四川省广元市高届高三三诊理科综合化学试题及参考答案广元三诊Word下载.docx
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11.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分别位于四个不同的周期和四个不同的主族。
A为Y元素组成的黄绿色气态单质;
甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;
常温下乙为液体。
上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是
A.X、Y元素形成的阴离子一定促进水的电离
B.同主族元素中,X的最简单氢化物沸点最低
C.W和Z形成的化合物与乙可以发生氧化还原反应
D.在元素周期表中第118号元素与Y位于同一主族
12.通过电化学的方法可实现由乙烯制备乙醛,其相应的装置如图所示。
下列有关说法正确的是
A.该方法为电解法,总反应为2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO
B.工作时氧气在b极被氧化而生成水
C.a极的电极反应式为:
CH2＝CH2－2e－＋H2O→CH3CHO＋2H＋
D.该装置工作时,每消耗3.2g氧气,流经负载的电子总数为0.2NA
13.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
用0.1mol·
L－1的NaOH溶液分别滴定10.00ml·
L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
A.c点溶液的溶质主要是醋酸钠,溶液显碱性
B.滴定醋酸的过程中,c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和保持不变
C.a点所示的溶液中:
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.曲线①中起始时溶液的溶质以HA表示,恰好完全中和时,溶液中存在:
c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）
第Ⅱ卷（58分）
26.（14分）某小组自主学习时发现必修1《化学》附录Ⅱ中Cu2＋和CO32－组成的盐的溶解性用“－”表示,“－”表示那种物质不存在或遇水就分解。
他们拟设计实验探究铜盐和碳酸盐是否发生反应及产物是什么。
Ⅰ.制备产品。
甲同学取适量胆矾（CuSO4·
5H2O）溶于水,再滴入几滴稀X溶液（防水解）,充分搅拌得到硫酸铜溶液。
向其中加入适量纯碱溶液,充分搅拌得到蓝绿色浊液,过滤、用蒸馏水洗涤、再用乙醇溶液洗涤得到蓝绿色晶体M。
（1）X的化学式为________;
最后用乙醇洗涤的优点是________。
Ⅱ.定性探究M的成分。
（2）乙同学取少量M于试管中,滴加盐酸,若________________（填实验现象）,则说明M含CO32－。
Ⅲ.定量测定M的组成。
针对乙同学得到的实验结果,丙同学提出如下猜想:
猜想1:
M的成分是CuCO3;
猜想2:
M的成分为aCuCO3·
bCu（OH）2.
丁同学定量探究猜想2.
【查阅资料】常温下,几种难溶物的溶度积如表:
难溶物
Cu（OH）2
CuCO3
BaCO3
CaCO3
KSP
2.2×
10－20
1.4×
10－10
5.1×
10－9
2.8×
【实验设计】他利用亚硝酸钠溶液和浓氯化铵溶液反应制备N2,实验装置如下:
（3）写出A中发生反应的化学方程式________________。
（4）部分实验步骤如下:
①点燃C处酒精灯;
②检查装置气密性;
③打开A中分液漏斗旋塞,过一会儿关闭旋塞;
④M完全反应后,打开A中分液漏斗旋塞;
按操作的先后顺序为______________（填序号）
（5）试剂Y宜选用饱和Ba（OH）2溶液,不选择饱和澄清石灰水,其主要原因除BaCO3的摩尔质量大于CaCO3,误差较小外,还有_____________。
（6）实验所取蓝色晶体M为27.10g,测定数据如下表:
M的化学式为____________。
D装置
E装置
实验前
cg
?
实验后
（C＋2.7）g
19.7gBaCO3
【深度思考】
（7）CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合生成aCuCO3·
bCu（OH）2,而不只生成CuCO3的原因是____________。
27.（15分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计实验方案检验某品牌茶叶中存在铁元素并测定钙元素的质量分数（已知CaC2O4为白色沉淀）。
首先取200g茶叶样品进行下图所示的操作:
已知:
①文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀时的pH如下表所示。
②（NH4）2C2O4溶液显酸性。
请回答下列有关问题:
（1）沉淀D的化学式___________。
（2）从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择___________（填序号）
A.CaOB.Ca（OH）2C.NH3·
H2O
（3）设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素,相应的操作和现象是__________________
（4）用KMnO4标准溶液滴定滤液C时发生氧化还原反应
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O.现将滤液C稀释至250ml,再取其中的25.00ml溶液,用硫酸酸化后,用0.1mol·
L－1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液的体积如右表所示.
