第三章溶剂萃取分离法2Word下载.docx
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有机相中的胺类阴离子容易与水相中其他阴离子交换，发生反应：
式中A-、B-均为一价阴离子，其交换能力的次序为：
ClO4->
NO3->
Cl->
HSO4->
F-
对于一价强酸的阴离子的选择性大致随离子半径的增大而提高。
因此根据实验的不同要求，可将胺类萃取剂转化，如氯型向硝酸型转化。
3．对金属离子的萃取
金属元素在水溶液中除了以阳离子的形式存在外，还可以阴离子或络阴离子形式存在，如FeCl4-、UO2（SO4）22-等。
在一定条件下，这些阴离子能与有机胺盐阳离子相结合，生成电中性的疏水性化合物，被萃取进入有机相。
这种依靠正负电荷相吸引而结合生成的电中性化合物又称为缔合物，因此胺类萃取也可看作是离子缔合物的萃取。
例如，叔胺从硫酸溶液中萃取铀的反应：
该反应属离子交换反应，另外还有一种加成反应机理。
即是在水相中生成中性的络合物，再转入有机相和胺盐进一步反应：
上述两种反应的机理虽不同，但最终产物都是离子缔合物（R3NH）2UO2（SO4）2，通常认为当水相中A-浓度大时，以离子交换反应为主。
很多金属元素在水溶液中能形成络合阴离子，例如铀、钍、钚、稀土、锆、铌、铪、钴和镍等以及在水相中能以含氧酸根或其他阴离子形式存在的元素（如TeO4-、ReO4-、RuO52-等）都可被胺类萃取剂萃取。
碱金属和碱土金属因很难生成络阴离子，故不能被胺萃取。
通常金属胺盐被萃取进入有机相后，再以适量的水溶液反萃，即可使胺盐解离或被水相中的阴离子所置换。
如果金属离子不易水解，则可用碱性溶液作为反萃液，此时胺盐转变为游离胺，而金属则被反萃进入水相。
常用的反萃剂有纯水（带微酸性，以防乳化），NaCl、Na2CO3等，如：
二、影响胺类萃取剂萃取的各种因素
1．萃取剂的结构与萃取性能的关系
胺是一种多质子试剂，当氨分子中的氢逐步被烷基取代后，由于烷基的推电子诱导效应，使氮的电负性增加，氮原子上电子对更容易和质子结合。
因为其碱性增加，碱性愈强，萃取能力也就愈大。
通常在盐酸、硝酸、氢氟酸和硫氰酸的体系中，胺对金属离子的萃取能力和选择性是按季铵盐>
叔胺>
仲胺>
伯胺的次序减小的。
但在硫酸体系中，上述规律正好相反。
按伯胺>
叔胺的次序减弱，季铵盐大致与叔胺相同。
但是胺分子结构的改变将上述规律改变，带有支链的胺比直链胺为好，但支链增多时，特别是靠近氮原子的碳上支链愈多，因结构空间位阻效应而使萃取能力下降，增长碳链可降低胺在水中的溶解度，有助于萃取能力的提高，但碳链太长，在有机溶剂中的溶解度减小，因此在一般条件下，对叔胺而言，每个链上的碳原子数最佳为8，进一步增加碳链长常使萃取能力下降。
2．稀释剂的影响
胺可溶于芳香烃、脂肪烃、卤化烃、醇和酮等有机溶剂中，但是胺盐在有机溶剂中的溶解度较小，特别是直链伯胺相当难溶，因此它的应用受到一定的限制。
大量实验证实，胺盐在非极性溶剂中产生复杂的聚合作用。
一定浓度胺盐的聚合程度在烃类稀释剂中要比高介电常数的溶剂中大，而且他们在脂肪烃中的聚合比芳香烃（具有相同介电常数和零偶极矩）中更为显著，这可能是由于芳香烃中π电子具有较大的溶剂化作用。
因此在研究稀释剂影响时，往往是和他们的介电常数相联系的。
通常胺类萃取剂在脂肪烃稀释剂中很容易形成三相和乳化，给相分离带来困难。
尤其当水相中电解质浓度较小时，更易形成乳化。
这是胺类萃取剂的一个很大缺点。
三相形成会给实际分离和分析工作中带来许多不利因素，严重影响萃取率和分离因子。
