江苏省泰州市届高三第一次调研化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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溶液制Ca（NO3）2·
6H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W
原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是
A原子半径:
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
B.X、Y
形成的化合物只含有极性键
C.Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z
的强
6.下列指定反应的离于方程式正确的是
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O=
AlO2-+4NH4++2H2O
B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:
MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:
4H++4I-
+O2=2I2+2H2O
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液:
HCO3-+OH-=
CO32-+H2O
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
B.CuO
Cu（OH）2
Cu2O
C.Mg（OH）2CO3
MgCl2（aq）
Mg
D.NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
8.已知:
①C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+
2CO2（g）
△H1
②6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2△H2
③2H2O（g）=2H2（g）+
O2（g）△H3
④2CO2（g）+6H2（g）=C2H5OH（l）+3H2O△H4
下列有关说法正确的是
A.H2的燃烧热为
B.反应①使用催化剂，△H1将减小
C.标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×
6.02×
1023
D.2△H4=△H1+△H2-6△H3
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.由水电离产生的c（H+）=
10-13mol/L
的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、AlO2-
C.e（Fe2+）=
1mol/L的溶液中:
H+、NH4+、NO3-、SO42-
D.pH=
1的溶液中:
Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
10.某新型光充电电池结构如右图。
在太阳光照射下，TiO2
光电极激发产生电子，对电池充电Na+在两极间移动。
A.光充电时，化学能转变成光能B.光充电时，电极B
为阴极
C.放电时，Na+向电极A
移动D.放电时，电极B发生反应:
I3-+2e-=3I-
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
A.每个柔红酮分子中含有2
个手性碳原子
B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C.1mol
柔红酮最多可与2mol
Br2发生取代反应
D.一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
12.下列说法正确的是
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大
B.电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极
C.常温下，2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）不能自发进行，则该反应的△H>
D.工业通过反应“Na（l）
+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性:
Cl>
Si
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生
淀粉没有水解
D
相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/L
KMnO4和2mL0.1mol/L
H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
14.常温下，向20mL
浓度均为0.1mol/L
（NH4）2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液。
充分反应后静置，溶液的pH
与所加Ba（OH）2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是
A.a点溶液中:
c（NH4+）
+c（NH3·
H2O）=0.2
mol/L
B.b点溶液中:
c（NH4+）>
c（SO42-）>
c（H+）>
c（NH3·
H2O）>
c（OH-）
C.c点溶液中:
c（Ba2+）+c（NH4+）=c（SO42-）
D.d
点溶液中:
c（NH3·
c（SO42-）
c（OH-）>
c（H+）
l5.温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和10.08molH2O（g），发生反应3e（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），一段时间后达平衡，时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时，H2的体积分数为20%。
A.t1时刻充入H2，v'
正、v'
逆变化如右图
B.第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%
C.温度为T时，起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O（g）、0.1mol
Fe3O4（s）、0.005
mol
H2（g），反应向正反应方向进行
D.
温度为T时，向恒压容器中加入足量
Fe3O4（s）和0.08molH2（g），达平衡时H（g）转化率为20%
非选择题{共80分）
16.（12
分）碳酸钙可用作食品添加剂。
以磷石膏（主要成分为CaSO4·
2H2O）为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:
（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:
SiO2
P2O5
Al2O3
F-
Fe2O3
水洗前/%
9.21
3.08
0.55
0.68
0.19
水洗后/%
8.96
1.37
0.46
0.29
0.27
则“水洗“除去的主要杂质是___________。
（2）气体A
的化学式为_______。
（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。
其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。
（4）工业上电解（NH4）2SO4溶液可制取过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，其中S2O82-的结构可表示为
。
电解时阳极的电极反应式为__________，
过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。
17.（1S
分）化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下:
（1）
中所含官能团名称为_____和______。
（2）苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如:
（产物中，间二硝基苯占93%）
苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式:
_________。
①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；
②既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。
（4）合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为______。
（5）常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。
请写出以苯酚、CCl4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
（1）复盐是由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。
下列物质属于复盐的是________（填序号）。
A.BaFe2O4B.NaHSO4C.KAl（SO4）2·
12H2OD.Ag（NH3）2OH
（2）硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]的制备方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为____________。
②证明CeO2已经洗涤干净的方法是____________。
（3）
为测定磷酸锰铵（NH4）aMnb（PO4）c·
xH2O]的组成，进行如下实验:
①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L（标准状况）；
③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
19.（15
分）黑灰的主要成分是硫化钡（BaS）,常用于制取氧化钡等钡盐。
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:
准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2:
过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。
步骤3:
取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL0.5mo1/L碘标准溶液（过量），充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4
向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
）。
步骤5....
