高一化学下册化学反应中的能量变化随堂练习题及答案Word下载.docx
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C.减压、降温
D.增压、降温
（4）科学家研究发现，用汽水（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长.原因是它能_______.
①加强呼吸作用；
②加强光合作用；
③改良碱性土壤、调节pH；
④加强植物蒸腾作用
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④
（5）快速、有效地减缓大气中CQ大量增加的生态学措施是_________.
A.使用天然气等燃料
B.控制全球人口增长
C.植树造林，保护森林
D.立即减少煤和石油的燃烧量
〔分析〕本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查学生的环保意识，引导学生关注社会、关注未来.题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性.
二氧化碳能溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解.增大压强、降低温度会使气体液化.植物的呼吸作用放出CO2，植物蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；
植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤与水生成的碳酸电离出的H+可以改良碱性土壤、调节pH，促进植物对Ca2+、Mg2+的吸收.所以用汽水浇灌植物能促进柱物的生长.
随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧量，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快.
（1）CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2
（2）大量燃烧煤、石油等矿物燃料
（3）D（4）B（5）C
课堂小结
本节归纳
1.化学反应伴随能量的变化
（1）能源的利用从一个侧面表现了人类的进步
（3）常见的放热反应：
a.所有燃烧反应；
b.中和反应；
c.金属与酸产生H2的反应.
（4）常见的吸热反应：
a.C+O2
2CO吸热；
b.c+H2OH2+CO吸热；
c.Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O吸热.
2.燃料燃烧
随堂练习
知识巩固
1.下列说法中，正确的是
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下就一定能进行
C.反应放热还是吸热，是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的
D.吸热反应在一定条件下也能进行
答案：
CD[提示：
化学反应的能量变化主要表现为热量的变化，反应是吸热还是放热，主要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关.放热反应和吸热反应在一定条件下都能进行，反应开始时需加热的反应，可能是吸热反应也可能是放热反应，所以正确答案为C、D]
2.下列说法中，不正确的是
A.天然气是气体，它不属于化石燃料
B.反应物的总能量就是反应物的总热量
C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D.煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
AB[提示：
煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处，在地壳中经过一系列非常复杂的变化，亿万年后才形成的不可再生能源，它们都是化石燃料，所以A错；
反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量是指在变化过程中能量的相对改变量，所以B错；
化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S等，所以在燃烧过程中除了生成CO2和H2O外，还生成一定量的污染环境的CO、SO2、NOx等有害气体，所以C正确；
煤经过液化和气化后，增大了与空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧效率，所以D正确]
3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
AD[提示：
A、C、D属于氧化还原反应，B为复分解反应，属于非氧化还原反应，A、D为放热反应，而灼热的碳与二氧化碳的反应需吸热]
4.造成“温室效应”的原因是人类向大气中排放了大量的
A.CO
B.CO2
C.SO2
D.NO
B
5.根据能源的形成过程和形成时间的长短，可以把能源分为可再生能源和不可再生能源，下列常用的能源中，属于可再生能源的是
A.石油
B.煤
C.天然气
D.沼气
6.能源是人类生存和发展的重要支撑因素.请回答下列有关能源的问题：
（1）人类历史进程的各个阶段，如按照石器时代、铁器时代、蒸汽时代、电气时代划分，各时代主要的动力来源分别是______、______、______、______；
（2）煤、石油、天然气等能源以热的方式供给人需要的能量.试以它们的主要成分C、CnH2n+2和CH4为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式，_______；
______；
______.指出它们质量相同时，对环境造成的负面影响（产生“温室效应”）最小的燃料是________；
（3）为了保证我国现代化建设的顺利进行，国家已把能源的开发和利用作为经济建设和社会发展的战略重点.我国目前最主要的能源品种是_______，其蕴藏量最丰富的省（区）是_______，其产量最多的省（区）是________.我国能源利用的主要问题是______.
（1）人的体力；
畜力；
燃煤动力；
电力
（2）C+O2CO2；
CnH2n+2+O2nCO2+（n+1）H2O；
CH4+2O2CO2+2H2O；
CH4
（3）煤；
山西；
能源分布不均，能源生产与能源消费地区不匹配，人均能原消费量低，能源利用率低，单位产值耗能大，能源消费构成不合理，广大农村仍大量使用木材、秸秆等作为燃料
章末总结
知识网络图示
基本知识提炼整理
1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原的判断.
