江苏省泰州市届高三第一次调研化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、溶液制Ca（NO3）26H2O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是A原子半径:r（Y）r（Z）D.工业通过反应“Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并

2、加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用14.常温下，向20mL浓度均为0.1mol/L（NH4）2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液。充分反应后静置，溶液的pH与所加Ba（OH）2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是A.a点溶液中:c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.2mol/LB.b点溶液中:c（NH4+）c（SO42-

3、）c（H+） c（NH3H2O）c（OH-）C.c点溶液中:c（Ba2+）+ c（NH4+）= c（SO42-）D.d点溶液中:c（NH3 c（SO42-） c（OH-） c（H+）l5.温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和10.08molH2O（g），发生反应3e（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+ 4H2（g），一段时间后达平衡，时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时，H2的体积分数为20%。A.t1时刻充入H2，v正、v逆变化如右图B.第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%C.温度为T时，起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O（g）、0.1

4、molFe3O4（s）、0.005molH2（g），反应向正反应方向进行D.温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4（s）和0.08molH2（g），达平衡时H（g）转化率为20%非选择题共80分）16.（12分）碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏（主要成分为CaSO42H2O）为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:SiO2P2O5Al2O3F-Fe2O3水洗前/%9.213.080.550.680.19水洗后/%8.961.370.460.290.27则“水洗“除去的主要杂质是_。（2）气体A的化学式为_。（3）“碳化”时发生反应的化学

5、方程式为_。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45，CaSO4的转化率下降的原因是_。（4）工业上电解（NH4）2SO4溶液可制取过二硫酸铵（NH4）2S2O8，其中S2O82-的结构可表示为。电解时阳极的电极反应式为_，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_。17.（1S分）化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下:（1） 中所含官能团名称为_和_。（2）苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如: （产物中，间二硝基苯占93%）苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_。（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构

6、体X的结构简式: _。含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。（4）合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为_。（5）常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12分）硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。（1）复盐是由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是_（填序号）。A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl（SO4）

7、212H2O D.Ag（NH3）2OH（2）硝酸铈铵（NH4）2Ce（NO3）6的制备方法如下:“氧化”得到CeO2的化学方程式为_。证明CeO2已经洗涤干净的方法是_。（3）为测定磷酸锰铵（NH4）aMnb（PO4）cxH2O的组成，进行如下实验: 称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L（标准状况）；另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH68，充分反应后，将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。1

8、9.（15分）黑灰的主要成分是硫化钡（BaS）,常用于制取氧化钡等钡盐。I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体23次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液（过量），充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL（I2+2S2O32-=

9、2I-+S4O62-）。步骤5.步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_。（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_（填“偏高”、“偏低或“不变”（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_。II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。（1）酸性矿井水（主要含有H+、Fe2+、SO42-）是煤层中夹杂的硫铁矿（FeS2）被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_。（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量（mg/L）的测定

10、结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。（实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液）20.（14分）H2Y2-是乙二胺四乙酸根（）的简写，可与多种金属离子形成络合物。I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:FeY2-（aq）+NO（g）FeY2-（NO）（aq） H（1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_。（2）生成的FeY2

11、-（NO）（aq）可通过加入铁粉还原再生，其原理:（aq）+Fe+H2OFeY2-（aq）+Fe（OH）2+NH3（未配平）。若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_。II.络合铜（CuY2-）废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。（1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:络合反应lgK（K为平衡常数）Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+18.8Fe3+FeY-+25.1Ca2+CaY2-+10.7表中最不稳定的金属络合物是_（填化学式）。向含有络合铜（CuY2-）废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为_（填化学式）。调节

12、pH可将解离出的Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，若要使c（Cu2+）2.210-4mol/L，pH应不低于_（常温下KspCu（OH）2= 2.210-20）。（2）羟基自由基（-OH）、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。酸性条件下，-OH可将Y4-（C10H12O8N24-）氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为_。Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为_。21.（12分）选做題本题包括A.B两小題，请选定其中一个小题，并在答题卡上用2B铅笔填涂所选题号对应

13、的方框，再在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质在HClO4-NaClO4介质中,K5Co3+O4W12O36（简记为Co3+W）催化氧化NH2OH的过程如下:（1）Co2+基态核外电子排布式为_。（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_，lmolNH2OH分子中含有键的数目为_。（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（4）ClO4-的空间构型为_。（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_。B.实验化学2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化

14、剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、RX等发生反应生成RH、R-R（1）仪器A的名称是_。（2）引发CH3（CH2）3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为_（填结构简式）。干燥管中无水氯化钙的作用为_。（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_。（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为_。1-10：DBACC CADBD11.AD 12.BC 13.D 14.B 15.AC1

15、6. （1）P2O5、F-（缺一个扣1分）（2）NH3CaSO42H2O+2NH3H2O+CO2=（NH4）2SO4+CaSO3+3H2O（不配平扣1分）；温度升高CO2溶解度降低，NH3H2O分解速率加快（4）2SO42-2e-=S2O82-（不配平扣1分）过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2（过硫酸铵具有强氧化性）（每空2分，共12分）17.（1）碘原子醚键（醚基）；FeBr3；（3） （4） （5） （除第（5）题5分外，其余每空2分，共15分）18.（1）C（2分）（2） CeCO3+NaClO+2NaOH=CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O（不配平扣1分，共2分）取少量

16、最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明CeO2已经洗涤干净。（2分）（3）NH4MnPO42H2O（计算过程略）19.I.（1）玻璃棒、胶头滴管（写出一个给1分，多写量筒不扣分）19.80；偏低重复步骤3、步骤4操作2-3次（或进行空白实验）II.（1）2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+（不配平扣1分）加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀23次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1mol/LBaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量。（除II题5分外，其余每空2分，共15分）2

17、0.I.（1）反应放热，温度升高，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2-浓度降低。0.1mol（不写单位扣1分）II.（1） CaY2-Fe3+；6（2） 40-OH+H12C10N2O84-+4H+=10CO2+N2+28H2O（不配平扣1分）酸性越强，Na2FeO4越容易分解；pH越大，Cu2+更容易沉淀；Na2FeO4氧化Y4-，自身被还原成Fe3+，水解产生的Fe（OH）3胶体有絮凝作用，使Cu（OH）2更易沉降。（每空2分，共14分）21.A.物质结构与性质Ar3d7（2）sp3 41023或4molHN O；正四面体；（5）Fe3C（1）恒压漏斗催化作用 CH3（CH2）6CH3防止外界水蒸气的进入，导致格氏试剂与水反应反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高实验的产率。50%说明:非选择愿部分的其他合理答案均给分。