步骤6
数据处理，计算黑灰中BaS含量。
（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____
mL。
若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的
BaS含量将会_______
（填“偏高”、“偏低"
或“
不变”
（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。
II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
（1）酸性矿井水（
主要含有H+、Fe2+、SO42-）是煤层中夹杂的硫铁矿（FeS2）被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。
（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量（mg/L）的测定结果影响较大。
请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:
量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。
（实验中须使用的试剂有:
稀氨水、30%双氧水、1mol/L
BaCl2溶液）
20.（14分）H2Y2-是乙二胺四乙酸根（
）的简写，可与多种金属离子形成络合物。
I.H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-
可用于吸收烟气中的NO。
其吸收原理:
FeY2-
（aq）+
NO（g）
FeY2-（NO）
（aq）
△H<
（1）
将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。
NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。
时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。
（2）生成的FeY2-（NO）
（aq）可通过加入铁粉还原再生，其原理:
（aq）+Fe+H2O→FeY2-（aq）+Fe（OH）2+NH3（未配平）。
若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。
II.络合铜（CuY2-）废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
（1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:
络合反应
lgK（K
为平衡常数）
Cu2++
H2Y2-
CuY2-+
2H+
18.8
Fe3++
FeY-+
25.1
Ca2++
CaY2-+
10.7
①表中最不稳定的金属络合物是_____（填化学式）。
向含有络合铜（CuY2-）废水中加入一种黄色的盐溶液A
可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________（填化学式）。
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，若要使c（Cu2+）≤2.2×
10-4mol/L，pH应不低于________（常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10-20）。
（2）羟基自由基（-OH）、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。
①酸性条件下，-OH
可将Y4-（C10H12O8N24-）氧化生成CO2、H2O、N2。
该反应的离子方程式为___________________。
②Na2FeO4
在酸性条件下不稳定。
用Na2FeO4
处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。
pH越大，废水处理效果越好，这是因为______________。
21.（12分）[选做題]本题包括A.B两小題，请选定其中一个小题，并在答题卡上用2B铅笔填涂所选题号对应的方框，再在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36]（简记为Co3+W）催化氧化NH2OH的过程如下:
（1）Co2+基态核外电子排布式为________。
（2）NH2OH
分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmol
NH2OH
分子中含有σ键的数目为_______。
（3）N、H、O
三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。
（4）ClO4-
的空间构型为__________。
（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。
B.[实验化学]
2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。
实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:
RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'
X
等发生反应生成RH、R-R'
（1）仪器A的名称是___________。
（2）引发CH3（CH2）3Br
与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________
（填结构简式）。
干燥管中无水氯化钙的作用为__________。
（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。
（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5
mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。
1-10：
DBACCCADBD
11.AD12.BC13.D14.B15.AC
16.
（1）
P2O5、F-（缺一个扣1分）
（2）
NH3
CaSO4·
2H2O+2NH3·
H2O+CO2=（NH4）2SO4+CaSO3+3H2O（不配平扣1分）；
温度升高CO2溶解度降低，NH3·
H2O分解速率加快
（4）
2SO42--2e-=S2O82-（不配平扣1分）
过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2
（过硫酸铵具有强氧化性）
（每空2分，共12分）
17.
（1）
碘原子醚键（醚基）；
FeBr3；
（3）
（4）
（5）
（除第（5）题5分外，其余每空2分，共15分）
18.
（1）C（2分）
（2）①CeCO3+NaClO+2NaOH=CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O（不配平扣1分，共2分）
②取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明CeO2已经洗涤干净。
（2分）
（3）NH4MnPO4·
2H2O（计算过程略）
19.I.
（1）
玻璃棒、胶头滴管（写出一个给1分，多写量筒不扣分）
19.80；
偏低
重复步骤3、步骤4操作2-3次（或进行空白实验）
II.
（1）
2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+（不配平扣1分）
加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1mol/LBaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量。
（除II
题5分外，其余每空2分，共15分）
20.I.
（1）
反应放热，温度升高，不利于NO的吸收；
随着反应进行，FeY2-浓度降低。
0.1mol
（不写单位扣1分）
II.
（1）①CaY2-Fe3+；
②6
（2）①40-OH+H12C10N2O84-+4H+=10CO2↑+N2↑+28H2O
（不配平扣1分）
②酸性越强，Na2FeO4越容易分解；
pH越大，Cu2+更容易沉淀；
Na2FeO4氧化Y4-，自身被还原成Fe3+，水解产生的Fe（OH）3胶体有絮凝作用，使Cu（OH）2更易沉降。
（每空2分，共14分）
21.A.[物质结构与性质]
[Ar]3d7
（2）
sp34×
1023或4mol
H
NO；
正四面体；
（5）
Fe3C
（1）恒压漏斗
催化作用CH3（CH2）6CH3
防止外界水蒸气的进入，导致格氏试剂与水反应
反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高实验的产率。
50%
说明:
非选择愿部分的其他合理答案均给分。
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