九年级化学教学质量调研测试题有答案Word文档下载推荐.docx
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D.光照条件下不分解
3.分类是化学学科的基本思想方法之一，在利用高锰酸钾制备氧气的化学方程式中，没有涉及到的物质类别是
A.单质B.酸C.盐D.氧化物
4.为检验塑料片中是否含有碳元素，可选用下列哪些实验仪器
A.②③④B.①②③C.①②D.②④
5.下列加点元素化合价代数和为零的是
A.HClOB.NaHSO4C.Cu（NH3）2ClD.NH4NO3
6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A.橡胶轮胎B.纯棉帽子C.黄金首饰D.陶瓷花瓶
7.下列方法可使海水转化为饮用水的是
A.蒸馏B.静置沉淀C.活性炭吸附D.过滤
8.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了
A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核
9.下列关于溶液的叙述正确的是
A.在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸铵，硝酸铵不溶解
B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C.将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
D.在一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
10.下列装置应用于实验室二氧化碳的制备、干燥、收集，验满的实验，不能达到实验目的的是
11.食品安全无小事。
下列做法符合食品安全要求的是
A.物尽其用，用聚氯乙烯塑料包装食品
B.预防缺铁性贫血，在酱油中加适量的“铁”
C.提倡节约，用霉变花生生产食用油
D.防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡海产品
12.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C.镁条在空气中燃烧，冒出少量的白烟，放出热量，生成白色固体
D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
13.
科学家最近在
℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中下列说法中不正确的是:
A.该分子的化学式C5H4
B.该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C.该物质属于有机化合物
D.等质量的该物质和甲烷，燃烧时甲烷消耗的氧气更多
14.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是
A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C.钢的熔点比纯铁的熔点高
D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生剧烈氧化的过程
15.下列有关说法中不正确的是
A.为防治佝偻病，可适量补钙
B.食用富含维生素D的鱼肝油，可降低细胞老化的速度
C.人误食重金属盐中毒后，可服用蛋清解毒
D.糖类食品能为人体提供能量，剩余部分在体内可转化为脂肪
16.以下实验方法不能达到目的的是
A.用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘食盐
B.用湿润的蓝色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
C.用灼烧法区别合成纤维和蚕丝
D.用高锰酸钾溶液区别二氧化碳和二氧化硫
17.下图所示为实验室模拟粉尘爆炸试验。
连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是
A.煤粉B.面粉
C.镁粉D.大理石粉
18.某溶液中含有NaOH和Na2CO3，下列物质在该溶液中能大量存在的是
A.KNO3B.FeCl3C.NH4
ClD.CaCl2
19.把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是
A.只有CuB.只有Zn
C.一定有Cu，可能有ZnD.一定有Zn和Cu
20.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2；
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量
CaCO3；
加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去K
Cl溶液中的少量MgCl2；
加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3；
加入足量铜粉，充分反应后过滤
21.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、
A.
B.
C.
D.
22.在一定质量的某Na2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的1/2。
则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于
A.l0%B.20%C.30%D.40%
23.课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是
A.“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜
B.“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
C.“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D.“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
24.某兴趣活动小组的四位同学，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是
选项
内容
整理
A
物质与粒子的关系
金属银——离子构成；
氧气——原子构成；
氯化钠——分子构成
B
物质与其用途
氖气——光电源；
氧气——能助燃、作燃料；
干冰——人工降雨
C
人体必要的营养素
通过相关食品摄入
糖类——大米、面粉；
蛋白质——牛肉、鸡蛋；
油脂——菜油、猪油
D
污染源——污染物
质——解决策略
新装修房屋—黄曲霉素—通风或使用无毒、无污染原料
长期吸烟——尼古丁、CO——戒烟
霉变食物——甲醛、苯等——不食用
25.已知:
草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，
。
将12.8gCaC2O固体高温加热一段时间后剩余7.8g固体。
下列说法不正确的是
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D.将加热产生的气体全
部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
非选择题（共50分）
26.（4分）请选用氢、氧、氮三种元素，写出满足下列条件的化学式。
（1）酸；
（2）碱；
（3）盐；
（4）液态氧化物。
27.（4分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“原子”）。
（2）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是。
（3）用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有。
（4）下水道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的（填“潮解性”、“水溶性”或“腐蚀性”）。
28.（10分）写出下列反应的化学方程式并在括号里注明反应的基本类型:
（1）碳在空气中不完全燃烧；
（2）由相应的酸和碱反应生成硫酸钡
，（反应）;
（3）绿色植物光合作用;
（4）在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式，（反应）。
29.（10分）下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位:
g/100g水）。
温度（℃）
20
40
60
80
100
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
3.3
7.3
13.9
23.8
37.5
56.3
（1）20℃时，NaCl的溶解度为;
40℃时，将20gKClO3放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为（精确到0.1%）。
（2）“海水晒盐”利用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）;
（3）工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下:
①上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应?
（填“是”或
“否”），你的判断依据是。
②写出第III步中发生反应的化学方程式。
③溶液A中的溶质除NaCl外，还含有（填化学式）。
30.（10分）按照右图的生产流程可以制得氧化铁（铁红颜料）和硫酸钾。
（1）写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式、、。
（2）沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式。
（3）该流程中加硫酸酸化的目的。
（4）在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可育提。
（5）滤液X中含有KCl和（NH4）2SO4，在农业上的用途是。
31.（6分）某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究如图1所示，小组同学向烧杯
中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
（1）小组同学设计了以下实验方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH
pH7
（填“>
”、“=”，或“<
”）
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了
（2）写出该反应的化学方程式:
。
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧
化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续试验:
甲组实验:
探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量
稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验
:
探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液（填
“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是。
32.（6分）H2在加热的条件下可以还原CuO（
）。
某兴趣小组同学在一份资料中了解到:
铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物，Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
（1）该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为。
（2）该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。
此红色固体中氧元素的质量为，以此推得Cu2O的质量为。
（3）将
（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为:
Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿。
试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数（精确到0.01%）。
化学参考答案
单项选择题
1-10ADBBCAACCB
11-20BCDBBADADD
21-25CCACD
非选择题
26.
（1）HNO3
（2）NH3·
H2O（3）NH4NO3（4）H2O
27.
（1）元素
（2）食醋（3）乳化（4）腐蚀性
点燃
28.
（1）2C+O2＝2CO
（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O复分解
光能
叶绿体
（3）6CO2+6H2O→C6H12O6+5O2
高温
（4）H2+FeCl＝Fe+2HCl置换
29.
（1）36.0g12.2%
（2）蒸发结晶
（3）①是元素守恒
②NaClO3+KCl＝NaCl+KClO3
③KCl、KClO3
30.
（1）Fe2O3、FeO、Fe3O4
（2）FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
（3）是为了除去过多的NH4HCO3
（4）K2SO4易溶于水，难溶于有机溶剂丙醇
（5）可作复合肥料
31.
（1）﹤
（2）2NaOH+H2SO4＝NaSO4+2H2O
（3）甲组实验：
可以
乙组实验：
不可以硫酸也会和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀
32.
（1）6.4g
（2）0.4g
（3）6.75%
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