学年四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题解析版Word文件下载.docx
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4.下列装置不是用于物质分离提纯的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；
B、装置是蒸发，可用于物质的分离与提纯，B错误；
C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；
D、为托盘天平称量氯化钠的质量，不能用于物质分离提纯，D正确，答案选D。
5.下列有关反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B.Fe溶于足量稀HNO3:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.过氧化钠投入水中:
Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
【解析】A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A正确；
B.Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，B错误；
C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；
D.过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，D错误，答案选A。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.NA的单位是摩尔
B.12g12C
中所含的碳原子数为NA
C.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个
D.相同体积的O2（g）和NO2（g）分子数均为NA
【答案】B
【解析】A.NA的单位是mol－1，A错误；
B.12g12C的物质的量是1mol，所含的碳原子数为NA，B正确；
C.标况下22.4L的任何气体所含分子数为NA个，原子数不一定，C错误；
D.相同体积的O2（g）和NO2（g）分子数不一定均为NA，因为气体的物质的量不能确定，D错误，答案选B。
7.欲进行下列实验，其方案设计合理的是
A
B
C
D
检验装置气密性
氨气尾气处理
NO2被水完全吸收
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
【解析】A、没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；
B、氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；
C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；
D、触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误，答案选B。
注意检查装置气密性的基本思路，即使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
例如A选项中的实验操作是：
夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试剂瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试剂瓶中液面差保持不变，说明装置不漏气。
对应较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。
8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是
A.HCl、CH3COOH
均为含氧酸B.稀H2SO4具有强氧化性
C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化
【解析】A.HCl是无氧酸，CH3COOH为含氧酸，A错误；
B.稀H2SO4具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，B错误；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；
D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。
注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。
任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。
9.已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B.碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环
C.铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应
D.目前人工固氮的反应为N2+3H2
2NH3
【解析】A．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A正确；
B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，B正确；
C．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，铵盐中氮元素是－3价，铵盐转化为硝酸盐，发生了氧化反应，C错误；
D．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，D正确；
答案选C。
10.药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
A.碳酸氢钠俗称小苏打
B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存
C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状
D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同
【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；
B.碳酸氢钠和氢氧化铝均没有强吸水性，B错误；
C.烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多引起的不适症状，C错误；
D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，D错误，答案选A。
11.下列有关溶液配制的说法正确的是
A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液
B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线
C.配制240mL0.1000
mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶
D.将2.3gNa
投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液
【解析】A.应该用容量瓶配制0.1000mol/L氯化钠溶液，A错误；
B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应平视刻度线，B错误；
C.配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C正确；
D.将2.3gNa投入97.7g水中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量小于100g，所得溶液质量分数大于4%，D错误，答案选C。
12.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.c（H+）=0.1mol/L溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B.某无色透明溶液中:
Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cl-、SiO32-、NO3-
D.c（OH-）=0.1mol/L溶液中:
HCO3-、K+、Na+、AlO2-
【解析】A.c（H+）=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-与NO3-之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.某无色透明溶液中Fe3+与SCN-不能大量共存，B错误；
C.能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之间不反应，能大量共存，C正确；
D.c（OH-）=0.1mol/L溶液显碱性，HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。
关于选项D需要注意在碱性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，但碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中会发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，也不能大量共存。
反应的原理是依据较强酸制备较弱酸的原理，即由于碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝的，因此偏铝酸根离子能结合碳酸氢根离子电离出的氢离子发生反应。
13.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。
根据下图相关数据，下列分析不正确的是
A.1mmol/L=1.0×
10-3mol/L
B.可用焰色反应测定钾离子的含量
C.该报告中Mg2+指标正常
D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高
【解析】A.1mmol/L=1.0×
10-3mol/L，A正确；
B.焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B错误；
C.该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；
D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是
，所以则其钙含量略偏高，D正确，答案选B。
14.2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。
钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。
由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）
提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是
A.步骤I中碳作还原剂
B.步骤II中未发生氧化还原反应
C.步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化
D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
【解析】A.FeO和碳反应生成铁和碳的氧化物，步骤I中碳作还原剂，A正确；
B.步骤II中碳单质参加反应，属于氧化还原反应，B错误；
C.镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；
D.钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确，答案选B。
15.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
甲
Cu
Na2CO3
Fe
NaAlO2
乙
CuO
NaOH
FeCl3
Al2O3
丙
CuSO4
NaHCO3
FeCl2
AlCl3
丁
Cu（NO3）2
CO2
Fe（NO3）2
Al（OH）3
【解析】A、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜与铁发生置换反应生成铜，A正确；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠吸收足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B正确；
C、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银，C正确；
D、偏铝酸钠不能直接转化为氧化铝，D错误，答案选D。
16.下列通过实验观察得到的结论正确的是
选项
实验操作
结论
AlCl3
溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
Al（OH）3
能溶于强碱溶液
铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液
铝比镁更活泼
铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动
铝单质熔点高
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
【解析】A、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解，说明Al（OH）3能溶于强碱溶液，A正确；
B、镁与氢氧化钠溶液不反应，不能据此比较镁铝的活泼性，B错误；
C、加热时铝表面生成了一层氧化铝，氧化铝的熔点高，因此不会滴落，C错误；
D、反应中铁过量，生成的铁离子被铁还原为亚铁离子，因此再加KSCN溶液，溶液不变红，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误，答案选A。
17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。
取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；
过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。
再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在3种离子B.K+一定不存在
C.一定含Cl-D.K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在
【解析】取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，气体是氨气，因此含有NH4+。
同时出现红褐色沉淀，说明Fe3+、Fe2+至少含有一种；
过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，沉淀是硫酸钡，说明含有SO42-。
再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，但由于前面加入了氯化钡，引入了氯离子，所以不能说明原溶液中含有氯离子，则A.根据以上分析可知至少存在3种离子，A正确；
B.K+不能确定，B错误；
C.不一定含Cl-，C错误；
D.K+、Cl-可能存在，Fe2+不一定存在，D错误，答案选A。
掌握离子的性质特点、发生的化学反应是解答的该类试题的关键。
另外还需要注意以下几点。
互斥性原则：
判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；
电中性原则：
溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；
进出性原则：
离子检验时，加入试剂会引入新的离子，例如本题中氯离子的检验就属于这种情况。
18.下列实验能达到目的的是
实验室制备Fe（OH）2
实验室制氨气
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
【解析】A、氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，A错误；
B、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；
C、制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中，C错误；
D、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，D正确，答案选D。
19.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
A.O2、S2O32-都是氧化剂B.x=2
C.每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化D.氧化产物只有S4O62-
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项C为解答的难点和易错点，只要明确了3mol亚铁离子参加反应，只有2mol作还原剂即可避免错选。
另外硫元素的化合价可以依据平均值进行分析计算。
20.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
某小组欲探究其原因，进行以下实验:
①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；
实验②、③中红色均不褪去。
下列分析错误的是
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【解析】A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；
B.过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；
C.实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；
D.根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
21.净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。
（1）明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]是常见的净水剂。
其在水中的电离方程式为_______；
明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al（OH）3，Al（OH）3具有____的作用。
（2）碱式氯化铝（简称BAC）是高效净水剂的主要成分。
实验室模拟利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]的过程如下:
①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；
溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。
②加适量铝粉的主要作用是_______________。
③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。
【答案】
（1）.KAl（SO4）2=K++A13++2SO42-
（2）.凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素（3）.Al2O3+6H+=2A13++3H2O（4）.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（5）.加快反应速率（6）.除去浊液中的H+和Fe3+（7）.酒精灯、玻璃棒
【解析】
（1）KAl（SO4）2·
12H2O]在水中的电离方程式为KAl（SO4）2=K++A13++2SO42-；
明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al（OH）3，Al（OH）3具有凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素的作用。
（2）①盐酸溶解铝土矿过程中，氧化铝、氧化铁与盐酸均反应，反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2A13++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
溶解过程中需不断搅拌，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②要得到氯化铝溶液，就需要除去溶液中的铁离子以及氢离子，因此加适量铝粉的主要作用是除去浊液中的H+和Fe3+。
③蒸发浓缩所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒。
22.将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。
向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。
将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。
试计算（请写出必要的计算过程）:
（1）标况下生成NO的物质的量。
__________
（2）合金中铝的质量。
_________________
【答案】
（1）.n（NO）=0.3mol
（2）.则合金中铝的质量m（Al）=2.7g
（1）标况下生成NO的物质的量为6.72L÷
22.4L/mol＝0.3mol；
（2）24g黑色固体是氧化铜，物质的量是24g÷
80g/mol＝0.3mol，根据铜原子守恒可知合金中铜的质量是0.3mol×
64g/mol＝19.2g，因此合金中铝的质量为21.9g－19.2g＝2.7g。
23.某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品
NaNO2
（亚硝酸钠）
性质
1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+
氧化成Fe3+
；
2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。
（1）
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
请用双线桥表示电子转移的方向和数目。
________________
该反应中氧化剂是_____；
若有0.75mol
电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+
而中毒，可服用维生素C
解毒。
下列分析错误的是______（填序号）。
A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性
C.还原性:
维生素C
>
Fe2+D.NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl
的是______（填序号）。
A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN
溶液
C.在酸性条件下加入KI
淀粉溶液D.分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:
_______________。
【答案】
（1）.
（2）.NaNO2（3）.0.75NA（4）.D（5）.BC（6）.NO2-+
Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
因此准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答氧化还原反应试题的关键。
24.SO2和NOx是主要的大气污染物。
某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为_________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______（填序号），C
中试剂为______。
（2）氨气与二氧化氮的反应（已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+
NaNO2+
H2O。
）
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z
中应盛装______。
②打开K1，将注射器X
中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y
中出现倒吸现象，原因是_________。
（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。
利用
（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y
装置中淡黄色粉末变成白色。
设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。
【答案】
（1）.2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）.ACDF或ACDCF（3）.碱石灰（4）.NaOH溶液（5）.6NO2+8NH3
7N2+12H2O（6）.反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压（7）.Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑（8）.取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入B
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