届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷九Word文档下载推荐.docx
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C．将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成
D．FeCl3可用于自来水净水
解析 Na在氧气中燃烧产生黄色火焰，A错误；
将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成具有漂白性的物质次氯酸，B正确；
盐酸的酸性强于碳酸，将少量CO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，C正确；
FeCl3水解产生氢氧化铁胶体，可用于自来水净水，D正确。
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙醇的分子式C2H5OH
B．苯分子的实验式为CH
C．次氯酸的电子式
D．乙烯的结构简式CH2CH2
解析 乙醇的分子式为C2H6O，A错误；
苯分子的分子式为C6H6，实验式为CH，B正确；
次氯酸的电子式为
，C错误；
乙烯的结构简式为CH2===CH2，D错误。
8．下列实验方法、操作或事故处理正确的是（ ）
A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸
B．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗
D．因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质
解析 用pH试纸测定某溶液的pH时，不能预先用蒸馏水润湿，A错误；
蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶的液体，B正确；
皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应立即用干布擦拭再用大量水冲洗，C错误；
乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，D错误。
9．下列仪器：
①普通漏斗；
②容量瓶；
③蒸馏烧瓶；
④天平；
⑤分液漏斗；
⑥滴定管；
⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（ ）
A．①③④B．①②⑥
C．①③⑤D．③④⑦
解析 普通漏斗：
用来组装过滤装置分离固液混合物，①正确；
容量瓶：
用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，②错误；
蒸馏烧瓶：
用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物，③正确；
天平：
用来称量一定物质的质量，不能用于物质分离，④错误；
分液漏斗：
分离互不相溶的液态混合物，⑤正确；
滴定管用来滴定或用来量取溶液，燃烧匙用做反应容器，不能用于物质分离，⑥⑦错误。
10．下列说法正确的是（ ）
A．14C与14N互为同位素
B．CH3OOCH与CH3COOCH3互为同系物
C．C4H10有两种一氯取代物
D．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似
解析 两种核素属于不同的元素，不是同位素，A错误；
两者都是酯类且相差一个CH2，是同系物，B正确；
C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2两种，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，C错误；
金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，但物理性质差异较大，D错误。
11．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈
B．有机物HOCH2CH2COOH中含有两种官能团
C．石油分馏的产物为纯净物
D．将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷
解析 乙醇电离出H＋的能力比H2O电离出H＋的能力弱，因此钠与乙醇反应比与水反应缓慢，A错误；
含有的官能团是羧基和羟基，B正确；
石油分馏的产物为多种烃的混合物，C错误；
烷烃和氯气发生取代反应，不仅生成一氯代物，还会生成二氯、三氯代物等，取代反应得到的产物是混合物，D错误。
12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g，红棕色）＋O3（g）N2O5（g，无色）＋O2（g）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，v正（NO2）∶v逆（N2O5）＝1∶2
B．达到平衡时，c（NO2）∶c（O3）∶c（N2O5）＝2∶1∶1
C．达到平衡时，v正＝v逆＝0
D．达到平衡时，混合气体的颜色不再变化
解析 A项，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，用不同物质表示时，速率之比等于化学计量数之比，v正（NO2）∶v逆（N2O5）＝2∶1，错误；
B项，达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但是各组分的浓度之比不一定是化学计量数之比，只有变化量之比一定等于化学计量数之比，错误；
C项，达到平衡时，正反应和逆反应速率相等但是不等于零，化学反应处于动态平衡中，错误；
D项，达到平衡时，混合气体中各组分的浓度不再变化，所以混合物的颜色不再变化，正确。
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO
＋6H＋===3I2＋3H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应：
Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2＋H2O＋2ClO－===SO
＋2HClO
解析 钠与硫酸铜溶液反应：
2H2O＋Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑，B错误；
醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；
将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钠，D错误。
14．X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
W>
Y>
Z>
M>
X
B．热稳定性：
XM>
X2Z，沸点：
X2Z>
YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
解析 X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；
W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F。
电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：
Si>
N>
O>
F>
H，A正确；
非金属性：
O，热稳定性：
HF>
H2O，常温常压下，水是液体，而NH3是气体，沸点：
H2O>
NH3，B正确；
H、N、O可形成NH4NO3含有离子键，C错误；
NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，D正确。
15．（2017·
温州市“十五校联合体”高三联考）下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（ ）
A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成
解析 正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物的沸点与异丁烷的一氯代物的沸点不同，故A错误；
苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故B错误；
在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；
乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu（OH）2粉末，故D错误。
16．下列说法正确的是（ ）
A．麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解
C．葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
解析 麻的主要成分是纤维素，A错误；
硫酸铵使蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；
葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成二氧化碳和酒精，C错误；
油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，D正确。
17．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应：
2CO（NH2）2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，电池装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该装置能够在高温下工作
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．装置工作时，电能转变为化学能
D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b
解析 微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，A错误；
微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，B正确；
该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C错误；
在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，D错误。
18．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：
A（g）＋4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，则下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，物质的量之比n（A）∶n（B）∶n（C）＝2∶11∶4
B．平衡时C气体的体积分数约为11.8%
C．A的转化率为20%
D．平衡时B的平均反应速率为0.04mol·
L－1·
min－1
解析 根据方程式列三段式：
A（g）＋4B（g）2C（g）
开始物质的量/mol130
反应物质的量/molx4x2x
平衡物质的量/mol1－x3－4x2x
由题意，1－x＋3－4x＋2x＝3.4，解得x＝0.2，平衡时，物质的量之比n（A）∶n（B）∶n（C）＝（1－0.2）∶（3－4×
0.2）∶（2×
0.2）＝4∶11∶2，A错误；
相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则平衡时C气体的体积分数＝0.4mol÷
3.4mol×
100%≈11.8%，B正确；
A的转化率＝0.2mol÷
1mol×
100%＝20%，C正确；
平衡时B的平均反应速率＝0.8mol÷
10L÷
2min＝0.04mol·
min－1，D正确。
19．2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。
1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，ΔE1＝393.5kJ、ΔE2＝395.4kJ，下列说法正确的是（ ）
A．石墨完全转化为金刚石需吸收能量
B．石墨转化为金刚石属于物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨的
D．1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量
解析 由图可知物质的量均为1mol的石墨与金刚石燃烧变成CO2时，金刚石放出热量多，金刚石能量高，石墨完全转化为金刚石需吸收能量，A正确；
石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；
金刚石的能量大于石墨的能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；
根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1molCO2的能量，D错误。
20．下列说法不正确的是（ ）
A．CO2是一种酸酐，与NaOH溶液反应的类型不可能是化合反应
B．KOH是离子化合物，该物质中既含有离子键又含有共价键
C．干冰受热汽化的过程中，克服的是分子间作用力
D．二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体
解析 CO2＋NaOH===NaHCO3是化合反应，A错误；
K＋与OH－之间是离子键，OH－内两原子之间是共价键，B正确；
干冰受热汽化的过程中，克服的是分子间作用力，C正确；
二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体，D正确。
21．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
A．两溶液稀释10倍后，pH相等
B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等
D．两溶液中水的离子积相等
解析 分别加水稀释10倍时促进CH3COONa水解，pH不相等，A错误；
分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解，其pH增大，B错误；
两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，NaOH变成NaCl，CH3COONa变成CH3COOH和NaCl溶液，pH不相等，C错误；
温度相同，水的离子积相等，D正确。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA
C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D．1L0.01mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数为0.02NA
解析 64gCaC2的物质的量为
＝1mol，阴离子中C与C之间是碳碳叁键，含有的共用电子对为3mol，A正确；
常温常压下，1.8g甲基（—CD3）的物质的量为
＝0.1mol，其中含有的中子数为0.1NA×
（6＋1×
3）＝0.9NA，B错误；
1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×
2＝3mol，C错误；
溶液中的铁离子水解，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，1L0.01mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，D错误。
23．室温下，将0.1mol·
L－1盐酸滴入20mL0.1mol·
L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．a点的pH>
7，但Kw仍为1.0×
10－14
B．b点所示溶液中c（Cl－）＝c（NH
）
C．c点溶液pH＜7，其原因是NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋
D．d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序：
c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
解析 Kw只受温度的影响，故a点溶液的Kw仍为1.0×
10－14，A正确；
在b点，溶液的pH＝7，故有c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可知c（Cl－）＝c（NH
），B正确；
