普宁学年高一月考化学试题 含答案Word文件下载.docx

1、2“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是A质子数之比为1：2：3 B中子数之比为1：1：1C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质不相同3下列图示的实验或操作正确的是（ ） A鉴别Na2CO3和NaHCO3 B萃取振荡时放气C转移溶液 D用酿制的米酒获取酒精4下列说法正确的是（ ）A分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，前者生成白色沉淀，后者不能B分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液，FeCl3溶液中出现血红色沉淀C. 等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶

2、液中放出的H2多D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀HCl反应，后者产生的CO2 多5下列各物质中含有分子数目最多的是（ ） A3g H2 B标准状况下的11.2 L Cl2 C1molCO D98g 纯H2SO46下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强酸溶液中：Na、K、AlO、COC无色透明溶液中：、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO750g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218g，这反应中得H2的质量为（ ） A. 2g B. 3

3、g C. 3.5g D. 4.5g8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA B标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA C1molNH3所含原子数为NA D0.5L 0.2 molL1硫酸钠溶液中含有的SO42 离子数目为0.2NA9要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B C D 10将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C

4、O2的物质的量的关系是（ ） A B C D11把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）AHCl BNa2SO4 CFeCl3 DNaOH12在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+13将一定量的铁粉投入到FeC13、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ） A剩余固体中一定含Fe B剩余固体中一定含Fe和Cu C剩余固体中一定不含Cu D

5、剩余固体中一定含Cu14. 重金属离子具有毒性。在珠三角某地有甲、乙两个厂排放的重金属离子的废液，甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙厂废液中可能含有的离子是（ ）ACu2和SO42 BCu2和Cl CK和SO42 DAg和NO315下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg22OH=Mg（OH）2正确B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+ Cu2+H2O错误，元素不守恒C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32Cl错误，电荷不守恒DAlCl

6、3溶液中加足量氨水Al3+ 3OH Al（OH）316. 在硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积关系如右图所示，原混合溶液中硫酸铝与硫酸镁的物质的量浓度之比为（ ）A.6:1 B.3:C.2:D.1:2 第卷（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共44分）17（9分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了提纯方案如下图：如若该方案可行，请回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？_（填“能”或“不能”），理由是 。（2）操作发生反应的离子方程式为 。（3）进行操作后，判断SO42-已除尽的方法是：

7、。（4）操作的目的是_；操作的名称是_。（5）操作的目的是 ；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是 。18（14分）不同版本的教材中对同一个知识点的实验设计并不是完全相同的，每种实验方法都分别突出了同一个化学实验的不同侧面，有各自的优点。将它们联系起来看，我们可以更加清晰地了解这些化学反应的方方面面。金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1）图甲所示的方法就是现在我们课本上所用的方法。请写出该反应的离子方程式：（2）图甲所示的装置还可以用于探究钠与CuSO4溶液的反应。实验有关操作如下（请补充

8、相关实验步骤）：用镊子从试剂瓶中取出一块金属钠 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有CuSO4溶液的烧杯中。该实验现象描述正确的是 （多选，填字母）。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球C.有红色金属铜生成 D.有蓝色沉淀析出（3）图乙所示方法是用铝箔把钠包好，然后用大头针在铝箔上扎一些小孔，然后用镊子夹住钠块放入水中反应，与实验甲相比，实验乙的优点是 ，缺点是 。有同学还指出，该实验还有可能伴随有某些副反应发生，请写出相关反应的化学方程式 。（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，先准备一个与矿泉水瓶口大小相当的塞子，塞子上插上大头针，并在大头针另一端插上一小块

9、金属钠。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，然后，将矿泉水瓶竖直，瓶口移近酒精灯火焰，迅速拔出塞子，观察到的现象应为 。19（10分）第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：方案三：溶液称量灼烧产物质量。（1）写出方案一中发生反应的离子方程式 。（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如右图（图中的铁架台等支撑装置已省略）。你认为选择 （选填“甲”或“乙”）装置进行实验更合理，误差更

10、小。（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需知道的数据是 。（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量的10 mol/LNaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你根据上图的数据求出合金中镁的质量分数（保留三位有效数字），写出计算过程。20（11分）甲同学利用铁粉与水蒸气反应后的固体制备物质，通过途径可制备FeSO4晶体，通过途径可制备Fe2（SO4）3晶体，具体流程如下：请结合上述流程回答以下问题：（1）请写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式：（2）请写出过程中可能涉及的离子方程式：（3）在途径中，取少量溶液B，往其中滴加12滴X溶液

11、进行检验，若有合格的现象出现则可以直接对B溶液进行冷却结晶过滤洗涤，得到FeSO4晶体，则X的化学式为 ，合格的现象为 。（4）Y溶液的最佳选择为 A.H2O2 B.氯水 C.HClO D.NaClO三、计算题（本题包括1小题，共8分）21（8分）向0.5 L0.04molL-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量。（2）CuO粉末的质量。 2017-2018学年度第一学期12月月考高一化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）题号2345678答案910

12、11121314151617.（9分）（1）不能（1分） 会使溶液中引入新的杂质离子NO3- （1分） （2）Ba2+ + SO42- =BaSO4 （1分） （3）浊液静置后取少量上层清液（或把浊液过滤，取少量滤液）滴加适量BaCl2溶液（1分），若无白色沉淀生成，则溶液中的SO42已经除尽（1分）。 （4）除去溶液中过量的Ba2+ （1分） 过滤（1分） （5）除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO2（1分） 蒸发浓缩结晶（1分）18. （每空2分，共14分）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中；

13、ABD（3）便于收集、检验实验产生的气体； 不便于观察钠在水中反应的现象；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）听到气体燃烧的爆鸣声19（10分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（2）乙（2分）（3）合金样品的质量（2分）（4）解：据题意：1Al1AlO21NaOH27 g 1molm（Al） 1010-3L10mol/L 列比例式可知m（Al）2.7 g（1分）MgMg22NaOH24 g 2molm（Mg） 1010mol/L 列比例式可知m（Mg）1.2 g（1分）故 （2分）高温20（11分）（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4

14、H2（每个方程式2分）（2）Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O，Fe+2H+ Fe2+H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe3+（3）KSCN（1分），溶液不变成红色（1分）（4）A（1分）21解：已知n（H2SO4）=c（H2SO4）V（H2SO4aq）=0.04molL-10.5L=0.02mol （1分） （2分） （上述计算表达式1分，结果1分）（1）Fe + H2SO4 = H2 +FeSO41 1 1n（Fe） n（H2SO4） 0.01mol n（Fe）=0.01mol （1分）n（H2SO4）=0.01mol （1分）（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：0.02mol-0.01mol=0.01mol （1分）CuO + H2SO4=Cu SO4+H2O80g 1molm（CuO） 0.01mol （1分）（1分）（上面用关系式或方程式计算，只要过程正确都对应给分）答：略。