学年天津市静海县第一中学高二学生学业能力调研考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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4.分别将下列物质：
①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入
水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥
5.下列离子方程式书写正确的是
A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：
HB–+H2O
H3O++B2–
B.硫化钠水解：
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
C.碳酸钠溶液显碱性：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D.制备氢氧化铁胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
6.一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL0.01mol•L－1KCl；
②30mL0.02mol•L－1CaCl2溶液；
③40mL0.03mol•L－1HCl溶液；
④10mL蒸馏水；
⑤50mL0.05mol•L－1AgNO3溶液；
则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
A．①>
②>
③>
④>
⑤B．④>
①>
⑤
C．⑤>
③D．④>
⑤>
①
7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：
n（B）：
n（C）=1：
1：
2，若保持温度不变，以1：
2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是
A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小
8．已知Ksp（AgCl）＝1.56×
10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×
10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×
10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·
L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－
9.下列叙述中与盐类的水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；
草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B．②⑤⑦C.③⑥⑦D．全有关
10.在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL，发生反应2A＋B
xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:
3:
6。
下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，a容器的体积小于VL
11．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g），当
下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是
A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量
12．已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×
10－4，Ksp（CaF2）＝1.46×
10－10，向1L0.2mol·
L－1HF溶液中加入1L0.2mol·
L－1CaCl2溶液，下列说法中正确的是
A．25℃时，0.1mol·
L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
13．下列各环境下的离子组合能够大量共存的是
A．所含溶质为Na2SO4的溶液：
K+、CO32-、NO3-、Al3+
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：
Na+、NO3-、NH4+、K+
C．pH=1的溶液：
Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
D．水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
14．25℃时，0.1mol/L的某一元酸HA溶液中
。
下列说法正确的是
A．25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=4
B．将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）>
c（A－）>
c（OH一）>
c（H＋）
C．将浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：
c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．10mL0.2mol/LHA溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：
c（H＋）﹢c（HA）﹣c（OH－）=0.05mol/L
15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，向0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（NH
）>
c（SO
c（OH－）＝c（H＋）
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）-c（B－）＝9.9×
10－7mol·
L－1
C．0.1
溶液：
D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）>
c（ClO-）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<
7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A.
<
1.0×
10－7mol/L
B．c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
C．c（H＋）＋c（NH
）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
D．c（Cl－）>
c（HCO
c（CO
17．下表是25°
C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
1.8×
10-5
3.0×
10-8
Ka1=4.1×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
A.物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：
c（CH3COOH）=9∶5，此时所得溶液pH=5
C.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）>
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
2ClO－+CO2+H2O
2HClO+CO32－
18．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：
a＜b＜c
D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>
a>
c
19．已知下列两种气态物质之间的反应：
C2H2（g）＋H2（g）
C2H4（g） ①
2CH4（g）
C2H4（g）＋2H2（g） ②
已知在降低温度①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）＋2H2（g）===CH4（g）;
ΔH＝－Q1
C（s）＋
H2（g）===
C2H2（g）;
ΔH＝－Q2
C（s）＋H2（g）===
C2H4（g）;
ΔH＝－Q3
（Q1、Q2、Q3均为正值），则“Q值”大小比较正确的是
A．Q1>
Q3>
Q2B．Q1>
Q2>
Q3C．Q2>
Q1>
Q3D．Q3>
Q2
20．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·
L－1pH<
7的NaHSO3溶液中：
c（HSO
c（H2SO3）>
B．10mL0.5mol·
L－1CH3COONa溶液与10mL1mol·
L－1盐酸混合：
c（Cl－）>
c（H＋）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）
C．在NaHCO3溶液中一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋c（OH－）＋c（CO
D．c（NH
）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2CO3]<
c[（NH4）2SO4]<
c（NH4Cl）
二、简答题（本题共三小题,共31分）
21.（11分）易混易错题组
物质在水中可能存在电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
（3）C为Al2（SO4）3溶液，实验室中配制Al2（SO4）3溶液时通常需要向其中加入
，若把B和C溶液混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
（4）pH＝2的某酸HnA（An－为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8,反应生成的正盐的化学式为_________,盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_______________________。
22.（9分）规律提炼题组
完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。
（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c（H+）之比为
（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为
（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：
，
①若所得混合溶液为中性，则a：
b=____
②若所得混合溶液pH=3，则a：
b=_____
（4）已知某温度时0.1mol•L-1NaOHpH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）
（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：
__________________
23．（11分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：
①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180.5kJ·
mol－1
②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283kJ·
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可
提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在
图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的
变化曲线。
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：
①有害气体NO的转化率为，
0~15minNO的平均速率v（NO）=
mol/（L·
min）。
（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能
是（选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是（保留两位有效数字）。
三、实验题（本题共一小题,共9分）
24．（9分）现用物质的量浓度为0.1000mol·
L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，
调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至
“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→____（用字母序号填写）。
判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________
（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）＝_______mol·
L－1。
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________（填字母）。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
第Ⅱ卷提高题（共20分）
25（9分）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmolN
N放出942KJ热量。
（1）试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：
（2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①N2H6Cl2显酸性原因（用离子方程式表示）。
②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为
26．（14分）已知：
I2＋2S2O32-
S4O62-＋2I-。
相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×
10-20
2.6×
10-39
1.7×
1.3×
10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________；
调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝_____________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。
（用化学方程式表示）。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知：
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2++4I-=2CuI↓+I2
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
学生学业能力调研考试答题纸
得分框
第Ⅰ卷基础题（共80分）
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
（1）
（2）
（3）
，
（4）_________,________，_______________________
22.
（1）
（2）（3）①____②_____
（4）
（5）__________________
23．
（1）
（2）
（3）①，②③_，
24．
（1）_____
（2）____→___→___→___→A→____
_____________________________________
（3）_______（4）________
25
（1）
（2）①
②
26．
（1）________；
_____________；
（2）_______________
_______
（3）①___________，_________________
②_________________
学生学业能力调研考试试题答案
D
A
C
B
21.
（1）c（NH
（2）HCO
的水解、电离、水的电离平衡式（略）
（3）硫酸 Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（4）略
22.
（1）106:
1
（2）2×
10-10（3）1:
109:
101（4）a+b=14
23
（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1；
（3）40%0.027mol/（L•min）c
d向左；
0.14
24.
（1）乙BDCEAF滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色且半分钟内不变色计算式略（4）C
25.
26.
（1）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3或CuO；
10－9mol/L；
（2）2CuCl2•2H2O
Cu2（OH）2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；
（主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可）
（3）①淀粉溶液；
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②95％。
附加题答案：
1.D
2.①Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+②SO2＋MnO2＝MnSO4
③将Fe2＋氧化为Fe3＋2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
④4.7≤pH＜8.3⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
3.
（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀
（2）C 2Ag＋＋CrO
===Ag2CrO4↓
4.
（1）①2MnO4-+5HSO3-+1H+——2Mn2++5SO42-+3H2O
②酸，10.90，16.00；
0.2000③AC
（2）
×
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