在c点溶液中，加入的盐酸的体积为20mL，能将氨水恰好完全中和，故所得的溶液为NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH
在溶液中会水解：
NH
H2O＋H＋，C正确；
在d点，加入的盐酸的体积为40mL，盐酸过量，所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合液，溶液显酸性，且由于NH
水解，故NH
的浓度小于H＋浓度，正确的顺序：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH
）＞c（OH－），D错误。
24．纯净CuCl2固体用于制备CuCl，制备的流程如图所示：
75.00gCuCl2固体
200.00mL溶液黄绿色
CuCl（白色沉淀）
下列说法错误的是（ ）
A．溶解时加入HCl溶液的目的主要是加酸抑制Cu2＋的水解
B．CuCl2溶液加热蒸干，得到CuCl2固体
C．通入SO2反应的方程式：
2CuCl2＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D．已知：
2Cl－（aq）＋CuCl（s）===CuCl
（aq），因此加入盐酸的浓度不宜太大
解析 氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，所以溶解时加入HCl溶液，抑制氯化铜的水解，A正确；
CuCl2＋2H2OCu（OH）2＋2HCl，盐酸是挥发性酸，CuCl2溶液加热蒸干后，得到的是Cu（OH）2，B错误；
通入的SO2作还原剂，C正确；
若盐酸的浓度太大，可能得不到CuCl，D正确。
25．在Na＋浓度为0.5mol·
L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、NO
、CO
、SO
、SiO
等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
A．原溶液中一定不存在Ag＋、Ba2＋、SO
B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
C．原溶液一定存在K＋、CO
，可能存在NO
D．原溶液不存在NO
时，c（K＋）＝0.8mol·
L－1
解析 根据溶液为澄清溶液可知：
溶液中含有的离子一定能够大量共存；
由加入稀盐酸产生0.56L气体可知，该溶液中一定含有CO
中至少一种，气体的物质的量为0.56L÷
22.4L·
mol－1＝0.025mol，则一定不存在Ag＋、Ba2＋；
由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO
，发生反应SiO
＋2H＋===H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量2.4g为二氧化硅的质量，物质的量是2.4g÷
60g·
mol－1＝0.04mol。
根据硅原子守恒，SiO
的浓度为
＝0.4mol·
L－1；
由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO
，根据电荷守恒2×
0.25mol·
L－1＋2×
0.4mol·
L－1＝1.3mol·
L－1＞0.5mol·
L－1，因此溶液中一定含有K＋，且其浓度至少为0.8mol·
L－1，不能确定NO
是否存在。
根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ag＋、Ba2＋、SO
，A正确；
实验中生成沉淀的离子方程式是SiO
＋2H＋===H2SiO3↓，B正确；
原溶液一定存在K＋，CO
不能确定，C错误；
原溶液不存在NO
L－1，D正确。
第Ⅱ卷
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）煤的综合利用备受关注。
有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。
（1）有机物D中含有的官能团的名称是_____________________________________________。
（2）①～⑥过程中属于加成反应的是________________________________________（填序号）。
（3）写出③的反应方程式________________________________________________________。
（4）下列说法正确的是_____________________________________________________（填字母）。
A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液的方法
答案
（1）羟基
（2）⑤ （3）2CO＋3H2―→CH3CHO＋H2O （4）BC
解析
（1）有机物D是乙醇，其中含有的官能团的名称是羟基。
（4）第①步是煤的气化，A错误；
乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B正确；
有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；
乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液振荡、分液的方法，D错误。
27．（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；
B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
（1）写出X的化学式：
________________________________________________________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
D＋丙―→E：
____________________________________________________________。
（3）写出离子方程式B＋H2O―→丙＋C：
_________________________________
________________________________________________________________________；
若消耗0.5molB，转移电子____________mol。
答案
（1）Na2S
（2）2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 0.5
解析 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。
氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。
又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3，进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。
（1）X为Na2S。
（2）D和丙的反应为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
根据方程式可知若消耗0.5mol过氧化钠，转移电子0.5mol。
28．（4分）设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是________________________________________。
（2）装置B的作用是______________________________________________________。
（3）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。
答案
（1）圆底烧瓶
（2）除去Cl2中的HCl
（3）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析 A为氯气的制备装置，B为氯气的净化装置，C为性质探究的装置，D为尾气处理装置。
（1）A中放置固体二氧化锰的装置是圆底烧瓶。
（2）装置B的作用是除去氯气中混有的HCl杂质。
（3）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，反应后的溶液中含有氯化钠和次氯酸钠，加入足量稀硫酸会发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===C
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