届高考化学第一轮复习专题考试10Word文档下载推荐.docx

1、）0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1的 Na2SO4溶液后，c（SO）0.018 5 molL1，c（Ag）0.017 molL1（此时Q10 mL Cab在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c（H）的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c（H）的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。5 一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A加入的酸过量 B混合前碱与酸中溶质物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应后溶

2、液中的A、M物质的量浓度相等当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A水解，则HA过量；溶液呈中性，则c（H）c（OH），根据电荷守恒，c（H）c（M）c（OH）c（A），所以，c（M）c（A）。6. 下列说法正确的是（）AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中无H和OHD常温下，任何溶液中都有H和OH，且KWHOH11014 mol2L2在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H2O HOH，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H又存在OH，且常

3、温下，KWH1014 mol2L2。7 Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al（OH）3溶液中，存在如下电离平衡：Al（OH）3H2O Al（OH）4H；Al（OH）3 Al33OH，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al（OH）3向着溶解的方向移动，最终转化为离子。（1）Al（OH）3的碱式电离为

4、Al（OH）3 Al33OH，加入盐酸溶液，由于H与Al（OH）3电离出来的少量OH中和生成水，使Al（OH）3的电离平衡向电离方向移动Al（OH）33H=Al33H2O（2）Al（OH）3的酸式电离为Al（OH）3H2O HAl（OH）4，当向Al（OH）3沉淀中加入碱溶液时，OH与H反应生成水，Al（OH）3的酸式电离平衡向正方向移动Al（OH）3OH=Al（OH）48. 常温下，pH2的高碘酸（HIO4）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题

5、：（1）高碘酸是_（填“强酸”或“弱酸”），理由是_。（2）0.01 mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO与Na的浓度关系是_（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是_（写化学式），该反应的离子方程式为_。pH2的高碘酸（HIO4）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，可推知高碘酸是弱酸；同理可推出碘酸（HIO3）和高锰酸为强酸，等物质的量反应后，IO与Na的浓度相等。（1）弱酸pH2的高碘酸电离出的c（H）和pH2的NaOH溶液电离

6、出的c（OH）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸（2）等于（3）MnSO42Mn25HIO43H2O=2MnO5IO11H9测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2，若终点时用去20.0 mL 1.0104 mol/L的KMnO4溶液。（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。（2）判断滴定终点的方法是_。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL1。因为

7、KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液由无色变为浅紫色且半分钟不退色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O、Ca2C2O=CaC2O4、CaC2O42H=Ca2H2C2O4。设2 mL血液中含Ca2的物质的量为x，则5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO5 2x20.0103 L1.0104 mol/Lx5.0106 mol,1 mL血液中Ca2的浓度为1.0104 g（1）2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O（2）当滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为

8、浅紫色，且半分钟内不退色（3）1.0104 1下列说法正确的是（）pH2和pH1的HNO3中c（H）之比为1100.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c（H）之比大于21Na2CO3溶液中c（Na）与c（CO）之比为21纯水在100和20时，pH前者大同温时，pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H的数目，前者多A B C D0.2 mol/L CH3COOH溶液电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液电离程度小，c（H）之比小于21；CO水解，Na2CO3溶液中

9、c（Na）与c（CO）之比大于21；纯水在100时电离程度大，H浓度大，其pH小于20时的pH。2. 将固体MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化关系如图所示。纵坐标是固体的相对质量。下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化（用化学方程式表示）的说法不正确的是（）A050为MnC2O42H2O的稳定区域B在50100，发生反应为：MnC2O42H2O=MnC2O42H2O（g）C在100214，固体的质量不变，所以为MnC2O4的稳定区域D在214280，发生的反应为：MnC2O4=MnO22CO从图像中可知：平行于横坐标的线段，表示容器内固体

10、物质的质量在此温度范围内不随时间而变化，属固体的稳定区域；向下倾斜的线段，表示某固体物质的质量在此温度范围内逐渐减少，减少的原因是该固体发生了某种分解反应。分解反应生成什么物质，氧化反应生成何种价态的氧化物，应先根据物质的性质进行猜测，再根据固定物质减少的质量或增加的质量进行验证。050：为MnC2O42H2O的稳定区域，A正确。50100：猜测： 179 143此时固体的相对质量为143/1790.8，符合题意，B正确。100214：为MnC2O4的稳定区域，C正确。214280： 143 87此时固体的相对质量为：87/1790.490.4，不符合题意。D3 用0.1 molL1NaOH溶