编号
终点时消耗KMnO4溶液的体积/ml
1
19.98
2
22.00
3
20.02
①用KMnO4标准溶液滴定滤液C时发生氧化还原反应,滴定达到终点时的现象是______________________
②为了保证实验的准确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,若不洗涤沉淀D,会使测定的Ca元素的含量___________;
若不洗涤沉淀E,会使测定的钙元素的含量偏高,其原因是_________________________________
③实验室用KMnO4固体配制KMnO4标准溶液时,常取一定量的KMnO4固体配成溶液（酸化）后,用0100mol·
L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定,反应的离子方程式为___________
④原茶叶中钙元素的质量分数为___________（用含a的代数式表示）
28.（14分）加强对碳、氮、和硫等非金属元素的氧化物的研究对于解决环境能源问题具有重要的意义。
如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
回答下列问题:
（1）CO2与H2可以合成二甲醚:
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH
①CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH1＝－41.2KJ·
mol－1
②2CO（g）＋4H2（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH2＝－204.9KJ·
则ΔH＝____________。
（2）在体积为VL的刚性反应器中充入amol的CO,发生反应2CO（g）
CO2（g）＋C（S）,利用测压法研究T0C时反应体系的总压强P随反应时间t的变化如下表:
反应时间t/min
5
10
15
20
25
30
总压强p/kPa
40.00
36.20
33.30
31.10
30.60
30.00
①该反应的化学平衡常数表达式为_________。
②平衡时CO的转化率ɑ＝__________。
③T0C时,2CO（g）
CO2（g）＋C（S）的平衡常数K＝__________（用字母a、V表示）。
（3）研究发现,催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。
反应原理为
2CO（g）＋SO2（g）
2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270KJ·
①其他条件相同,分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时,SO2的转化率随反应温度的变化如图所示,研究得出,应选择Fe2O3作催化剂,主要原因可能是__________。
②向恒容密闭反应容器中再通入下列气体,可以使SO2转化率增大的是_______（填编号）
A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2
（4）CO2溶于水形成H2CO3.已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×
10－7,Ka2＝4.4×
10－11,NH3·
H2O电离平衡常数Kb＝1.8×
10－5。
则NH4HCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
35.[化学－选修3:
物质结构与性质]（15分）Al、Fe、Cu在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁离子（Fe3＋）的最外层电子排布式为_________,其核外共有_________种不同运动状态的电子。
维生素C有利于促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3＋,从结构角度来看,Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是_________。
（2）无水AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,则该蒸气分子的结构式为_________（标明配位键）。
（3）AlH4－中Al的轨道杂化方式为_________;
写出与AlH4－空间构型相同的两种离子________、__________（填化学式）
（4）向硫酸铜溶液中通入氨气至过量,先产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,然后向溶液中加入适量乙醇,析出蓝色晶体（带一个结晶水）。
加入乙醇的目的是_________。
写出该蓝色晶体中阳离子的结构简式_________。
（5）已知铜晶体为面心立方最密堆积,晶胞如图所示,若晶胞边长为acm,则铜晶体的密度为_________g·
cm－3（用含a、NA的表达式表示,NA表示阿伏加德罗常数的值）。
若铜的原子半径为rnm,则在铜晶胞中用r表示出这种堆积方式的空间利用率为_________（保留两位有效数字）。
36.[化学－－－选修5:
有机化学基础]（15分）I是一种功能高分子材料,其一种合成路线如下:
请回答下列问题:
（1）A的名称为________,C中所含官能团是_______。
（2）B→C反应类型为_________,C→D的反应条件和试剂是_________
（3）I的结构简式为_________,
（4）G→H的化学方程式为_________
（5）在E的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有_________种（不考虑立体异构）
①苯环上有三个取代基②含两种官能团
③遇氯化铁溶液发生显色反应,其中核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶4的结构简式为________
（6）请以1－丙醇为原料（其他试剂任选）合成
参照上述流程,设计合成路线_______________.
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