人教版高中化学必修一模块测试Word下载.docx
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FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol
B．处理废水中Cr2O
的物质的量为
mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·
FeyCrxO3中，3x＝y
7．镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3
B．参加反应的镁、铝的质量之比是8∶9
C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2
D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2∶3
8．JerryWoodall教授经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．此合金一定比纯铝柔软
B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势
C．合金与水反应的总反应式为2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑
D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用
9．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
10.如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
则气体X和液体Y不可能的是（ ）
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液
B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是CO2，Y是稀硫酸
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是（ ）
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中能生成Cu
B
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
C
足量的铜与浓硝酸反应生成的气体为NO2和NO的混合气体
足量的铜与浓硫酸反应生成SO2和H2的混合气体
D
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
12.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法不正确的是（ ）
硫酸 化学纯（CP）（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·
cm－3
质量分数：
98%
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数大于49%
C．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需量取该硫酸62.5mL
D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36L
13．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
物质
杂质
试剂
主要操作
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
NaHCO3
Na2CO3
加热
Fe
Al
氢氧化钠
分液
Fe（NO3）2
Ba（NO3）2
硫酸
14.在配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（ ）
（1）用托盘天平称量固体NaOH时砝码放在左盘，固体NaOH放在右盘
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
A．
（2）（4）（6）B．
（1）（3）（4）
C．
（1）（3）（5）D．
（2）（3）（4）
15．现有25mL2mol·
L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·
L－1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；
②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体的体积（ ）
A．均为0.84LB．均为0.56L
C．①>
②D．②>
①
16．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.05molB．1mol
C．1.05molD．0.13mol
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（6分）在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g·
mol－1）
蔗糖
57.00
342
硫酸钾
1.74
174
阿司匹林
0.36
180
高锰酸钾
3.16
158
硝酸银
0.04
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是________。
A．蔗糖B．硫酸钾
C．高锰酸钾溶液D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋（阿司匹林中不含K＋）的物质的量浓度为________mol·
L－1。
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有________、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。
（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
18．（13分）钠、铝和铁是三种重要的金属。
请回答：
（1）三种金属中，________（填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应。
写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
__________________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为________。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
钠与水反应时一定可观察到的实验现象有________（填序号）。
a．钠沉入水底b．溶液变为红色
c．钠四处游动d．钠熔成小球
在实验室中，通常将金属钠保存在________中；
钠与水反应的化学方程式为
19．（10分）Cl2是一种重要的化工原料，某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取Cl2并探究其性质。
（1）根据本题中制取氯气的实验原理，可知高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性________（填“强”或“弱”）。
（2）装置A中盛有的试剂是________，作用是
（3）若C中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
（4）证明FeBr2与Cl2反应后的氧化产物的实验方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（填操作方法）。
（5）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。
经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO
，对于可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响），学习小组提出以下3种假设：
假设a：
只存在SO
；
假设b：
只存在ClO－；
假设c：
既不存在SO
，也不存在ClO－。
①学习小组判断同时存在SO
和ClO－是不可能的，理由是
②现限选以下试剂，设计实验方案进行实验，请补充实验步骤以及预期现象和结论。
a．3mol/LH2SO4溶液 b．0.01mol/LKMnO4溶液
c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一：
取少量吸收液于试管中，滴加a至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：
向A试管中滴加少量________（填字母序号），若溶液________________（填现象），则假设a成立。
步骤三：
向B试管中滴加少量________（填字母序号），若溶液________________（填现象），则假设b成立。
20．（12分）已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如右图所示。
试回答下列问题：
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
①写出下列反应的化学方程式：
B→C__________________________________________________________________，
E→C__________________________________________________________________；
②实验室中检验B的操作方法：
___________________________________________
________________________________________________________________________；
③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B与C反应的化学方程式：
②将C通入溴水中的现象是
________________________________________________________________________，
发生反应的离子方程式是
