化学东莞一中届高一上学期寒假作业Word格式.docx
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8.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
C．含1molH2SO4的浓硫酸，与足量的铜反应放出的H2在标准状况下的体积约为22.4L
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
9.下列叙述不正确的是
A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到
B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色
C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色
D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色
10．下列物质的分类合理的是
A.酸性氧化物：
CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：
Na2O、CaO、Na2O2
C．碱：
NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2OD．强酸：
HNO3、H2SO4、H2CO3
11．
能用于鉴别SO2与CO2的试剂是
A．品红溶液B．BaCl2溶液C．澄清石灰水D．浓硫酸
12．在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是
A．硫酸B．“王水”C．盐酸D．硝酸
14．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．②③C．①④D．③④
15．由两种元素组成的物质
A．一定是氧化物B．一定是化合物
C．可能是混合物 D．可能是纯净物且为单质
二、双项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）
16．下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClOB．Al2O3C．NO2D．SiO2
17．下列鉴别方法可行的是
A．用Ba（NO3）2溶液鉴别SO
和SO
B．用氨水鉴别Al3+、Mg2+
C．用盐酸鉴别SO
和CO
D．用NaOH溶液鉴别Fe2+和Fe3+
18．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、H+、Cl-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、NH4+、OH-、CO32-
19.下列叙述正确的是
A．Na在空气中燃烧主要生成Na2OB．将
通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．蔗糖属于电解质D．当光束通过Fe（OH）3胶体时，能产生丁达尔效应
20.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+B.Fe2+C.Mg2+D.Fe3+
三、非选择题：
21、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式：
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为（请写出计算过程）
22．某温度下22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度约为（结果取整数）。
23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（
）等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______
（2）铝原子的原子结构示意图为，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式。
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是____________________________。
A.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
24.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
分析数据，回答下列问题：
（已知Cl2＋SO2＋2H2O
H2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
25.有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：
A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；
将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；
且沉淀颜色分别为红褐色和白色。
其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白烟；
且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）请写出下列溶液溶质的化学式：
ADE
（2）请写出A与C反应的离子方程式
（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象
26．将2.24升（标况）CO2通入25毫升4mol/LKOH溶液中使之完全反应，该变化的化学方程式为①；
再向此溶液中加入少量澄清石灰水，可观察的现象为②，发生此变化的离子方程式为③。
27．标准状况下，用充满了氯化氢的烧瓶做喷泉实验，如果烧瓶被水充满，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（结果可写分数）。
28．（茶是中国人民喜爱的饮品之一。
为了定性检验茶叶中含有的Ca、A1、Fe三种元素，某化学兴趣小组的同学设计了如下图流程所示的实验进行检验。
他们查阅文献资料知道：
草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质（即难电离）。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2+、A13+、Fe3+三种离子分别完全沉淀成为金属氢氧化物时溶液的pH为：
Ca（OH）2：
pH≥13；
A1（OH）3：
pH≥5.5；
Fe（OH）3：
pH≥4.1
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤
加盐酸的作用是____。
（2）实验中检验Ca2+的离子方程式___。
（3）沉淀C中所含主要物质的化学式。
（4）步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___。
（5）步骤⑨的作用是__________；
请你猜测步骤⑩的目的是。
29．废定影液中含有Na＋、[Ag（S2O3）2]3—、Br-等离子。
某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
已知：
4H＋+2[Ag（S2O3）2]3===Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42—+2H2O
（1）加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的化学方程式为：
。
（2）从绿色化学的要求看，该研究性学习小组所拟定的回收银的实验流程中，存在的严重缺陷为。
（3）请你帮助该研究性学习小组设计回收液溴的主要实验步骤：
①向滤液中通入适量氯气；
②；
③。
（二）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Ca:
40Fe：
56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.2009年的诺贝尔物理奖得主之一——美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”，光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的：
A．碳B．石英C．锗D．硅
2．下列说法正确的是：
A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．某样品的焰色反应为黄色，那么该样品中一定有金属钠离子，而一定没有金属钾离子
3．相同条件下，下列气体的饱和水溶液中，PH最小的是：
A．HClB.NH3C.CO2D.SO2
4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
5．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是：
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、K+、NO3-、Na+
C．H+、Al3+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、Cl-、S2-
6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：
A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO
7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是：
8．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是：
项目
空气污染指数（API）
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
I
优
二氧化氮
24
A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉
C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料
