湖南省怀化市届高三第四次模拟冲刺理综化学试题Word格式.docx
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【答案】B
【解析】A、SO2和氧气反应生成SO3是可逆反应，SO3的物质的量小于2mol，故A错误；
B、乙酸（C2H4O2）和葡萄糖（C6H12O6）最简式相同，即为CH2O，因此30g此混合物中氢原子的物质的量为30×
2/30mol=2mol，故B正确；
C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；
D、2.24L的乙烷中含有共价键的物质的量为0.7mol，故D错误。
3．下列关于有机化合物的说法错误的是
A．石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品
B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）
C．淀粉和纤维素水解的最终产物不同
D．由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应
4．根据下列实验现象所得出的结论错误的是
选项
实验
现象
结论
向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2
有机层呈橙色
氧化性：
Cl2>
KBrO3
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热
红色加深
盐类水解是吸热反应
将0．1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp<
Ksp
【答案】A
【解析】A、有机层呈橙色，说明产生Br2，KBrO3中Br的化合价降低，KBrO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即KBrO3>
Cl2，故A说法错误；
B、试纸变蓝说明产生NH3，NO3－→NH3，N的化合价降低，NO3－被还原成NH3，故B说法正确；
C、存在CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，溶液显碱性，微热红色加深，说明c（OH－）增大，平衡向正反应方向移动，盐类水解为吸热反应，故C说法正确；
D、不再产生沉淀，说明两者恰好完全反应，再滴入CuSO4，出现蓝色沉淀，说明生成Cu（OH）2，即Ksp<
Ksp，故D说法正确。
5．某同学通过右图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是
A．铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀B．负极反应为2H2O+O2+4e-==4OH-
C．Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生D．白斑的主要成分可能是是Al2O3
【答案】D
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如下表所示：
元素
X
Y
Z
W
化合价
-1
-2
-3
下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
ZB．元素的非金属性：
X>
C．氢化物的沸点：
Z>
YD．元素Y不存在同素异形现象
【解析】根据化合价，推出X位于VIIA族，Y和Z位于VIA，W位于VA，四种元素原子半径依次增大，因此有X为F，Y为O，Z为S，W为P，A、最高价氧化物的水化物分别是H3PO4、H2SO4，前者属于中强酸，后者属于强酸，即有H3PO4<
H2SO4，故A错误；
B、同主族从上到下，非金属性减弱，故非金属性O>
S，故B正确；
C、H2O中存在分子间氢键，H2S中没有，存在分子间氢键的物质的熔沸点要比没有分子间氢键的物质的熔沸点高，因此熔沸点是H2O>
H2S，故C错误；
D、O2和O3互为同素异形体，故D错误。
7．25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）。
在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是
A．a点所示溶液中：
c（H2R）+c（HR﹣）c（R2﹣）=0.1mol•L﹣1
B．b点所示溶液中：
c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C．c点所示溶液中：
c（Na+）＜3c（R2﹣）
D．d点所示溶液中：
c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）
【点睛】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生图象分析及知识综合运用能力，明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，熟悉常见盐及其水解特点。
8．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。
回答下列问题：
（1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。
（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为_______________________。
（4）SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是_____________________（填编号）。
（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。
若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是______________________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________、________________________________。
【答案】
（1）．玻璃棒、分液漏斗
（2）．之前（3）．排除装置内的空气，防止氧气对实验的干扰（4）．Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（5）．强酸性（6）．②③④（7）．将装置B中的硝酸铁溶液换成氯化铁溶液（8）．SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（9）．SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【解析】本题考查实验方案设计与评价，
（1）配制一定质量分数的溶液，需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的仪器是玻璃棒；
盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；
（2）装置中有空气，可能氧气参与反应，干扰实验，因此先通一段时间的氮气，排除装置中的空气，然后再滴加浓硫酸；
（3）三颈烧瓶中发生的反应是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，没有化合价的变化，因此体现浓硫酸的酸性；
9．氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ·
mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ·
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：
①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．改用高效催化剂B．升高温度
C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；
常温下，将amol·
L-1的HN3与bmol·
L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（HN3）=_________mol·
L-1。
【答案】
（1）．2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
（2）．<
（3）．T1<
T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应（4）．0.02mol·
L-1·
min-1（5）．2.025（6）．D（7）．增大（8）．2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（9）．c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH-）＞c（H+）（10）．中（11）．（
