吉林延边市届高三化学上学期第一次月考Word下载.docx

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4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g

B、标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NA

C、1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA

D、1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.lNA

5、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物的化学式为

A、H3PO4B、Na3PO4C、AgD、Na2HPO2

6、化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是

A.塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B.利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液

C.氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质

D.硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

7、下列离子方程式书写正确的是

A、Na与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B、FeCl3腐蚀电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C、向Mg（OH）2中加入盐酸：

OH－+H+=H2O

D、Cl2与水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

8、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是

①Al　②Al2O3　③Al（OH）3　④NaHCO3⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3

A、①②③④B、②③④C、①③④⑤D、①②④⑥

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

⑥

A、①②⑤B、②③⑥C、②⑤⑥D、①③④

10、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是

A、NaCl的物质的量为0.1mol

B、该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C、溶质MgCl2的质量为9.5g

D、将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

二、选择题（每小题只有一个正确选项，3×

10=30分）

11、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mLO2。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；

气体体积均已换算成标准状况）

A.134.4mLB.313.6mLC.287.5mLD.268.8mL

12．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：

mol）

A.图1:

n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B.图2:

n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C.图3：

n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D.图4:

n（AlCl3）=1mol,Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

13、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1：

1：

1B．1：

3：

1C．3：

8D．1：

14．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：

2：

1。

试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为

A．2：

5B．3：

1C．5：

2D．1：

15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A、至少存在5种离子

B、Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

16．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。

制备流程图如下：

己知：

Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

下列相关说法错误的是

A、用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层

B、.调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO

C、由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

D、Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A、生成42.0LN2（标准状况）

B、有0.250molKNO3被氧化

C、转移电子的物质的量为2.25mol

D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

18．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见下图，下列说法错误的是

A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：

NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O

D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

20．向100mL0.1mol·

L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴

滴入0.1mol·

L－1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，

沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是：

＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

第II卷（共50分）

三、填空题（50分）

21．（10分）

（一）某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成NO3-。

NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

水源中的NO3-对人类健康会产生危害。

为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，

（二）某工厂用

溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取100mL废液，加入足量的

溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

（1）废液中含有的金属离子是______________。

（2）100mL废液中Cl-的物质的量是___________________。

（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是_________________。

22．（12分）

（一）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。

请回答下列问题。

（1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是______。

（填字母）

A.吸收反应中剩余的氮气

B.控制通入气体的流速

C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

（2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

A的质量m0/g

A与钙的质量m1/g

A与产物的质量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=______。

②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_________________，

（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2

6SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为___．

23．（13分）

（一）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。

现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：

__________________________________________。

（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）原混合物中NaOH的质量是________g。

（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_________mL。

（三）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V、用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（

），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①测定混合器中ClO2的质量为_____________g

②用

处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________。

（填标号）

A、.明矾B、碘化钾C、盐酸D、硫酸亚铁

24、（15分）

（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

已知：

SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数依次增大的前四周期元素

元素