为了得到良好的相分离，通常可在体系中加入百分之几的长链脂肪醇（如辛醇）或磷酰基化合物（如TBP）以减少乳化的发生。
3．酸及其酸度的影响
对于大多数可被胺类萃取剂萃取的金属离子来说，其分配比将随着水相中的酸度的增加而增加，并且不同性质的无机酸对分配比也不尽相同。
从盐酸中萃取金属离子的能力最强，可萃取金属离子的种类也最多，但碱金属和碱土金属是很难生成络阴离子的，故不能被胺类萃取剂萃取。
当然，不同金属离子的可萃性是不相同的，金属氯络阴离子稳定性的大小和阴离子电荷上的差别，是金属可萃性不同的重要原因，金属氯络阴离子稳定性越强，萃取常数越大。
利用金属氯络阴离子稳定性的差异可有效地提高胺类萃取剂萃取分离的选择性，被胺类萃取剂萃取的金属氯络阴离子所带的负电荷可以是单电荷，也可以是双电荷，而带单电荷的被优先萃取，例如，AuCl4-、GaCl4-等具有较大的萃取常数，某些带双电荷的氯络阴离子如PdCl62-、PtCl62-、IrCl62-等次之，但也可以很好地被萃取，而带三电荷的氯络阴离子可被萃取的就很少了。
胺类萃取剂在硝酸介质中对金属离子的萃取能力较差，这主要是因为NO3-络合能力较弱的缘故。
在单纯的硝酸溶液中，胺类萃取剂仅可萃取U，Th，Pu及稀土元素等，当在硝酸介质中加入其他试剂（如盐析剂）时，对金属离子的萃取能力大大加强。
与盐酸溶液相比，胺类萃取剂在硫酸溶液中的萃取也具有较高的选择性，从实验结果看，硫酸介质中胺萃取与水相中的H+浓度有密切关系，在大多数情况下，分配比随酸度的降低而升高，这主要是由于溶液的pH值影响硫酸盐与酸式硫酸盐之间的平衡引起的，因为酸式硫酸盐与金属硫酸盐络合物有竞争作用，各种胺在酸度低于0.1mol.L-1处，分配比有一个极大值出现，随后酸度增加使酸式硫酸盐生成物也增加，分配比急剧下降。
当用碱金属硫酸盐或硫酸铵取代酸时，随着电介质浓度的增加，也将会使分配比明显下降。
除盐酸、硝酸、硫酸外。
其他一些酸性介质（包括混合酸）也可用于胺类的萃取。
而且某些酸性介质的引用对提高某些金属离子的萃取能力和萃取选择性有特别重要的意义。
例如，TNOA在醋酸介质中萃取铀比在盐酸、硝酸、硫酸介质中萃取的选择性要高得多，又如在盐酸、硝酸、硫酸介质中，TNOA对Si是不能萃取的，但在HF酸介质中，可用TNOA-二甲苯定量萃取。
4．水相中其他组分的影响
水相中各种阴离子配位体的存在，会使胺类萃取剂对金属离子的萃取行为产生明显的影响。
如在单一的硝酸介质中，TNOA对金属离子的萃取能力较差，当溶液中存在另一些配位阴离子（如Cl-、Br-、I-、SCN-等）时，TNOA对一些金属离子的萃取能力会明显地提高。
在水相中加入某种络合剂也是改善胺萃取性能的一条重要途径，如柠檬酸、酒石酸、F-等络合剂的加入可使萃取能力提高。
例如，在有NaF和抗坏血酸等掩蔽剂存在的5mol.L-1HCl介质中，用6%N235-二甲苯萃取铀，与水相中大量的Fe、Al、Ca、Mg及Cu等分离。
另外，为提高胺类萃取剂的萃取性能，通常在水相中加入盐析剂。
这些盐析剂一般为Li、Na、K、Al等金属的盐，主要有，LiNO3、LiCl、LiBr、LiI、KCl、KBr、KI、Al（NO3）3、Na2SO4等。
例如，在0.1mol.L-1H2SO4介质中，可用TNOA-CHCl3萃取Cr（Ⅵ），此时若加入Na2SO4作盐析剂可加快两相的分层，提高TNOA对Cr（Ⅵ）的萃取率。
三、三正辛胺
三正辛胺（TNOA）和三异辛胺（TIOA）是叔胺类萃取剂中应用最为广泛的二种萃取剂，由于他们具有较高的萃取选择性，达到平衡时间又短，因此在无机和放射化学分离和分析中仍是目前常用的优良萃取剂。