21．（11分）向50mL浓硫酸溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为（标准状况下）________mL。
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）________0.025amol（填“等于”“大于”或“小于”）。
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度。
参考答案与解析
1．解析：
选A。
漂白粉是混合物，B项错误；
液氯是单质，不是非电解质，C项错误；
SiO2是纯净物，D项错误。
2．解析：
选B。
漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，在空气中易与H2O、CO2发生反应而变质，故必须密封保存。
3．解析：
选D。
A项没有指明是否为标准状况，错误；
B项1L0.1mol·
L－1Na2SO4溶液中含有Na＋0.2mol即0.2nA，错误；
C项根据H2＋Cl2
2HCl，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子，即生成2nA个HCl分子，错误。
D项正确。
4．解析：
选C。
①中，Fe2＋、Mg2＋与OH－反应生成沉淀，不合理；
②中，通入的二氧化碳不会与溶液中的离子发生反应，合理；
③中，向溶液中滴加溴水，不发生化学反应，合理；
④中，不符合溶液电中性原理，不合理。
综上，①④不合理，选C。
5．解析：
氧化还原反应的实质是电子得失或偏移，A正确；
B正确；
1mol物质的质量的单位是kg或g，而物质的量的单位是mol，C错误；
胶体有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，D正确。
6．解析：
该反应中铁的化合价由＋2价升高到＋3价、铬的化合价由＋6价降低到＋3价。
由原子守恒知B选项正确；
参加反应的铬的物质的量为nxmol，转移电子3nxmol，C选项正确；
根据电子守恒知D选项正确；
消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（1＋y）mol，A选项错误。
7．解析：
由题意，结合图示知，Mg、Al完全反应且产生氢气的量相等。
利用Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式可知，产生等量的氢气消耗硫酸的物质的量之比是1∶1，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，A项错、C项对；
参加反应的镁、铝的质量之比是4∶3，B项错；
由产生等量氢气可知反应转移电子的物质的量之比为1∶1，D项错。
8．解析：
合金的硬度一般比组成合金的各材料的硬度大，A错误；
铝是地壳中含量最高的金属元素，B正确；
由题中信息和纯铝在常温下与水不反应知C、D正确。
9．解析：
浓盐酸和MnO2在加热时才能反应，A错；
Al（OH）3不能溶于弱碱（NH3·
H2O），C错；
SO2只能使紫色石蕊溶液变红，D错。
10．解析：
依据题意可知：
锥形瓶内气体X易溶于液体Y或与液体Y发生反应，导致锥形瓶内气体压强变小，大气压将小气球a鼓起。
只有D项不可能。
11．解析：
Na加入CuSO4溶液中，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2沉淀，故Na不能置换出Cu，A项错误；
Cu与浓硫酸加热时反应，硫酸变稀后不再与Cu反应，C项错误；
由于ClO－有氧化性，可将＋4价的硫氧化，D项错误。
12．解析：
该H2SO4为浓硫酸，Al遇浓硫酸发生钝化，不产生H2。
13．解析：
A项可利用盐酸将Fe2O3溶解经过滤除去，A正确；
B项中NaHCO3也与盐酸反应，应先将不纯药品配成饱和溶液，然后向其中通二氧化碳至过量，使碳酸钠全部转化成碳酸氢钠，B错误；
C项中应采用过滤操作分离，C错误；
D项中应选用适量硫酸亚铁作除杂试剂，D错误。
14．解析：
（1）中NaOH固体应放在小烧杯中称量，若砝码放在左盘且游码读数不为0时，由于左盘质量＝右盘质量＋游码读数，会使所称量的NaOH质量偏小，导致所配溶液浓度偏低。
（2）中所配制的溶液在温度冷却至室温时，液面会低于容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
（3）中会使容量瓶中溶质的量减少，浓度偏低。
（4）中定容时俯视刻度线，会使液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
（5）中定容时仰视刻度线，会使液面高于刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低。
（6）中洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，既不会影响溶液的体积，又不会影响溶质的量，故不影响溶液的浓度。
15．解析：
①中直接发生反应：
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
121
0．025L×
0.075L×
2mol·
L－11mol·
L－1n（CO2）
＝0.05mol＝0.075mol
HCl不足，故n（CO2）＝
mol＝0.0375mol。
②中先发生反应：
Na2CO3＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
11
0．05mol0.075mol
HCl过量，则过量的0.025molHCl与生成的0.05molNaHCO3再发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
111
0．05mol0.025moln（CO2）
因HCl不足，则n（CO2）＝0.025mol。
16．解析：
铜与硝酸发生反应，得到的气体颜色逐渐变浅，故有NO2和NO两种，设生成NO2的物质的量为2x，NO的物质的量为2y：
①Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
142
x4x2x
②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
382
3y8y2y
n（Cu）＝2.56g÷
64g/mol＝0.04mol，
n（气体）＝1.12L÷
22.4L/mol＝0.05mol，
则
解得：
x＝0.0175mol，y＝0.0075mol
则反应中消耗HNO3的物质的量为4x＋8y＝0.07mol＋0.06mol＝0.13mol。
17．解析：
（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，所以属于电解质的是硫酸钾、硝酸银。
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为
＝0.04mol·
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙。
（4）不能直接将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解；
容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制结果没影响；
容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，所配溶液含有杂质氯化钠，对配制结果有影响；
定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制结果没影响。
答案：
（1）BD
（2）0.04 （3）托盘天平 1000mL容量瓶 胶头滴管 （4）BD
18．[导学号34080096] 解析：
（1）铝既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应；
铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑，该反应中，氧化剂是H2O，氧化产物是NaAlO2，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为3NA。
（2）铁与水蒸气反应生成黑色的磁性氧化铁，即四氧化三铁（Fe3O4），还有氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2。
钠的密度比水小且熔点较低，钠与水反应是放热反应，因此现象为钠浮在水面上，有气泡生成，钠四处游动，熔化成小球，若水中滴加酚酞，因有碱生成，所以溶液会变红色。
金属钠是非常活泼的金属，所以把钠密闭保存在煤油中，煤油的密度小于钠的密度，所以钠沉到煤油的底部，隔绝空气和水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
（1）铝 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑ H2O NaAlO2 3NA（或1.806×
1024）
（2）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2 cd 煤油 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
19．[导学号34080097] 解析：
（1）KMnO4与浓盐酸制Cl2的反应中，KMnO4作氧化剂，Cl2是氧化产物，故KMnO4的氧化性比Cl2的强。
（2）由于浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。
（3）C中品红溶液褪色，说明B中氯气过量；
过量氯气与溴化亚铁反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
（4）Fe3＋与单质溴均为氧化产物，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色证明有Fe3＋存在；
另取少量B中溶液，加入CCl4萃取，下层呈橙红色说明有溴生成。
（5）①SO
和ClO－会发生氧化还原反应，故不能共存；
②酸性条件下，加入高锰酸钾溶液，若存在SO
，其与KMnO4发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色；
ClO－具有氧化性，可以将碘化
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