届高考化学第一轮复习专题考试10Word文档下载推荐.docx
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)=
0.017mol·
L-1;
当加入100mL0.020mol·
L-1的Na2SO4溶液后,c(SO
)=0.0185mol·
L-1,
c(Ag+)=0.017mol·
L-1(此时Q<
Ksp)。
由计算可知选B。
B
4.在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和
bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )
A.a=b=10mLB.a=b>
10mLC.a<
bD.a>
b
在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个,即减小;
CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。
若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<
5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须进一步加水稀释,即a>
b。
5.一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后,溶液呈中性,下列判断正确的是( )
A.加入的酸过量B.混合前碱与酸中溶质物质的量相等
C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中的A-、M+物质的量浓度相等
当HA为强酸时,两者的物质的量相等,恰好完全反应,生成的盐不水解,溶液呈中性;
当HA为弱酸时,两者恰好完全反应时,因生成的A-水解使溶液显碱性,欲使溶液显中性,需再加HA来抑制A-水解,则HA过量;
溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),所以,c(M+)=c(A-)。
6.下列说法正确的是( )
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中无H+和OH-
D.常温下,任何溶液中都有H+和OH-,且KW=[H+]·
[OH-]=1×
10-14mol2·
L-2
在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡:
H2O
H++OH-,因此,在任何物质的水溶液中,既存在H+又存在OH-,且常温下,KW=[H+]·
10-14
mol2·
L-2。
7.Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式,试根据平衡移动反应物质,解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是__________________________,有关离子方程式是_____________________________________________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是__________________,有关离子方程式是_____________________________________________________________。
难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动,在Al(OH)3溶液中,存在如下电离平衡:
Al(OH)3+H2O
[Al(OH)4]-+H+;
Al(OH)3
Al3++3OH-,所以改变溶液的酸碱度时,平衡就会发生移动,使Al(OH)3向着溶解的方向移动,最终转化为离子。
(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3
Al3++3OH-,加入盐酸溶液,由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水,使Al(OH)3的电离平衡向电离方向移动 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3+H2O
H++[Al(OH)4]-,当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时,OH-与H+反应生成水,Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动 Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
8.常温下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;
0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。
请回答下列问题:
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”),理由是________________________________________________________________________。
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO
与Na+的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中的还原剂是__________(写化学式),该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性,则高碘酸必定是不完全电离,可推知高碘酸是弱酸;
同理可推出碘酸(HIO3)和高锰酸为强酸,等物质的量反应后,IO
与Na+的浓度相等。
(1)弱酸 pH=2的高碘酸电离出的c(H+)和pH=2的NaOH溶液电离出的c(OH-)相等,且两者体积相等,但所得溶液显酸性,则高碘酸必定是不完全电离,所以高碘酸是弱酸
(2)等于 (3)MnSO4 2Mn2++5HIO4+3H2O===2MnO
+5IO
+11H+
9.测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。
将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0mL1.0×
10-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)判断滴定终点的方法是________________________________________________________________________。
(3)计算:
血液中含钙离子的浓度为________g·
mL-1。
因为KMnO4溶液至反应完毕过量时,会使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液由无色变为浅紫色且半分钟不退色的方法来判断终点。
由题意知可能发生反应的离子方程式为:
2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O
===CaC2O4↓、CaC2O4+2H+===Ca2++H2C2O4。
设2mL血液中含Ca2+的物质的量为x,则
5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO
5 2
x 20.0×
10-3L×
1.0×
10-4mol/L
x=5.0×
10-6mol,1mL血液中Ca2+的浓度为
=1.0×
10-4g·
(1)2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)当滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不退色 (3)1.0×
10-4
1.下列说法正确的是( )
①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中,c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO
)之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时,pH前者大
⑤同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
⑥100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目,前者多
A.①④⑤B.①⑤⑥C.①②⑤D.①②③⑥
0.2mol/LCH3COOH溶液电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液电离程度小,c(H+)之比小于2∶1;
CO
水解,Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO
)之比大于2∶1;
纯水在100℃时电离程度大,H+浓度大,其pH小于20℃时的pH。
2.将固体MnC2O4·
2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热,固体质量随温度变化关系如图所示。
纵坐标是固体的相对质量。
下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化(用化学方程式表示)的说法不正确的是( )
A.0~50℃为MnC2O4·
2H2O的稳定区域
B.在50~100℃,发生反应为:
MnC2O4·
2H2O===MnC2O4+2H2O(g)
C.在100~214℃,固体的质量不变,所以为MnC2O4的稳定区域
D.在214~280℃,发生的反应为:
MnC2O4===MnO2+2CO↑
从图像中可知:
①平行于横坐标的线段,表示容器内固体物质的质量在此温度范围内不随时间而变化,属固体的稳定区域;
②向下倾斜的线段,表示某固体物质的质量在此温度范围内逐渐减少,减少的原因是该固体发生了某种分解反应。
分解反应生成什么物质,氧化反应生成何种价态的氧化物,应先根据物质的性质进行猜测,再根据固定物质减少的质量或增加的质量进行验证。
0~50℃:
为MnC2O4·
2H2O的稳定区域,A正确。
50~100℃:
猜测:
179 143
此时固体的相对质量为143/179≈0.8,符合题意,B正确。
