普宁学年高一月考化学试题 含答案Word文件下载.docx
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2.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟:
LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7,则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是
A.质子数之比为1:
2:
3B.中子数之比为1:
1:
1
C.摩尔质量之比为8:
9:
10D.化学性质不相同
3.下列图示的实验或操作正确的是()
A.鉴别Na2CO3和NaHCO3B.萃取振荡时放气
C.转移溶液D.用酿制的米酒获取酒精
4.下列说法正确的是()
A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,前者生成白色沉淀,后者不能
B.分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液,FeCl3溶液中出现血红色沉淀
C.等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应,NaOH溶液中放出的H2多
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀HCl反应,后者产生的CO2多
5.下列各物质中含有分子数目最多的是()
A.3gH2B.标准状况下的11.2LCl2C.1molCOD.98g纯H2SO4
6.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、SCN-
B.在强酸溶液中:
Na+、K+、AlO
、CO
C.无色透明溶液中:
、Al3+、SO
、NO
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO
7.50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218g,这反应中得H2的质量为()
A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.铁与足量氯气反应,1molFe失去电子数为3NA
B.标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA
C.1molNH3所含原子数为NA
D.0.5L0.2mol·
L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
9.
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为()
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.①②③D.③①
10.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·
L--1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是()
ABCD
11.把金属钠投入到下列物质的溶液中,溶液质量减轻的是()
A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.NaOH
12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
13.将一定量的铁粉投入到FeC13、CuCl2的混合溶液中,充分反应后仍有固体存在,则下列判断正确的是()
A.剩余固体中一定含FeB.剩余固体中一定含Fe和Cu
C.剩余固体中一定不含CuD.剩余固体中一定含Cu
14.重金属离子具有毒性。
在珠三角某地有甲、乙两个厂排放的重金属离子的废液,甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
则乙厂废液中可能含有的离子是()
A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-
15.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中对应的评价合理的是()
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
正确
B
氧化铜与稀盐酸反应
CuO+2H+
Cu2++H2O
错误,元素不守恒
C
向FeCl2溶液中通入氯气
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
错误,电荷不守恒
D
AlCl3溶液中加足量氨水
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
16.在
硫酸铝
和
硫酸镁
的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积关系如右图所示,原混合溶液中硫酸铝与硫酸镁的物质的量浓度之比为
()
A
.6:
1
B
.3:
C
.2:
D.1:
2
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(本题包括4小题,共44分)
17.(9分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了提纯方案如下图:
如若该方案可行,请回答下列问题:
(1)操作②能否改用硝酸钡溶液?
__________(填“能”或“不能”),理由是。
(2)操作②发生反应的离子方程式为。
(3)进行操作②后,判断SO42-已除尽的方法是:
。
(4)操作③的目的是_____________________________;
操作
的名称是_________。
(5)操作
的目的是;
要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体,可采用的方法是。
18.(14分)不同版本的教材中对同一个知识点的实验设计并不是完全相同的,每种实验方法都分别突出了同一个化学实验的不同侧面,有各自的优点。
将它们联系起来看,我们可以更加清晰地了解这些化学反应的方方面面。
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应,高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:
(1)图甲所示的方法就是现在我们课本上所用的方法。
请写出该反应的离子方程式:
(2)图甲所示的装置还可以用于探究钠与CuSO4溶液的反应。
