学年天津市静海县第一中学高二学生学业能力调研考试化学试题Word文档下载推荐.docx

1、4.分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa（HCO3）2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A B C D5. 下列离子方程式书写正确的是 A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB+H2O H3O+B2B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S+2OH-C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe（OH）3（胶体） + 3H+6.一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，20mL 0.01 molL1 KCl； 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液

2、； 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液；10 mL蒸馏水； 50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是A B C D7某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是A平衡不移动 B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小8已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（Ag2CrO4

3、）9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl9.下列叙述中与盐类的水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可

4、作泡沫灭火剂 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.B C. D全有关10. 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是Ax的值为2BB物质可为固体或液体Ca、b容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，a容器的体积小于V L11在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）2B（g）C（g）D（g），当下列物理量不再变化时，能够

5、表明该反应已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量12已知25 时，Ka（HF）3.6104，Ksp（CaF2）1.461010，向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，下列说法中正确的是 A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀13下列各环境下的离子组合能够大量共存的是A所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+B滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、NO

6、3-、NH4+、K+CpH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-D水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+1425时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是A25时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4B将pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na）c（A）c（OH一）c（H）C将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c（A）c（HA）c（Na）c（H）c（OH）D10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所

7、得20mL溶液中： c（H）c（HA）c（OH）=0.05 mol/L15下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25 时，向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH）c（SOc（OH）c（H）B25 时，NaB溶液的pH8，c（Na）-c（B）9.9107 molL1C0.1溶液： D相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是： c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）16常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关

8、于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A. c（HCOc（CO17下表是25C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.810-53.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大B.向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=95，此时所得溶液pH=5C.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO

9、2+ H2O2HClO+CO3218下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图表示常温下，0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD图表示反应4CO（g）+2NO2（g ） N2（g）+4CO2（g） H 0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac19已知下列两种气态物质之间的反应：C2

10、H2（g）H2（g） C2H4（g） 2CH4（g） C2H4（g）2H2（g） 已知在降低温度式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2（g） = CH4（g） ;HQ1C（s）H2（g）= C2H2（g） ;HQ2C（s）H2（g）= C2H4（g） ;HQ3（Q1、Q2、Q3均为正值），则“Q值”大小比较正确的是 AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q220下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 pHB10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 1 molL1盐酸混合：c（Cl）c（H）c（CH3COO

11、）c（OH）C在NaHCO3溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HCO）c（OH）c（CODc（NH）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2CO3c（NH4）2SO4c（NH4Cl）二、简答题（本题共三小题,共31分） 21. （11分）易混易错题组物质在水中可能存在电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：（1） A为0.1 molL-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2） B为0.1 molL-1 NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个

12、，分别用离子方程式表示）：（3） C为Al2（SO4）3溶液，实验室中配制Al2（SO4）3溶液时通常需要向其中加入，若把B和C溶液混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 （4）pH2的某酸HnA（An为酸根）与pH12的某碱B（OH）m混合，恰好反应生成正盐，混合液pH8,反应生成的正盐的化学式为_,盐中_离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_。22. （9分）规律提炼题组完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。（1） 室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c（H+）之比为 （2） 在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，

13、溶液中的氢离子浓度为 （3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，若所得混合溶液为中性，则a：b= _若所得混合溶液pH=3，则a：b=_（4）已知某温度时0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1a的H2SO4溶液与1体积pH2b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_（用含a、b的表达式表示）（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：_23（11分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污

14、染的热点研究课题。（1）已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H180.5kJmol1 CO（g）1/2 O2（g）CO2 （g） H283kJ则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是 。（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线。（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质

15、的浓度变化如右图所示：有害气体NO的转化率为 ， 015min NO的平均速率v（NO）= mol/（Lmin）。（保留两位有效数字）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。a缩小容器体积b增加CO的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 _移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是 （保留两位有效数字）。三、实验题（本题共一小题,共9分）24（9分）现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓

16、度，请填写下列空白：（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。（2）某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_（用字母序号填写）。判断到达滴定终点的实验现象是_（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前

17、后的读数， c（HCl）_ molL1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡第卷 提高题（共20分）25 （9分）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmol NN放出942KJ热量。（1）试写出由N4气态分子变成N2气态分子的

18、热化学方程式：（2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。N2H6Cl2显酸性原因（用离子方程式表示） 。写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为 26（14分）已知：I22 S2O32- S4O62-2I-。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210-202.610-391.71.310-12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_；调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3）_；过滤后，

19、将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_ 。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_ 。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I-

20、 = 2CuI + I2可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。学生学业能力调研考试答题纸得分框第卷 基础题（共80分）题号12346789答案1112131415161718192021. （1）（2） （3） ，（4） _, _，_ 22. （1） （2） （3）_ _ _ （4） （5）_ 23（1） （2）（3） ， _， 24（1） _ （2）_A_ （3） _ （4） _25 （1） （2） 26 （1） _； _； （2） _ _ （3）_，_ _学生学业能力调研考试试题答案DACB21.（1）c（NH（2） HCO的水解、电离、水的

21、电离平衡式（略）（3）硫酸 Al33HCO=Al （OH）33CO2（4）略22.（1）106:1 （2）210-10 （3）1:10 9:101 （4）a+b=1423（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=-746.5kJmol-1；（3）40% 0.027mol/（Lmin） cd 向左；0.14 24.（1）乙 BDCEAF 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色且半分钟内不变色 计算式略 （4）C25.26. （1）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3或CuO；109mol/L；（2）2CuCl22H2OCu2（OH）2CuCl22HCl2H2O；（主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可）（3）淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；95。附加题答案：1.D2. Al3+3H2O Al（OH）3+3H + SO2MnO2MnSO4 将Fe2氧化为Fe3 2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O 4.7pH8.3 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 3.（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀（2）C2AgCrO=Ag2CrO44. （1） 2 MnO4-+ 5 HSO3-+ 1H+ 2 Mn2+ 5 SO42-+ 3 H2O 酸 ， 10.90，16.00； 0.2000 AC （2） 100%