11、液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（）A4 B7.2 C10 D11.3运用化学反应进行中和反应计算c（OH）1104 molL1，pH10。C4用0.01 molL1 H2SO4溶液滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：若多加了1滴H2SO4若少加了1滴H2SO4溶液（设1滴约为0.05 mL），则和的c（H）之比的值为（）A10 B50 C5103 D104当多加1滴硫酸时，过量的H为：0.05 mL20.01 molL1110

12、6 mol，c（H）1105 molL1，当少加1滴H2SO4时，即NaOH过量1106 mol，c（OH）L1。则c（H）2109 mol104。5下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是（）A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BX为0.1 molL1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molDX为0.01 mol原盐酸的pH1，则c（HCl）0.1 molL1，A正确。若加入的NaOH溶液的量为无限多时，原盐酸溶液的量可以忽略不计，c（NaOH）0.01 molL1，题目中没说明NaOH的用量只能理解为c（NaOH）6

13、（2008全国理综，7）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为D。7将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO）c（

14、H）约为（）A11 B12 C110 D101pH5的硫酸溶液中，c（H）105mol）5106mol将此溶液稀释500倍后，稀释液中c（SO）1108molL1，而c（H）趋近于1107molL1，则c（SO）c（H）约为110。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。8. 常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH）是（）A1107 molL1 B1107 molC0.1b/a molL1 D0.1b/（ab） mol由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元

15、强碱的中和，当恰好完全反应时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c（H）c（OH）1L1，故选A。9某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH911，悬浮物1 000 mgL1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是（）A氨水 B盐酸 C碳酸钠 D氯化钠由题意知，此废水呈碱性，欲调至中性，只有加入盐酸，因为氨水、碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，氯化钠溶于水，溶液呈中性。10对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于HOHKW，存在等式MXKsp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）20

16、 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液A BC DAgCl（s） Ag（aq）Cl（aq），由于AgClKsp，c（Cl）或c（Ag）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。中c（Cl）0.01 mol中c（Cl）0.04 mol中c（Cl）0.03 mol中c（Cl）0 mol中c（Ag）0.05 molAg或Cl浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由

17、大到小的排列顺序为。11室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c（OH）可能为（）1.0L1 1.0106 mol1.0103 molL1 1.01011 molA B C DpH11即c（OH）103 molL1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c（H）始终等于由水电离出的c（OH）。若为碱溶液，由水电离出的c（OH）c（H）1011 mol若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c（OH）103 mol13. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分

18、别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V3Ba（OH）2、NaOH为强碱，pH相同即c（OH）相同耗用等体积的盐酸，NH3H2O为弱碱，中和时会继续电离消耗盐酸多。14往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c（I）/c（Cl）的比值为（）A（V2V1）/V1 BV1/V2CV1/（V2V1） DV2/V1从图像变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I）/c（Cl）。15在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在

19、下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（aq） Ca2（aq）2OH（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）An（Ca2）增大 Bc（Ca2）不变 Cn（OH）增大 Dc（OH）增大当向悬浊液中加入少量生石灰时，会发生：CaOH2O=Ca（OH）2，原饱和溶液中溶剂H2O减少，Ca（OH）2会有部分从溶液中析出形成沉淀，故nCa（OH）2减少，A、C错误，但在一定温度下Ca（OH）2的溶解度不变，其浓度不变，故B正确。16将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAg

20、Cl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在：Ag（aq）Cl（aq）AgBr（s） Ag（aq）Br（aq）当加入浓AgNO3溶液时，上述平衡均向左移动，由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，原溶液中Cl浓度大，故AgCl沉淀生成的多。17已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn（s） mMn（aq）nAm（aq），KspMnAmn，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25）难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp2.8109

21、9.11066.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_（填“大”或“小”）。（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。（3）设计第步的目的是_。（4）请补充第步操作及发生的现象：本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达

22、式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4（s） SO （aq）Ca2（aq），而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。（1）大（2）Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3（3）洗去沉淀中附着的SO（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解18. 许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。物质AgClAg2SCa（OH）2溶解度/g1.51.30.20.165