2.计算（标明）电子转移数目.
3.判断反应是否屑于氧化还原反应.
4.比较氧化剂的氧化性强弱或还原剂的还原性强弱.
5.依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型的问题.
6.离子方程式的书写及书写原则.
7.离子方程式的意义及正误判断.
8.离子反应类型.
9.离子共存.在离子共存一类题中主要以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％.
10.化学反应中所释放的能量是当今世界上最重要的能源.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。
探讨化学反应放热、吸热本质时，要注意三点：
（1）化学反应的特点是有新物质生成，生成的新物质和反应物总能量不同，这是因为各种物质所具有的能量是不同的；
（2）反应中能量守恒，与过程无关；
（3）若E反>
E生，则反应放热；
若E反<
E生，则反应吸热.
11.了解燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护意识.
（1）燃料充分燃烧的条件：
①要有足够的空气；
②燃料与空气要有足够大的接触面积.
（2）燃料燃烧时，不仅要提高燃料的燃烧效率，而且还要减少污染.
强化训练自我评价
一、选择题
1.最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中
A.对废气、废水、废渣进行严格处理
B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C.在化工生产中，不使用任何化学物质
D.在化工厂植树种草，使其成为花园式工厂
2.下列物质中，属于电解质的是
（）
①NaOH；
②CO2；
③蔗糖；
④Na2CO3；
⑤Cu；
⑥酒精；
⑦BASO4
A.①②③④⑦
B.①④⑦
C.①④⑤⑦
D.①②③④⑥⑦
3.NaOH在熔融状态下能够导电，其本质原因是
A.NaOH是电解质，电解质在熔融状态下均可导电
B.在熔融时，NaOH中存在着可以自由移动的离子
C.NaOH中有电子存在
D.NaOH是强电解质，它在任何状态时都可导电
4.下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，而后者则可由分解反应直接制取的是
A.Fe3O4、NaOH
B.HCl、H2
C.MgO、CO2
D.CuSO4、CuO
5.实现下列变化需加入还原剂的是
A.CO2-3→CO2
B.Fe3+→Fe
C.2Cl-→Cl2
D.2H+→H2
BD
6.下列说法中，正确的是
A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的热量
BD[提示：
A中干冰蒸发为物理变化，并没有发生化学反应；
C中木炭的燃烧月否放热与条件无关，符合燃烧条件的物质一般都可以燃烧，燃烧前采取的措施通常是使之达到着火点，至于反应吸热还是放热则应视具体反应而定]
7.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
D.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
AB
8.某些化学试剂可用于净水.水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2（OH）nClm•yH2O，式中m等于
A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
9.下列说法中，正确的是
A.氧化剂发生氧化反应
B.氧化剂具有氧化性
C.氧化还原反应的本质是化合价的升降
D.一个氧化还原反应中最少有两种元素的化合价发生变化
B[提示：
氧化剂在氧化还原反应中被还原，发生的是还原反应，故A错；
氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是化合价的升降，故C错；
氧化还原反应中存在只有一种元素的化合价发生变化的情况，如：
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故D错]
10.在下列反应中，盐酸为还原剂的是
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.NH3+HCl=NH4Cl
C[提示；
B、D两反应为非氧化还原反应；
A中盐酸作氧化剂，C中盐酸中的元素价态升高，盐酸作还原剂]
11.在下列反应中，电子转移发生在不同物质中的金属元素之间的是
A.CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
B.Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B[提示；
四个反应中，A、D两项中的反应为非氧化还原反应，无电子转移;
B中Cu失去电子，Fe3+得到电子，符合题意；
C中电子转移发生在Fe与H+之间]
12.氢气在氯气中燃烧生成36.5g氯化氢时，下列叙述中，正确的是
A.有1g氧化剂被氧化
B.有35.5g氯元素被氧化
C.有35.5g氧化剂被还原
D.有1g氢元素被还原
C[提示：
本题A项说法明显错误，氧化剂应被还原，根据可知H2为还原剂，Cl2为氧化剂，当有36.5gHCl生成时，应该有1g氢元素被氧化，同时有35.5g氯元素被还原，即C项正确]
13.下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A.K+、Na+、OH-、Cl-
B.Cu2+、Ba2+、NO-3、Cl-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO2-4
D.Ba2+、H+、NO3-3、OH-
A[提示：
B中Cu2+为蓝色，不符合题意；
C中Mg2+会与OH-形成难溶的Mg（OH）2，不能共存；
D中H+与OH-会形成难电离的水，也不能共存.应选A]
