化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题及答案Word文档格式.docx
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通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。
（1）G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×
0.1mol/L×
32g/mol＝3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有
，解得：
M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；
故答案为：
Cu2S；
（2）A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（3）Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；
（4）由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×
233g/mol＝23.3g；
23.3；
3．根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：
A________、B________、C________。
（2）写出有关的化学方程式：
A―→B__________________________；
A―→Cu_________________________。
【答案】
（7分）
1）CuSO4Cu（OH）2CuO（每格1分）
2）A→B：
CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4（2分）
A→Cu：
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu（2分）
根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C和稀硫酸反应生成A，所以A是CuSO4；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为Cu（OH）2；
Cu（OH）2受热分解生成氧化铜，C为CuO；
CuO被氢气还原为铜；
据以上分析进行解答。
（1）结合以上分析可知，A为CuSO4，B为Cu（OH）2，C为CuO；
综上所述，本题正确答案：
CuSO4、Cu（OH）2、CuO。
（2）结合以上分析可知，
A→B反应方程式为：
CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4；
A→Cu反应方程式为：
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu；
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。
4．在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。
（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）
（1）E的化学式为_____________________________。
（2）实验室制取A的化学方程式为_______________________________。
（3）反应①的化学方程式：
___________________________________。
（4）反应③的化学方程式：
__________________________________。
【答案】HNO32NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3NO3+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O
B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；
G是一种紫红色金属单质，则G是铜；
A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可以判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水。
NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，据此答题。
（1）由以上分析可知E为HNO3，故答案为：
HNO3。
（2）由以上分析可知A为NH3，实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）反应①为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的方程式为：
3NO3+H2O=2HNO3+NO，故答案为：
3NO3+H2O=2HNO3+NO。
（4）反应③为氨的催化氧化，反应生成NO和H2O，化学方程式为：
4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：
4NH3+5O2=4NO+6H2O。
【点睛】
解框图题的方法：
最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
5．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题
（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。
（2）反应①的化学方程式________________________；
反应②的离子方程式_____________________________；
B和氯气的化学方程式____________________________。
（1）氧化铁；
Fe
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
2Fe+3Cl2
2FeCl3
试题分析：
红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
（1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；
Fe；
（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO
反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3，故答案为2Fe+3Cl2
2FeCl3。
考点：
考查了无机推断的相关知识。
6．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；
见光分解变成褐色。
如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为____。
（2）写出产生CuCl的离子方程式：
____。
（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
pH
1
2
3
4
5
6
7
CuCl产率/%
70
90
82
78
75
72
析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。
调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·
L−1硫酸铈标准溶液滴定。
已知：
CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为_____。
（结果保留三位有效数字）。
（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。
第一步CuCl水解的离子方程式为：
CuCl（s）＋H2O（l）
CuOH（s）＋Cl−（aq）＋H+（aq），第二步CuOH热分解的化学方程式为____。
第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp（CuOH）、Ksp（CuCl）的关系为K＝____。
【答案】Fe2Cu2++2Cl−+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-2Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；
不能硝酸会与产品CuCl发生反应95.5%2CuOH
Cu2O+H2OKw×
Ksp（CuCl）/Ksp（CuOH）
向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；
（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X为Fe、Y为HCl，
（2）依据图示可知：
CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒其方程式为：
CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，离子反应方程式：
2Cu2++2Cl−+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl−+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；
（3）由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；
pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少；
硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸，
2；
Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；
不能；
硝酸会与产品CuCl发生反应；
（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：
=24mL，结合方程式可知：
CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，CuCl的纯度为：