TNOA是一种粘稠油状液体，分子量为353.67，密度0.8121g.mL-1（20℃），微溶于水，易溶于有机溶剂，特别是非极性溶剂，其中甲苯和二甲苯是最常用的稀释剂，TNOA价格昂贵，推广使用有一定困难，因此常常以Alamine336或N235代替，Alamine336是国外产品，主要有三正辛胺和三正癸胺混合组成，其中大约含有95%的叔胺，平均分子量392，N235为国内产品，其性质与Alamine336类似，也是一种混合物，其中含有98%以上的叔胺和少量取代酰胺。
TNOA萃取主要是通过阴离子交换反应进行，生成的电中性的疏水性离子缔合物可被苯、甲苯、二甲苯等多种溶剂萃取。
TNOA通常在较强的酸性溶液中进行萃取，而不能在碱性介质中进行有效萃取。
大部分可萃取金属离子的分配比都随着水相酸度的增大而增大，但超过一定的酸度时，分配比又将下降，而且不同的金属离子和不同性质的无机酸对分配比的影响是不尽相同的。
经TNOA萃取后，很少将有机相直接用于分析测定，故通常都需要将被测元素反萃回水相。
例如，试样中钍和铀的测定，可在有Al（NO3）3存在下的0.1mol.L-1HNO3介质中，用10%N235+15%乙酸乙酯+75%己烷混合萃取剂萃取Th和U，从而与水相中的其他元素分离，然后用6mol.L-1HCl溶液反萃钍，而铀留在有机相中，最后用水反萃铀，钍和铀可分别进行分光光度法测定。
3-7协同萃取剂
两种或两种以上萃取剂的混合物萃取某些金属离子时，其分配比（D协同）显著大于每一种萃取剂使用时的分配比之和（D加和），即D协同>
D加和，这就是所谓协同效应。
相反，若D协同<
D加和，则称为反协同效应，前者所组成的萃取体系称为协同萃取体系，（简称协萃体系），后者则称为反协同萃取体系。
通常用协萃系数（分子式）来衡量协同效应的大小。
早在1954年cunningham等人在用TTA+TBP的苯溶液在硝酸介质中萃取镨和钕时已注意到这一现象，但未明确提出协同效应这一名词。
1956年美国橡树岭实验室在研究HDEHP-煤油溶液从硫酸介质中萃取U（Ⅵ）的各种附加剂时，发现TBP的加入使铀的分配比增加很多倍，若以TBPO代替TBP，则分配比增加更大，从此正式提出协同效应这一概念。
协同效应在核燃料和无机物的萃取中都是有很重要的意义。
各种萃取剂之间可以相互配合组成各种协萃体系。
现将协同萃取分为下列几种类型，见表3-2。
表3-2协萃体系的分类
类别
名称
符号
实例
二元异类协萃体系
螯合与中性络合协萃体系
螯合与离子缔合协萃体系
中性络合与离子缔合协萃体系
A+B
A+C
B+C
UO22+|HNO3-H2O|
｝环己烷
Th4+|HCl-LiCl|
｝苯
Am3+|HNO3-H2O|
}环己烷
二元同类协萃体系
螯合物萃取协萃体系
中性络合协萃体系
离子缔合协萃体系
A1+A2
B1+B2
C1+C2
RE3+|HNO3-H2O|
}煤油
Pa5+|HCl-H2O|
三元协萃体系
螯合、中性与离子三元协萃体系
螯合、离子三元协萃体系
中性、离子三元协萃体系
A+B+C
A1+A2+C
A+C1+C2
B1+B2+C
B+C1+C2
UO22+|H2SO4-H2O|
至今研究最多的是螯合萃取剂TTA、PMBP与中性磷萃取剂（或亚砜萃取剂）以及酸性磷萃取剂HDEHP与中性磷萃取剂所组成的协萃体系。
前一体系简单，涉及的金属离子较多，形成的协萃络合物稳定性高，协萃分配比大，因此在无机和放化分离分析中具有一定的实际意义。
后一体系协萃分配比低，涉及的金属离子较少，但他们价格便宜，加入中性磷萃取剂后可使萃取容量增大，同时还可避免三相形成，目前这类协萃体系在铀、钍和稀土元素提取和分离工艺流程中广泛使用。
