高考真题化学海南卷解析版Word下载.docx

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Cl-

3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是

A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小

【解析】

4．标准状态下，气态分子断开lmol化学键的焓变称为键焓。

已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。

下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）=H2（g）+

O2（g）;

ΔH=-485kJ/mol

B．H2O（g）=H2（g）+

ΔH==+485kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=+485kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-485kJ/mol

5．下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的CO

C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2

6．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是

A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管

二、选择题：

（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得O分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得O分）。

7．下列有关物质水解的说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油

8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

9．下列关于物质应用的说法错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污

C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+

10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CC14可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

12．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g）达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加

13．（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

回答下列问题：

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.（填化学式）

（3）气体分子（mn）2的电子式为_______，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5+OH-

O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得：

O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s

120

180

240

330

30

600

700

800

α/%

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。

比较两者大小可得到的结论是_______________________。

（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。

15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________。

工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。

（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。

工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应

的化学方程式是_____________，反应类型为_______，反应

的反应类型为___________。

16．（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。

溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。

（填字母）

（2）电池正极反应式为____。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？

____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

17．（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂。

它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。

实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。

此浑浊物是____________________。

（3）d中的试剂为____________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

染物。

由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。

18．[选修5-有机化学基础】

（20分）

18-

（6分）

图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。

下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中含有三种含氧官能团

B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

18-

（14分）l,6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。

下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）:

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_____________。

（2）B到C的反应类型为______________。

（3）F的结构简式为_____________。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是__________，最少的是____。

（填化合物代号）

（5）由G合成尼龙的化学方程式为___________________________。

（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为________________________。

19．【选修3-物质结构与性质】

19-

（6分）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是

A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物

C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4

（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。

（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。

其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。

（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。

若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。

关于晶体的一个计算的知识。

20．【选修2化学与技术】

20-

（6分）下列有关叙述正确的是

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。

某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：

“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。

（注：

炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）