实验有关操作如下(请补充相关实验步骤):
用镊子从试剂瓶中取出一块金属钠→→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有CuSO4溶液的烧杯中。
该实验现象描述正确的是(多选,填字母)。
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球
C.有红色金属铜生成D.有蓝色沉淀析出
(3)图乙所示方法是用铝箔把钠包好,然后用大头针在铝箔上扎一些小孔,然后用镊子夹住钠块放入水中反应,与实验甲相比,实验乙的优点是,缺点是。
有同学还指出,该实验还有可能伴随有某些副反应发生,请写出相关反应的化学方程式。
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,先准备一个与矿泉水瓶口大小相当的塞子,塞子上插上大头针,并在大头针另一端插上一小块金属钠。
用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,然后,将矿泉水瓶竖直,瓶口移近酒精灯火焰,迅速拔出塞子,观察到的现象应为。
19.(10分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。
某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数,他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案:
方案一:
铝镁合金
测定生成气体的体积
方案二:
方案三:
溶液
称量灼烧产物质量。
(1)写出方案一中发生反应的离子方程式。
(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置,如右图(图中的铁架台等支撑
装置已省略)。
你认为选择(选填“甲”或“乙”)装置进行实验
更合理,误差更小。
(3)用方案三进行实验时,除了称量灼烧产物质量外,还需知道的数据是。
(4)拓展研究:
在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量的10mol/LNaOH溶液时,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示:
请你根据上图的数据求出合金中镁的质量分数(保留三位有效数字),写出计算过程。
20.(11分)甲同学利用铁粉与水蒸气反应后的固体制备物质,通过途径Ⅰ可制备FeSO4晶体,通过途径Ⅱ可制备Fe2(SO4)3晶体,具体流程如下:
请结合上述流程回答以下问题:
(1)请写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式:
(2)请写出过程①中可能涉及的离子方程式:
(3)在途径Ⅰ中,取少量溶液B,往其中滴加1~2滴X溶液进行检验,若有合格的现象出现则可以直接对B溶液进行冷却结晶过滤洗涤,得到FeSO4晶体,则X的化学式为,合格的现象为。
(4)Y溶液的最佳选择为
A.H2O2B.氯水C.HClOD.NaClO
三、计算题(本题包括1小题,共8分)
21.(8分)向0.5L0.04mol·
L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末,充分反应后,把50g铁丝放入该溶液中,至铁丝质量不再变化时,共收集到224mL气体(标准状况)。
求:
(1)与硫酸反应的铁的物质的量。
(2)CuO粉末的质量。
2017-2018学年度第一学期12月月考
高一化学参考答案
一、选择题(每题3分,共48分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(9分)
(1)不能(1分)会使溶液中引入新的杂质离子NO3-(1分)
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓(1分)
(3)浊液静置后取少量上层清液(或把浊液过滤,取少量滤液)滴加适量BaCl2溶液(1分),
若无白色沉淀生成,则溶液中的SO42-已经除尽(1分)。
(4)除去溶液中过量的Ba2+(1分)过滤(1分)
(5)除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO2(1分)蒸发浓缩结晶(1分)
18.(每空2分,共14分)
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
(2)用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中;
ABD
(3)便于收集、检验实验产生的气体;
不便于观察钠在水中反应的现象;
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4)听到气体燃烧的爆鸣声
19.(10分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)乙(2分)
(3)合金样品的质量(2分)
(4)解:
据题意:
1Al~1AlO2-~1NaOH
27g1mol
m(Al)10×
10-3L×
10mol/L列比例式可知m(Al)=2.7g(1分)
Mg~Mg2+~2NaOH
24g2mol
m(Mg)10×
10mol/L列比例式可知m(Mg)=1.2g(1分)
故
(2分)
高温
20.(11分)
(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(每个方程式2分)
(2)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,Fe+2H+Fe2++H2O,Fe+2Fe3+3Fe3+
(3)KSCN(1分),溶液不变成红色(1分)
(4)A(1分)
21.解:
已知n(H2SO4)=c(H2SO4)·
V(H2SO4aq)=0.04mol·
L-1×
0.5L=0.02mol……(1分)
…………………(2分)
(上述计算表达式1分,结果1分)
(1)Fe+H2SO4===H2+FeSO4
111
n(Fe)n(H2SO4)0.01moln(Fe)=0.01mol………………(1分)
n(H2SO4)=0.01mol………………(1分)
(2)与CuO反应消耗的H2SO4为:
0.02mol-0.01mol=0.01mol………(1分)
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80g1mol
m(CuO)0.01mol…………………………………………………(1分)
………………………………………(1分)
(上面用关系式或方程式计算,只要过程正确都对应给分)
答:
略。