一、螯合萃取剂与中性萃取剂的协萃体系
这一类协萃体系中螯合剂HA是主要萃取剂，他们大多为有机弱酸，在有机相中并不呈现聚合倾向，中性萃取剂作为协萃剂。
实验表明，这类体系对不同氧化态的锕系元素、三价稀土元素、二价金属元素、甚至一价碱金属元素都有协同效应产生，但协同增强的程度与各种金属离子性质有关。
螯合剂中以TTA和PMBP应用得最为广泛，其他β-双酮类试剂如乙酰丙酮、苯酰丙酮、三氟乙酰丙酮、六氟乙酰丙酮以及含氮螯合剂，如铜铁试剂、8-羟基喹啉等都具有同样的性能。
至于中性萃取剂，除了磷酸酯以外，醇、酮、酰胺或亚砜等都可以产生不同程度的协同效应。
（一）协同萃取机理
协同萃取的机理比较复杂，通常认为协萃反应是由于两种萃取剂与被萃取金属离子生成一种更为稳定的含有两种以上配位体的可萃取络合物，或者生成的络合物疏水性更强、更易溶于有机溶剂，从而提高了萃取分配比。
在一定的实验条件下，若是单纯的螯合剂萃取则有金属螯合物生成：
平衡常数
…………………………………………（3-40）
在加入中性萃取剂S的协萃反应为：
协萃反应平衡常数
…………………………（3-41）
协萃反应的分配比
………………………………………（3-42）
将（3-42）代入式（3-41），得
…………………………（3-43）
或
…………（3-44）
通过上式可以求得协萃络合物的组成。
式（3-41）和式（3-40）两个平衡常数之比
表示下列有机相协萃反应的平衡常数：
很多学者对协同效应进行了研究，认为协萃络合物形成机理大致可分为下列几种：
1．单独的螯合剂与金属离子先生成不饱和的配位化合物，剩下自由配位部分被水分子占据，如MAn.xH2O，当加入中性萃取剂S后，可把水分子取代出来生成MAn.Sx萃合物，丧失了亲水性而增强了萃取能力。
有时协萃剂的加入仅能取代一部分水分子，例如PMBP+中性磷酸酯（TBP、DAMP、DBBP、TBPO）-苯溶液从硝酸介质中萃取UO22+时，S取代了其中一个水分子。
2．螯合剂单独萃取时，形成的金属络合物中含有自身螯合剂分子HA，如MAn.xHA，当加入中性萃取剂S后，取代了HA，生成MAn.xS，由于MAn.xS较MAn.xHA更为稳定，因而使分配比增高。
3．螯合剂萃取某些金属离子时，生成的萃合物已达配位饱和，例如四价锕系元素生成MA4。
但加入配位能力较强的S后，可以部分取代A-离子，同时与水相中大量存在的阴离子L-络合以满足电中性原理，形成MAn-xLx.xS而被萃取。
（二）影响协同萃取的各种因素
1．协萃剂（S）
不同分子结构的协萃剂对协同效应的影响非常显著，当以中性磷酸酯作为协萃剂时，协同效应提高程度同中性磷酸酯碱性强度增加是一致的，即碱性愈强，与金属离子配位的活性愈大，生成的萃合物稳定性及萃取常数也愈大，其次序为：
膦氧化物>
次膦酸酯>
膦酸酯>
磷酸酯。
2．水相酸度
从协同萃取平衡式（3-43）可知，分配比随着水相酸度的增加而急剧下降。
3．稀释剂
稀释剂的性质对协萃分配比的影响非常大，通常稀释剂在水中的溶解度愈小，极性愈低，分配比和平衡常数愈大。
环己烷、苯和CCl4的分配比显著地大于CHCl3，这是由于CHCl3是极性溶剂，它与TBP（或TOPO）有氢键作用，从而抑制了TBP（或TOPO）形成协萃络合物的能力。
Healy以环己烷和苯作稀释剂时，还发现两者分配比之比值随着不同金属离子和不同中性协萃剂而异，对于四价和三价金属离子，D环己烷/D苯的比值很大，对于二价的如Ca2+、UO22+和一价的如Li+比值较小，虽然稀释剂的改变使分配比有明显变化，但并不影响协萃络合物的组成。
