吉林延边市届高三化学上学期第一次月考Word下载.docx

1、4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、 25、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48gB、 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NAC、 1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NAD、 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA5、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为A、 H3PO4 B、 Na3PO4 C、 Ag D、 Na2HP

2、O26、化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质7、下列离子方程式书写正确的是A、 Na与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B、 FeCl3腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C、 向Mg（OH）2中加入盐酸：OH+H+=H2OD、Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO8、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是 AlAl2O3Al（OH）3Na

3、HCO3 Fe（OH）3 Fe2O3A、 B、 C、 D、 9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A、 B、 C、 D、 10、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是A、NaCl的物质的量为0.1molB、该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC、溶质MgCl2的质量为9.5 gD、将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L二、选择题（每小题只有一个正确选项，310=30分）11、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，

4、再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL12下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A. 图1: n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B. 图2 : n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C. 图3 ：n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D. 图4 : n（AlCl3）=1mol, Na2O

5、2加入AlCl3溶液反应的产物13、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为A1：1：1 B1：3：1 C3：8 D1：414Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为A2：5 B3：1 C5：2 D1：115某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al

6、3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体； 向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A、至少存在5种离子 B、Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在16利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是A、 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油

7、污、溶解镀锌层B、. 调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC、 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化D、 Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离17汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A、 生成42.0LN2（标准状况）B、 有0.250molKNO3被氧化C、 转移电子的物质的量为2.25molD、 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol18已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化

8、关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸 B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 19亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是A上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应BN2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键CNaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD可用淀粉碘化钾

9、试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）20向100mL0.1molL1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是Aa点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4Bab段发生反应的离子方程式是： SOBa2=BaSO4Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02Dc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL第II卷（共50分）三、填空题（50分）21（10分）（一）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满

10、足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_ _，（二）某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。取100mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀43.05 g。另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：（1）废液中含有的金属离子是_。（2）100mL废液中Cl

11、-的物质的量是_。（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是_。22（12分） （一）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。 （1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是_。（填字母）A.吸收反应中剩余的氮气 B.控制通入气体的流速 C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应 （2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：A的质量m0/gA与钙的质量m1/gA与产物的质量m2/g14.8015.0815.15通过计算得到化学式CaxN2，其中x=_。小组同学查阅资料得知产物为Ca3N

12、2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_ _，（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_23（13分）（一） 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2

13、O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。（2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。（3） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_ _。（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后

14、，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。（1） 原混合物中NaOH的质量是_g。（2） C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_mL。（三）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量： I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸； II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； III、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收

15、； IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； V、用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 测定混合器中ClO2的质量为_g 用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_。（填标号） A、.明矾 B、碘化钾 C、盐酸 D、硫酸亚铁24、（15分） （一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_ _晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。（二）A、X、Y、Z、W、M、

16、G等原子序数依次增大的前四周期元素元素相关信息A原子核外电子总数与其周期数相同X 其基态原子的L层中有3个未成对电子Y 基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反Z 原子核外p电子数比s电子数多l个W 原子的第一至第四电离能（kJmol-1）分别是：I1=578，I2=1817 I32745 I4=11575 M 元素的主族数与周期数相差4 G 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子（1画出W基态原子的核外电子排布图_ （2）A 2Y的VSEPR模型名称为_ （3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理写出X2Y的电子式_ （4

17、）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pgcm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_cm。化学试题答案 1、B 2、C 3、B 4、A 5、A 6、B 7、A 8、B 9、C 10、C 11、B 12、C 13、D 14、C 15、B 16、D 17、D 18、D 19、A 20、A21、（一） 10Al+6NO3-+4OH=3N2+10AlO2-+2H2O（二） 0.3 mol 0.1mol/L22、 BC 2.8 Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+2NH332 mol 2Fe3+2I=2Fe2+I2 11.2g23、Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42 + 16H+ 3. 23.8 5.20 1300.02700 D（1分）24、分子 sp2 Cu3N （3分）