学年天津市静海县第一中学高二学生学业能力调研考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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4.分别将下列物质:
①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入
水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是
A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥
5.下列离子方程式书写正确的是
A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解:
HB–+H2O
H3O++B2–
B.硫化钠水解:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
C.碳酸钠溶液显碱性:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D.制备氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
6.一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,①20mL0.01mol•L-1KCl;
②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液;
③40mL0.03mol•L-1HCl溶液;
④10mL蒸馏水;
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液;
则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
A.①>
②>
③>
④>
⑤B.④>
①>
⑤
C.⑤>
③D.④>
⑤>
①
7.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):
n(B):
n(C)=1:
1:
2,若保持温度不变,以1:
2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是
A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动
C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D.C的质量分数减小
8.已知Ksp(AgCl)=1.56×
10-10,Ksp(AgBr)=7.7×
10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×
10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·
L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-
9.下列叙述中与盐类的水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;
草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑦C.③⑥⑦D.全有关
10.在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL,发生反应2A+B
xC,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:
3:
6。
下列说法一定正确的是
A.x的值为2
B.B物质可为固体或液体
C.a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时,a容器的体积小于VL
11.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当
下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量
12.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×
10-4,Ksp(CaF2)=1.46×
10-10,向1L0.2mol·
L-1HF溶液中加入1L0.2mol·
L-1CaCl2溶液,下列说法中正确的是
A.25℃时,0.1mol·
L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
13.下列各环境下的离子组合能够大量共存的是
A.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、CO32-、NO3-、Al3+
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Na+、NO3-、NH4+、K+
C.pH=1的溶液:
Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
D.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
14.25℃时,0.1mol/L的某一元酸HA溶液中
。
下列说法正确的是
A.25℃时,0.1mol/L的HA溶液pH=4
B.将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>
c(A-)>
c(OH一)>
c(H+)
C.将浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则:
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.10mL0.2mol/LHA溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,所得20mL溶液中:
c(H+)﹢c(HA)﹣c(OH-)=0.05mol/L
15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时,向0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(NH
)>
c(SO
c(OH-)=c(H+)
B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×
10-7mol·
L-1
C.0.1
溶液:
D.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>
c(ClO-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
16.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<
7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.
<
1.0×
10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH
)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
D.c(Cl-)>
c(HCO
c(CO
17.下表是25°
C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
1.8×
10-5
3.0×
10-8
Ka1=4.1×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
A.物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液,pH前者比后者大
B.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-):
c(CH3COOH)=9∶5,此时所得溶液pH=5
C.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
2ClO-+CO2+H2O
2HClO+CO32-
18.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:
a<b<c
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)ΔH<0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率b>
a>
c
19.已知下列两种气态物质之间的反应:
C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g) ①
2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) ②
已知在降低温度①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(s)+2H2(g)===CH4(g);
ΔH=-Q1
C(s)+
H2(g)===
C2H2(g);
ΔH=-Q2
C(s)+H2(g)===
C2H4(g);
ΔH=-Q3
(Q1、Q2、Q3均为正值),则“Q值”大小比较正确的是
A.Q1>
Q3>
Q2B.Q1>
Q2>
Q3C.Q2>
Q1>
Q3D.Q3>
Q2
20.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1pH<
7的NaHSO3溶液中:
c(HSO
c(H2SO3)>
B.10mL0.5mol·
L-1CH3COONa溶液与10mL1mol·
L-1盐酸混合:
c(Cl-)>
c(H+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)
C.在NaHCO3溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(OH-)+c(CO
D.c(NH
)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2CO3]<
c[(NH4)2SO4]<
c(NH4Cl)
二、简答题(本题共三小题,共31分)
21.(11分)易混易错题组
物质在水中可能存在电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。
请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
(2)B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):
(3)C为Al2(SO4)3溶液,实验室中配制Al2(SO4)3溶液时通常需要向其中加入
,若把B和C溶液混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
(4)pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8,反应生成的正盐的化学式为_________,盐中________离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为_______________________。
22.(9分)规律提炼题组
完成下列与溶液pH有关的计算,并提炼解题规律。
(1)室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为
(2)在25℃时,pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度为
(3)某温度时,水的KW=10-13,将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合:
,
①若所得混合溶液为中性,则a:
b=____
②若所得混合溶液pH=3,则a:
b=_____
(4)已知某温度时0.1mol•L-1NaOHpH等于11,在此温度下,若将100体积pH1=a的H2SO4溶液与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________(用含a、b的表达式表示)
(5)(学法题)总结归纳求混合溶液pH时,应注意的问题:
__________________
23.(11分)燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·
mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可
提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在
图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的
变化曲线。
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为,
0~15minNO的平均速率v(NO)=
mol/(L·
min)。
(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能
是(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将_移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是(保留两位有效数字)。
三、实验题(本题共一小题,共9分)
24.(9分)现用物质的量浓度为0.1000mol·
L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。
(2)某学生的操作步骤如下:
A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,
调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至
“0”刻度以上2~3mL;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→____(用字母序号填写)。
判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________
(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)=_______mol·
L-1。
(4)由于错误操作,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.用酸式滴定管量取待测盐酸时,取液前有气泡,取液后无气泡
第Ⅱ卷提高题(共20分)
25(9分)最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。
N4分子结构如图所示,已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量,生成lmolN
N放出942KJ热量。
(1)试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式:
(2)某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似,是离子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)。
②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为
26.(14分)已知:
I2+2S2O32-
S4O62-+2I-。
相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×
10-20
2.6×
10-39
1.7×
1.3×
10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________;
调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_____________;
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_______________。
(用化学方程式表示)。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知:
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2++4I-=2CuI↓+I2
①可选用___________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________。
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
学生学业能力调研考试答题纸
得分框
第Ⅰ卷基础题(共80分)
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
(1)
(2)
(3)
,
(4)_________,________,_______________________
22.
(1)
(2)(3)①____②_____
(4)
(5)__________________
23.
(1)
(2)
(3)①,②③_,
24.
(1)_____
(2)____→___→___→___→A→____
_____________________________________
(3)_______(4)________
25
(1)
(2)①
②
26.
(1)________;
_____________;
(2)_______________
_______
(3)①___________,_________________
②_________________
学生学业能力调研考试试题答案
D
A
C
B
21.
(1)c(NH
(2)HCO
的水解、电离、水的电离平衡式(略)
(3)硫酸 Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)略
22.
(1)106:
1
(2)2×
10-10(3)1:
109:
101(4)a+b=14
23
(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))△H=-746.5kJ•mol-1;
(3)40%0.027mol/(L•min)c
d向左;
0.14
24.
(1)乙BDCEAF滴入最后一滴氢氧化钠溶液后,溶液由无色变为红色且半分钟内不变色计算式略(4)C
25.
26.
(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO;
10-9mol/L;
(2)2CuCl2•2H2O
Cu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O;
(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)
(3)①淀粉溶液;
蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色;
②95%。
附加题答案:
1.D
2.①Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+②SO2+MnO2=MnSO4
③将Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
④4.7≤pH<8.3⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
3.
(1)滴入最后一滴标准溶液,生成砖红色沉淀
(2)C 2Ag++CrO
===Ag2CrO4↓
4.
(1)①2MnO4-+5HSO3-+1H+——2Mn2++5SO42-+3H2O
②酸,10.90,16.00;
0.2000③AC
(2)
×
100%