二、烷基磷酸与中性萃取剂的协萃体系
这一类型的协萃体系比较复杂，远不及上一类协萃体系研究得广泛。
烷基磷酸本身在有机溶剂中除了能通过氢键聚合外，还能与中性萃取剂产生强烈地相互作用，形成HA.S或HA.2S化合物，降低了HA有效浓度，致使协萃分配比较低。
能使这类体系萃取的金属元素也不多。
如同螯合-中性萃取剂一样，不同结构中性配位体，对协同萃取的分配比将有明显的影响。
分配比随中性酯中C-P键数目的增加而增大，其协萃次序为：
稀释剂的影响与螯合-中性萃取剂相似，在低极性的脂肪烃类中（如环己烷、异辛烷）协同效应较强，苯和CCl4中较低，CHCl3最低，因此选择合适的稀释剂，使用较低浓度的协萃剂，同样可以得到较高的分配比。
烷基磷酸与中性萃取剂对金属的萃取机理更为复杂，通常认为有两种反应机理，一种所谓加合反应，如UO22+，
UO22++2（HA）2有+S有→UO2（AHA）2.S有+2H+
另一种是取代反应
UO22++2（HA）2有+S有→UO2A2HA.S有+1/2（HA）2+2H+
如果以Lewis碱性更强的TOPO代替TBP，则在一定条件下可以取代出二个分子HA而生成UO2A2.2S协萃络合物，实际上，这一体系的协萃机理究竟是加合反应还是取代反应，与实验条件有很大关系。
通常认为中性酯的浓度较大，碱性较强则取代反应占优势，当中性酯的浓度较低而其碱性较弱时，则有利于加合反应的生成。
由于这类协萃体系对金属离子的协萃能力较弱，且产生协同效应的萃取剂浓度范围较窄，与单独烷基磷酸对金属离子萃取相比并不占有明显的优势，因此它在化学分离和分析中应用不多。
除以上两种协萃体系外，还有胺类与中性磷试剂所组成的协萃体系以及螯合与烷基胺组成的协萃体系对某些金属离子的萃取和应用也日益增多。
3-8其他类萃取剂
一、含氧萃取剂
含氧萃取剂通常是指醚、酮、醇、酯类萃取剂，氧原子上有两对未成键电子，电荷密度大，对金属离子化合物有一定的结合能力。
早期在核燃料铀、钚的分离工艺中，他们曾一度获得了广泛应用。
由于这类萃取剂水溶性较大，挥发性强，容易燃烧以及对铀的分配比较低等缺点，目前大多已被磷类和胺类萃取剂取代。
但是他们价格便宜，容易获得，萃取选择性较高，所以在化学分离和分析中还可以用来分离和提取某些金属离子。
此外，由于他们的密度小、粘度低，还可以作为其他萃取剂的溶剂，以改善萃取性能。
由于含氧萃取剂中氧原子的电负性小，有机相中萃合物的高度水化是他们的特点。
通常这类萃取剂萃取金属离子机理有两种：
一种是在酸度较低的水相中萃取金属盐时，常以形成溶剂化中性络合物而被萃取，这种溶剂化过程又可分为一次溶剂化和二次溶剂化两类。
当金属离子与萃取溶剂分子直接以配位键相结合时，称为一次溶剂化，或称第一配位层。
如果萃取溶剂分子不直接与金属离子结合，而是通过氢键与第一配位层的水分子相结合，称为二次溶剂化。
例如，UO2（NO3）2被乙醚萃取时，在铀转移至有机相过程中，同时伴有水分子进入，属二次溶剂化过程：
UO22++2NO3-+4H2O+2R2O有→UO2（NO3）2.4H2O.2R2O有
其萃合物结构为：
另一种萃取机理则是在高酸度水相中以离子缔合的盐机理进行的。
由于萃取剂与进入有机相无机酸中的水合氢离子结合形成盐阳离子，而被萃取金属离子与适当阴离子结合形成络阴离子，然后络阴离子与盐离子缔合形成离子对而被萃取进入有机相。
例如，Fe（Ⅲ）在6mol.L-1盐酸溶液中被乙醚萃取，其反应过程是：
1）盐阳离子形成：
2）络阴离子形成：
3）盐的形成：
含氧萃取剂的结构对萃取能力有明显影响。
增加碳链长度，可使他们的萃取金属元素的能力下降。