100~214℃:
为MnC2O4的稳定区域,C正确。
214~280℃:
143 87
此时固体的相对质量为:
87/179≈0.49>0.4,不符合题意。
D
3.用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定0.1mol·
L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4B.7.2C.10D.11.3
运用化学反应进行中和反应计算
c(OH-)=
=1×
10-4mol·
L-1,pH=10。
C
4.用0.01mol·
L-1H2SO4溶液滴定0.01mol·
L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差:
①若多加了1滴H2SO4 ②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为
0.05mL),则①和②的c(H+)之比的值为( )
A.10B.50C.5×
103D.104
当多加1滴硫酸时,过量的H+为:
0.05mL×
2×
0.01mol·
L-1=1×
10-6mol,
c(H+)1=
=10-5mol·
L-1,当少加1滴H2SO4时,即NaOH过量1×
10-6mol,c(OH-)=
L-1。
则c(H+)2=
=10-9mol·
∴
=
=104。
5.下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据如图所得结论正确的是( )
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·
L-1
B.X为0.1mol·
L-1的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·
D.X为0.01mol·
原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1mol·
L-1,A正确。
若加入的NaOH溶液的量为无限多时,原盐酸溶液的量可以忽略不计,c(NaOH)=0.01mol·
L-1,题目中没说明NaOH的用量只能理解为c(NaOH)>
6.(2008·
全国理综Ⅱ,7)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:
3.1~4.4 石蕊:
5.0~8.0 酚酞:
8.2~10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近。
因此答案为D。
7.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO
)∶c(H+)约为( )
A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1
pH=5的硫酸溶液中,c(H+)=10-5mol·
)=5×
10-6mol·
将此溶液稀释500倍后,稀释液中c(SO
)=1×
10-8mol·
L-1,而c(H+)趋近于1×
10-7mol·
L-1,则c(SO
)∶c(H+)约为1∶10。
故选C。
本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算,则很容易误选B。
8.常温下,用0.1mol·
L-1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。
反应恰好完全时,消耗HCl溶液bmL。
此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是( )
A.1×
10-7mol·
L-1B.1×
107mol·
C.0.1b/amol·
L-1D.0.1b/(a+b)mol·
由于此题是酸碱中和滴定,且是一元强酸与一元强碱的中和,当恰好完全反应时,溶液的pH为7,溶液呈中性,常温下c(H+)=c(OH-)=1×
L-1,故选A。
9.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为:
pH=9~11,悬浮物1000mg·
L-1,色度深。
若对该厂废水进行处理,其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性,该物质应是( )
A.氨水B.盐酸C.碳酸钠D.氯化钠
由题意知,此废水呈碱性,欲调至中性,只有加入盐酸,因为氨水、碳酸钠溶于水,溶液呈碱性,氯化钠溶于水,溶液呈中性。
10.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于[H+]·
[OH-]=KW,存在等式[M+]·
[X-]=Ksp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20mL0.01mol·
L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol·
L-1CaCl2溶液
③40mL0.03mol·
L-1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·
L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),由于[Ag+]·
[Cl-]=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。
①中c(Cl-)=0.01mol·
②中c(Cl-)=0.04mol·
③中c(Cl-)=0.03mol·
④中c(Cl-)=0mol·
⑤中c(Ag+)=0.05mol·
Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
11.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)可能为( )
①1.0×
L-1②1.0×
10-6mol·
③1.0×
10-3mol·
L-1④1.0×
10-11mol·
A.③B.④C.①③D.③④
pH=11即c(OH-)=10-3mol·
L-1是碱性溶液,碱性溶液有两种情况:
一是碱溶液,一是强碱弱酸盐的溶液。
解此题要注意一个关键问题,由水电离出的c(H+)始终等于由水电离出的c(OH-)。
若为碱溶液,由水电离出的c(OH-)=c(H+)=
=10-11mol·
若为强碱弱酸盐的溶液,由水电离出的c(OH-)=10-3mol·
13.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )
A.V3>
V2>
V1B.V3=V2=V1C.V3>
V2=V1D.V1=V2>
V3
Ba(OH)2、NaOH为强碱,pH相同即c(OH-)相同耗用等体积的盐酸,NH3·
H2O为弱碱,中和时会继续电离消耗盐酸多。
14.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )
A.(V2-V1)/V1B.V1/V2
C.V1/(V2-V1)D.V2/V1
从图像变化情况看,O―→V1主要是生成AgI沉淀,V1―→V2段主要是生成AgCl沉淀,所以溶液中c(I-)/c(Cl-)=
。
15.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )
A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)增大
当向悬浊液中加入少量生石灰时,会发生:
CaO+H2O===Ca(OH)2,原饱和溶液中溶剂H2O减少,Ca(OH)2会有部分从溶液中析出形成沉淀,故n[Ca(OH)2]减少,A、C错误,但在一定温度下Ca(OH)2的溶解度不变,其浓度不变,故B正确。
16.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在:
Ag+(aq)+Cl-(aq)
AgBr(s)
Ag+(aq)+Br-(aq)
当加入浓AgNO3溶液时,上述平衡均向左移动,由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度,原溶液中Cl-浓度大,故AgCl沉淀生成的多。
17.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)
mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[Mn+]·
[Am-]n,称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:
(25℃)
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×
10-9
9.1×
10-6
6.8×
10-11
实验步骤如下:
①往100mL0.1mol·
L-1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·
L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象:
本题考查的知识点为教材新增加的内容,题目在设计方式上为探究性实验,既注重基础知识,基本技能的考查,又注重了探究能力的考查。
由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系,在硫酸钙的悬浊液中存在着:
CaSO4(s)
SO
(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO
浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故CO
与Ca2+结合生成沉淀,即CO
+Ca2+===CaCO3↓。
既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙。
(1)大
(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3 (3)洗去沉淀中附着的SO
(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解
18.许多在水溶液中的反应,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。
下表为相同温度下某些物质的溶解度。
物质
AgCl
Ag2S
Ca(OH)2
溶解度/g
1.5×
1.3×
0.2
0.165