下：

将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。

（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co（NH3）5Cl3（M=250.5g·mol-1）。

取2.505g紫红色晶体，2.505gCo（NH3）5Cl3的物质的量为0.01mol，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，该白色沉淀是AgCl，其物质的量为0.02mol，所以，Co（NH3）5Cl3的电离方程式为Co（NH3）5Cl3=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-，因此，该反应的化学方程式为C