例如，醚类对铀的萃取能力的次序是：
二乙醚>
二正丁醚>
二正己醚>
二（β-氯代乙基）醚，这与溶剂Lewis碱性递减次序相对应。
萃取剂分子结构中对称性的改变也会影响萃取能力。
例如，不对称的甲基烷基酮比碳原子数目相同的对称酮对金属离子的萃取更为有效。
含氧萃取剂中烷基支链的增加也将影响萃取能力，特别是支链靠近活性氧原子时更为显著，这主要是空间位阻效应的影响。
络阴离子的性质对萃取有很大的影响，一般在盐萃取中，亲水性较弱的络阴离子易被萃取，因此这类萃取最好在卤氢酸或硫氰酸体系中进行，在硫酸和磷酸体系中，由于形成的络阴离子亲水性较强，就很少应用。
盐萃取过程中包括金属离子的去水化过程。
如果形成的络阴离子半径愈大，其电荷密度愈小，水化能也愈小，失去水分子愈容易，因而也就容易被萃取。
这个原则同样也适用于其他离子缔合体系。
水相酸度对各种金属离子的盐萃取影响很大，通常盐萃取要求在较高酸度的水相中进行，以保证形成金属络阴离子和有机阳离子，但硫氰酸盐萃取时酸度不宜过高。
有时为了提高盐萃取的选择性，可以使用卤氢酸与其他酸的混合酸，使卤素离子浓度保持在能形成络阴离子的最低限度，而加入其他酸以达到萃取时所必需的高酸度。
除含氧萃取剂的结构、水相酸度和络阴离子的性质对萃取有明显影响外，盐析剂的加入也能提高他们对金属硝酸盐的萃取能力。
这类萃取剂目前在化学分离和分析中应用不广，其中MIBK（甲基异丁基酮）仍是目前酮类较为重要的萃取剂，它微溶于水，分子结构属于不对称酮，一端碳链长又支链化，可减小其水溶性，另一端碳链短可减小空间位阻效应，因此它是一种稳定性高、性能较好的萃取剂。
MIBK除用作萃取剂外，还常用作某些螯合剂的稀释剂，因为它比非极性溶剂能更好地溶解各种极性的溶质，它有时还能形成金属螯合物的加合物，使萃取率显著增强而产生协同效应。
二、冠状化合物类萃取剂
冠状化合物是一类大环聚醚（macrocyclicpolyether），它主要包括冠醚（crownether）和穴醚（cryptan）两大类，前者是一种大单环聚醚，后者是含桥头氮原子的大二环聚醚。
1967年Pedersen在合成双酚时偶然发现了冠醚。
由于这类化合物的分子模型类似皇冠，而形象地简称为冠醚，苯并-15-冠-5和二苯并-18-冠-6为这类萃取剂的代表。
穴醚是由Lehn等于1969年首先报道，它是一种具有三维结构的双环穴状化合物，对金属离子的络合能力更强，他们的结构如下，
穴醚的命名是参考了桥烃的命名法，在穴醚这个名字后的方括号中，按由大到小的顺序，列出每个桥链中所含氧原子的数目。
冠状化合物实际上是一类大杂环化合物，杂环中包含着重复的
环节，结构式中┌┐代表乙撑基-CH2-CH2-，它是冠状化合物中一个基本的结构单元；
Y代表杂原子，可以是O、S、N、P等。
1．冠状化合物的性质
饱和脂环族冠醚是无色粘稠液体或低熔点固体。
无取代基冠醚和含芳香环的冠醚是无色结晶体。
穴醚大多是油状液体或低熔点固体。
大多数冠醚的化学稳定性和热稳定性都很好，含含芳香环的冠醚在水和非极性有机溶剂中的溶解度很小，但由于它与碱金属和碱土金属无机盐等形成络合物，所以在盐或碱溶液中，其溶解度显著增大。
含环己基的冠醚比相应的含苯基的冠醚的溶解度要大，较易溶于水、醇、芳烃甚至可溶于石油醚中。
穴醚易溶水和大多数有机溶剂中。
冠状化合物的重要特性是能与金属离子形成稳定络合物。
这种络合物是由阳离子与醚环上带负电性氧原子之间借离子-偶极静电作用而形成的。
络合物的稳定性与冠状化合物结构有关，一般来讲，如
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