-b）
起始（mol·
L－1）0.41000
变化：
0.30.60.30.30.6
平衡：
0.10.40.30.30.6
根据化学平衡常数的定义，K=/=（0.62×
0.3×
0.3）/（0.42×
0.1）=2.025；
③A、使用催化剂，只加快反应速率，对化学平衡无影响，故A错误；
B、正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，但化学反应速率加快，故B错误；
C、缩小容器的体积，增大压强，平衡向逆反应方向进行，NO2的转化率降低，但反应速率加快，故C错误；
D、增加CH4的浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，化学反应速率加快，故D正确；
【点睛】本题难点是电极反应式的书写，首先判断谁在正负极上参与反应，如本题的（3），根据原电池工作原理，正极上得到电子，化合价降低，因此NO2在正极上反应，2NO2→N2，得到电子为8mol，即有2NO2＋8e－=N2，根据电荷守恒和原子守恒，因此正极反应式为2NO2＋4H2O＋8e－=N2＋8OH－。
10．高锰酸钾是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。
中间产物为锰酸钾。
下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：
锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；
在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。
（1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。
A．烧杯B．瓷坩埚C．蒸发皿D．铁坩埚
（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）趁热过滤的目的是_______________________________。
（4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。
A．稀硫酸B．浓盐酸C．醋酸D．稀盐酸
（5）产品中KMnO4的定量分析：
①配制浓度为0.1250mg·
mL-1的KMnO4标准溶液100mL。
②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：
mg·
L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。
（6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。
【答案】
（1）．
（2）．d（3）．2∶1（4）．防止析出高锰酸钾，降低产率（5）．c（6）．90.0%（7）．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】
（1）本题考查电子式的书写和仪器的选择，KOH属于离子化合物，其电子式为
，因为是煅烧，烧杯和蒸发皿的不耐高温，因此选项ac错误，瓷坩埚成分是SiO2，SiO2在高温下与KOH反应，因此不能用瓷坩埚，因此选项d正确；
（3）考查氧化还原反应中得失电子数目守恒，根据信息，锰酸钾在酸性、中性、弱碱性环境中发生歧化反应，MnO2是锰酸钾中Mn由＋6价→＋4价，化合价降低得到，因此MnO2是还原产物，KMnO4是氧化产物，n（KMnO4）×
1=n（MnO2）×
2，得出n（KMnO4）:
n（MnO2）=2:
1；
（3）考查物质的分离，高锰酸钾溶于水，MnO2不溶于水，因此趁热过滤目的是
11．X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。
X原子p轨道上有两个未成对电子；
Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；
Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；
W的价电子排布式为ns（n-1）np2（n-1）；
R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。
（1）X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），基态R原子的核外电子排布式为______________。
（2）X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________（用氢化物的化学式表示）。
（3）Z、W元素构成的微粒WZ42-的立体构型是________，与WZ42-互为等电子体的一种分子为____（填化学式，任写一种）。
（4）每个XY-离子中含有________个π键。
（5）已知Z、R能形成一种化合物R2Z，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；
B为（1,0,0）；
C为（
，
）。
则D原子的坐标参数为________，它代表_______（填元素符号）原子。
②若R2Z晶体密度dg·
cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏伽德罗常数值NA=______。
【答案】
（1）．O
（2）．ls22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）（3）．CH4>
NH3>
H2O（4）．正四面体（5）．CCl4（或CF4、SiCl4、SiF4等）（6）．2（7）．（
）（8）．Cu（9）．288/（da3×
10－30）
体，等电子体是原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为，与SO42－互为等电子体的是CCl4（或CF4、SiCl4、SiF4等）；
（4）考查化学键的类型和组成，构成的离子是CN－，C和N之间共用叁键，因此1个CN－中含有2个π键；
（5）本题考查晶胞的坐标和晶胞的计算，①D的距离是A和C距离的一半，因此D原子的坐标为（
）；
A位于晶胞的顶点和体心，个数为8×
1/8＋1=2，D位于晶胞内部，有4个，因此化学式为Cu2O，即D为Cu；
②晶胞的质量为2×
144/NAg，体积为（a×
10－10）3cm3，根据密度的定义，密度为d=2×
144/（NA×
a3×
10－30）g/cm3，因此推出阿伏加德罗常数为288/（da3×
10－30）。
【点睛】本题难点是晶胞的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据m=Nm，计算出晶胞的质量，接着计算出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度，从而求出阿伏加德罗常数。
12．丁苯酞（
）是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖。
丁苯酞的一种合成路线如下：
（1）H中的含氧官能团的名称是_____________，I的分子式为_______________。
（2）反应①的试剂，条件为_________________，反应②的类型是_________。
（3）G的结构简式为______________________。
（4）由D生成E的化学方程式为____________________。
（5）芳香族化合物M（C8H7OBr）含有和C相同的官能团，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:
2:
1，写出符合条件的所有M的结构简式：
_____________________。
（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（其他试剂任选），设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线：
【答案】
（1）．羟基、羧基
（2）．C12H14O2（3）．Br2、铁粉或FeBr3（4）．氧化反应（5）．
（6）．
（7）．
（8）．
【解析】本题考查有机物的合成和推断，
（1）根据信息，推出G的结构简式为：
，根据信息，推出H的结构简式为：
，H中含有官能团是羟基和羧基，根据有机物成键特点，I的分子式为C12H14O2；
（2）A与液溴，在铁作催化剂下发生取代反应，反应②是把甲基氧化成羧基，反应类型为氧化反应；
。
【点睛】本题的难点是对信息的理解，RMgBr与R1CHOH、H2O反应，是醛基中碳氧双键断一键，氧原子上加一氢原子，然后R与羟基所连的碳原子结合，RMgBr与CO2反应生成RCOOH，直接利用信息就可以推出物质，完成所连题目。
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