14.能够说明氯气比单质硫的氧化性强的反应是
A.CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
B.Cl2+H2S＝2HCl+S↓
C.FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
D.NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl↑
在四个反应中，仅B项为氧化还原反应，且Cl2为氧化剂，S为氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性比S的氧化性强]
15.下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组物质是
A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B.熔融态KOH、盐酸、熔融态氯化钠
C.稀H2SO4、NaOH溶液、CO2
D.液氨、石灰水、水银
16.已知某溶液中有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是
A.SO2-4
B.Cl-
C.S2-
D.NO-3
本题也属于离子共存问题，由于原溶液中含Ba2+、Fe2+，所以不可能存在SO2-4和S2-，而可能含有Cl-和NO-3，故应选B、D]
17.要检验某溶液中是否含有Cl-，可选用的试剂是
A.AgNO3溶液
B.AgNO3溶液和稀盐酸
C.AgNO3溶液和稀硫酸
D.AgNO3溶液和稀硝酸
18.已知有如下反应：
（1）2BrO-3+Cl2=Br2+2ClO-3
（2）ClO-3+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O
（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.BrO-3>
ClO-3>
Cl2>
Fe3+>
I2
B.ClO-3>
BrO-3>
C.BrO-3>
I2>
Fe3+
D.BrO-3>
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，由此可知：
（1）中BrO-3>
ClO-3；
（2）中ClO-3>
Cl2；
（3）中Fe3+>
I2；
（4）中Cl2>
Fe3+.即氧化性BrO-3>
I2，A正确]
19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.氢氧化铁和盐酸反应：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.硝酸银溶液和盐酸反应：
Ag++HCl＝AgCl↓+H+
C.硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：
Cu2++OH=Cu（OH）2↓
D.碳酸氢钠受热分解：
HCO-3＝CO2↑+H2O
B中HCl为强电解质，应拆写成离子形式；
C项质量不守恒；
D项NaHCO3受热分解不属于离子反应]
20.在xR++yH++O2＝mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值为（
A.2x
B.4
C.y/2
D.2
根据质量守恒可知n=2，且y=4，然后再由电荷守恒和质量守恒可得x=m和x+4＝3m，m＝2]
二、填空题
1.在氧化还原反应中，元素化合价降低的是_____反应，所含元素化合价升高的物质是_____剂；
需加人_______剂，才能实现HCl→Cl2的变化.
还原；
氧化
2.在反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸中的元素被氧化，表现为化合价从____价到_____价，氧化后生成______；
MnO2中的_____元素被还原，还原后生成_____，反应中转移电子的数目是_____.
氯，-1；
0；
锰；
MnCl2；
2e-
3.近代化学发展的里程碑是________的建立，现代化学建立的标志是______理论.
原子—分子论；
物质结构
4.如果反应物所具有的总能量________，那么该反应是放热反应；
如果反应物所具有的总能量________，那么在发生反应时，反应物就需要________才能转化为______，这就是吸热反应.
大于生成物所具有的总能量；
小于生成物所具有的总能量；
从外界吸收能量；
生成物
三、简答题
1.根据下列变化，在括号中填写所加粒子的性质（氧化性或还原性）.
①Fe3++（
）→Fe2+
②I-+（
）→I2
③Cu2++（
）→Cu
④H2+（
）→H2O
⑤ClO-3+（
）→Cl-
⑥Na+（
）→Na+
①还原性；
②氧化性；
③还原性；
④氧化性；
⑤还原性：
⑥氧化性
2.写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式.
①Zn→Zn
②O→O
③H→H
④H→H
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
四、计算题
1.反应3Cl2+6KOH=5KCI+KClO3+3H2O中，如果有213g氯气参加了反应，其氧化产物是多少克?
解；
在反应3l2+6KOH=5K+KO3+3H2O中，根据价态的变化可知氧化产物为KClO3，由此可建立关系求得其质量.设氧化产物的质量为x，则
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
213
122.5
213g
x
x=122.5g.
答：
其氧化产物是122.5g.
2.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，开始时二氧化锰含量为26.5％，当二氧化锰的含量达30％时，求氯酸钾的分解率是多少?
40.6%
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