9．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：
A．2B.3C.4D.5
10.下面有关金属元素的描述不正确的是：
A.金属钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B.金属镁和金属铝容易被空气氧化，所以在空气中必须进行密封保存
C.金属铁可以和稀硫酸反应放出氢气，但冷的浓硫酸能用铁罐储存运输
D.金属单质在化学反应中均作还原剂，不能作氧化剂
11.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al
A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部
12.等物质的量的Na2O2、Na2O投入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：
A.相等B.前者大于后者
C.后者大于前者D.不能确定
二、双项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
13.下列离子方程式书写正确的是：
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
Al+2OH－══AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
2Fe3++Fe==3Fe2+
D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：
CO2+SiO32―+2H2O==CO32―+H4SiO4↓
14．下列溶液与足量的AgNO3溶液反应，产生沉淀的质量相同的是：
A．150mL1mol·
L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·
L-1NH4Cl溶液
C．150mL2mol·
L-1的KCl溶液D．75mL1mol·
L-1的FeCl3溶液
15.在物质分类中，前者包括后者的是：
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．氧化还原反应、置换反应D．溶液、胶体
16．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；
②加过量的氢氧化钠溶液；
③加适量的盐酸；
④加过量的碳酸钠溶液；
⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是
A.①④②⑤③B.⑤②④①③C.②⑤④①③D.④①②⑤③
17.配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：
A．浓硫酸打开盖子很长时间后才用量筒量取
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．溶解浓硫酸的烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤
D．稀释后的硫酸未冷却即进行转移与定容
18.有关氯水的下列描述中不正确的是：
A.新制的氯水中，数目最多的分子为Cl2分子
B．向小苏打溶液中滴加氯水，有气泡冒出
C．向久置的氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈红色
19．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
a和b可能是：
a（干燥气体）
b（液体）
A
N02
水
B
CO2
4mol·
L—1NaOH溶液
C
C12
饱和食盐水
D
NH3
lmol·
L—1盐酸
20.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是：
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2和A1（OH）3
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
三、填空题（本题包括3小题，共17分。
）
21.（5分）完成下列表格（阿伏伽德罗常数用NA表示）
物质
质量/g
体积/L
物质的量/mol
分子数
原子数
电子数
CH4（标况下）
4.48
22．（6分）
（1）金属钠着火应选用进行扑灭。
（A煤油；
B水；
C沙子）
（2）漂白粉的有效成份为
（3）刚采集的酸雨，随着放置时间的延长，其酸性变化。
（A变强；
B变弱；
C不变）
（4）干燥氨气选用的药品是；
检验氨气应选用试纸。
（5）表面镀有铜的铁制品，应选用将铜除去而不损害铁制品。
23.（6分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是。
（填化学式）
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物防腐剂应具有。
（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。
检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_______________（填下列选项的序号）
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
四、实验题（本题包括2小题，共21分。
24.（8分）胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要：
甲：
①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
②能溶于水，水溶液呈弱碱性；
灼烧时火焰为黄色；
③患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：
①与胃酸中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
实验结论：
（1）请你推测：
甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；
乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
写出乙和氢氧化钠反应的化学反应方程式：
25．（13分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
（1）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
_____________________
________→______→_______→_________。
（2）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是___________。
（3）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是_________；
装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是______________。
（4）如果装置①和装置②的顺序对调，会有什么弊端：
__________。
如果装置①和装置③的顺序对调，又会有什么弊端呢:
五、推断题（本题包括1小题，共8分。
26．（8分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
NaOH溶液
E
盐酸
Cl2
反应①
F
红褐色固体
O2
X/△
反应②
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
B:
、D:
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
六、计算题（本题包括1小题，共6分。
27.（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，
把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸
恰好完全反应。
试求：
（1）原混合物中各物质的质量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
参考答案
选择题
题号
5
6
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AC
CD
BD
AB
第II卷
21.
（1）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
（2）Na2SO3
（3）MnO2+2Cl
+4H+===Cl2+Mn2++2H2O
（4）解：
n（Cl2）=14.2g/71g·
mol
=0.2（mol）
Cl2+H2===2HCl
0.2mol0.4mol
HCl+NaOH===NaCl+H2O
0.4mol0.4mol
C（NaOH）=0.4mol/0.5L=0.8mol/L
22、3mol/L
23.
（1）2MgO·
3SiO2·
nH2O
（2）
Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O
（3）D
24.
①2H2SO3＋O2
2H2SO4②小
（2）C
25.
（1）A：
NH3·
H2O或NH3B：
Na2SO4E：
HNO3
（2）3NH3·
H2O+Al3+===3NH4++Al（OH）3↓
（3）取一试管加入少量的B溶液，然后滴加几滴KSCN（或加入NaOH），如果溶液颜色变红（或生成红褐色沉淀）则有Fe3+，否则无。
26、① CO2+KOH==KHCO3 ② 有白色沉淀产生
③ Ca2++2OH-+2HCO
====CO
+2H2O+CaCO3↓
27、
mol/L
28．
（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）
（2）Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（4）Fe3++3SCN—
Fe（SCN）3
（5）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀检验Al3+（或铝元素）存在
29．⑴2AgBr+Zn=2Ag+ZnBr2
⑵在空气中灼烧时产生
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