×
100%=95.5%，
95.5%．
（5）CuOH热分解的化学方程式为2CuOH
Cu2O+H2O；
CuCl（s）+H2O（l）⇌CuOH（s）+Cl-（aq）+H+（aq），平衡常数K=c（H+）c（Cl-）=
答案为：
7．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。
（5）在空气中直接加热CuCl2·
xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）
（6）CuCl2·
xH2O晶体中x值的测定：
称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×
10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol·
L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。
使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是_______________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·
xH2O
中x值为________。
【答案】加入过量的Zn会使产品中含有杂质。
Zn2+、Fe2+Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O洗涤干燥2CuCl2·
xH2O
Cu（OH）2·
CuCl2+2HCl+（2x-2）H2O溶液变为血红色，且30s不褪色2
黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反应，滤渣Ⅰ为铜，过滤Ⅰ后进入反应Ⅰ主要含有Cu2+、Zn2+、Fe2+、H+，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2+、H+反应生成铜单质。
过滤Ⅱ后，铜进入反应Ⅱ与双氧水和盐酸反应，最后得到产品，滤液Ⅱ中为产生的Zn2+和未反应的Fe2+。
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应Ⅱ，使后面产品CuCl2·
xH2O晶体含有杂质；
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的Fe2+；
（3）反应Ⅱ是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（4）“系列操作”为了从CuCl2溶液中得到CuCl2·
xH2O，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl2·
xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：
2CuCl2·
CuCl2+2HCl+（2x-2）H2O；
（6）①用含Fe3+的溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。
使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为AgSCN，而与Fe3+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：
溶液变为血红色，且30s不褪色；
②与KSCN反应的Ag+的物质的量为：
0.2000mol·
L-1×
20.00mL×
10-3L/mL=4.000×
10-3mol，则与CuCl2·
xH2O反应的Ag+的物质的量为：
4.400×
10-2mol-4.000×
10-3mol=4.000×
10-2mol，则CuCl2·
xH2O的物质的量为：
2.000×
10-2mol，则2.000×
10-2mol×
（135+18x）g/mol=3.420g，解得x=2。
8．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。
工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2·
CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：
请回答：
（1）步骤②中涉及的主要离子反应方程式为__________
（2）步骤⑤中涉及的主要离子反应方程式为___________
（3）下列说法不正确的是___________
A．步骤①中产生的气体的主要成分为CO2和H2S气体
B．滤渣1的成分为SiO2，滤渣2的主要成分为Fe（OH）3和Cu（OH）2
C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl
【答案】2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
BD
孔雀石[主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质]中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于
的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量
的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题。
（1）步骤②主要目的是利用双氧水氧化Fe2+，其反应离子方程式为：
2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；
（2）溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，其主要离方程式为：
；
（3）A．由上述分析可知，步骤①中产生的气体的主要成分为CO2和H2S气体，故A不符合题意；
B．由上述分析可知，滤渣1的成分为SiO2，滤渣2的主要成分为Fe（OH）3，故B符合题意；
C．溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，故C不符合题意；
D．若先加入碳酸钠，溶液2中硫酸铜会先生成氢氧化铜沉淀，再加入亚硫酸钠后氢氧化铜难以发生反应，难以制备CuCl，故D符合题意；
BD。
9．实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·
Cu（OH）2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·
5H2O步骤如下：
（1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。
（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·
5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。
（4）溶液B与CuO反应生成Fe（OH）3和溶液C的化学方程式为________________________。
【答案】Cu2+、Fe2+将Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O冷却结晶Fe2（SO4）3+3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3CuSO4
孔雀石的主要成分是CuCO3·
Cu（OH）2，少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2，加入过量稀硫酸，生成二氧化碳气体，溶液A含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入过氧化氢将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，加入CuO可调节溶液pH，利于铁离子的水解而生成氢氧化铁沉淀，过滤分离出的溶液C为硫酸铜溶液，经加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体，以此来解答。
（1）由上述分析可知，溶液A的金属离子有Fe3+和Cu2+、Fe2+，故答案为：
Cu2+、Fe2+；
（2）溶液A中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：
将Fe2+氧化为Fe3+；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，故答案为：
冷却结晶；
（4）溶液B与CuO反应生成Fe（OH）3和溶液C的化学方程式为Fe2（SO4）3+3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3CuSO4，故答案为：
Fe2（SO4）3+3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3CuSO4。
工艺流程题中常用H2O2作氧化剂，优点是产物不会引入新的杂质。
10．CuCl难溶于水，广泛应用于电镀、印染等行业。
工业上用辉铜矿（CuS2）为原料制取CuCl的一种流程图如下：
⑴写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：
______。
⑵写出“氧化Ⅱ”反应的离子方程式：
_____。
⑶写出“还原”反应的离子方程式：
⑷将Cl2通入热的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，写出该反应的离子方程式：
【答案】MnO2＋CuS2＋4H+＝2S＋Mn2+＋Cu2+＋2H2O5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+2Cu2+＋SO32-＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42-＋2H+3Cl2＋6OH－
5Cl－＋ClO3-＋3H2O
辉铜矿（CuS2）溶解于稀硫酸和二氧化锰的混合物得到硫、硫酸铜及硫酸锰的混合溶液，过滤得到滤渣硫，滤液中加NaClO3，发生反应Ⅱ5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5M
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