高一化学下册化学反应中的能量变化随堂练习题及答案Word下载.docx

1、 C.减压、降温 D.增压、降温 （4）科学家研究发现，用汽水（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长.原因是它能_. 加强呼吸作用；加强光合作用；改良碱性土壤、调节pH；加强植物蒸腾作用 A. B. C. D. （5）快速、有效地减缓大气中CQ大量增加的生态学措施是_. A.使用天然气等燃料 B.控制全球人口增长 C.植树造林，保护森林 D.立即减少煤和石油的燃烧量 分析 本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查学生的环保意识，引导学生关注社会、关注未来.题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性. 二氧化碳能溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解.增大压强

2、、降低温度会使气体液化.植物的呼吸作用放出CO2，植物蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤与水生成的碳酸电离出的H+可以改良碱性土壤、调节pH，促进植物对Ca2+、Mg2+的吸收.所以用汽水浇灌植物能促进柱物的生长. 随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧量，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快.（1）CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 （2）大量燃烧煤、石油等矿物燃料 （3）D （4）B （5）C课堂小结 本节归纳1.化学反应伴随能量的变化

3、（1）能源的利用从一个侧面表现了人类的进步（3）常见的放热反应：a.所有燃烧反应；b.中和反应；c.金属与酸产生H2的反应.（4）常见的吸热反应：a.C+O2 2CO 吸热；b.c+H2O H2+CO 吸热； c.Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O 吸热.2.燃料燃烧随堂练习 知识巩固1.下列说法中，正确的是 A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下就一定能进行 C.反应放热还是吸热，是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的 D.吸热反应在一定条件下也能进行答案：CD提示：化学反应的能量变化主要表现为热量的变化，反应是吸热还

4、是放热，主 要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关.放热反应和吸 热反应在一定条件下都能进行，反应开始时需加热的反应，可能是吸热反应也可能是放热反应，所以正确答案为C、D2.下列说法中，不正确的是 A.天然气是气体，它不属于化石燃料 B.反应物的总能量就是反应物的总热量 C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 D.煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率AB提示：煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处，在地壳中经 过一系列非常复杂的变化，亿万年后才形成的不可再生能源，它们都是化石燃料， 所以A错；反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程

5、中才会有相对的增加或减少，而热量是指在变化过程中能量的相对改变量，所以B错；化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S等，所以在燃烧过程中除了生成CO2和H2O外，还生成一定量的污染环境的CO、SO2、NOx等有害气体，所以C 正确；煤经过液化和气化后，增大了与空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧 效率，所以D正确3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应AD提示：A、C、D属于氧化还原反应，B为复分解反应，属于非氧化还原反应，A、 D为放热反应

6、，而灼热的碳与二氧化碳的反应需吸热4.造成“温室效应”的原因是人类向大气中排放了大量的 A.CO B.CO2 C.SO2 D.NOB5.根据能源的形成过程和形成时间的长短，可以把能源分为可再生能源和不可再生能源，下列常用的能源中，属于可再生能源的是 A.石油 B.煤 C.天然气 D.沼气6.能源是人类生存和发展的重要支撑因素.请回答下列有关能源的问题： （1）人类历史进程的各个阶段，如按照石器时代、铁器时代、蒸汽时代、电气时代划分，各时代主要的动力来源分别是_、_、_、_；（2）煤、石油、天然气等能源以热的方式供给人需要的能量.试以它们的主要成分C、CnH2n+2和CH4为代表，写出它们燃烧过

7、程的化学方程式，_； _；_.指出它们质量相同时，对环境造成的负面影响（产生“温室效应”）最小的燃料是_；（3）为了保证我国现代化建设的顺利进行，国家已把能源的开发和利用作为经济建设和社会发展的战略重点.我国目前最主要的能源品种是_，其蕴藏量最丰富的省（区）是_，其产量最多的省（区）是_.我国能源利用的主要问题是_.（1）人的体力；畜力；燃煤动力；电力（2）C+O2 CO2；CnH2n+2+ O2 nCO2+（n+1）H2O；CH4+2O2 CO2+2H2O；CH4 （3）煤；山西；能源分布不均，能源生产与能源消费地区不匹配，人均能原消 费量低，能源利用率低，单位产值耗能大，能源消费构成不合理

8、，广大农村仍大量使用木材、秸秆等作为燃料章末总结知识网络图示基本知识提炼整理 1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原的判断. 2.计算（标明）电子转移数目. 3.判断反应是否屑于氧化还原反应. 4.比较氧化剂的氧化性强弱或还原剂的还原性强弱. 5.依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型的问题. 6.离子方程式的书写及书写原则. 7.离子方程式的意义及正误判断. 8.离子反应类型. 9.离子共存.在离子共存一类题中主要以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15. 10.化学反应中所释放的能量是当今世界上最重要的能源.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨

9、化学反应放热、吸热本质时，要注意三点： （1）化学反应的特点是有新物质生成，生成的新物质和反应物总能量不同，这是因为各种物质所具有的能量是不同的； （2）反应中能量守恒，与过程无关； （3）若E反E生，则反应放热；若E反ClO-3Cl2Fe3+I2 B.ClO-3BrO-3 C.BrO-3I2Fe3+ D.BrO-3在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，由此可 知：（1）中BrO-3ClO-3；（2）中ClO-3Cl2；（3）中Fe3+I2；（4）中Cl2Fe3+.即 氧化性BrO-3I2，A正确19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A.氢氧化铁和盐酸反应：Fe（OH）3

10、+3H+=Fe3+3H2O B.硝酸银溶液和盐酸反应：Ag+HClAgCl+H+ C.硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：Cu2+OH=Cu（OH）2 D.碳酸氢钠受热分解：HCO-3CO2+H2OB中HCl为强电解质，应拆写成离子形式；C项质量不守恒；D项 NaHCO3受热分解不属于离子反应20.在xR+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，系数m的值为 （ A.2x B.4 C.y/2 D.2根据质量守恒可知n=2，且y=4，然后再由电荷守恒和质量守恒可 得x=m和x+43m，m2二、填空题1.在氧化还原反应中，元素化合价降低的是_反应，所含元素化合价升高 的物质是_剂；需加人_剂，才能实现HCl

11、Cl2的变化.还原；氧化2.在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，浓盐酸中的 元素被氧化，表现为化合价从_价到_价，氧化后生成_； MnO2中的_元素被还原，还原后生成_，反应中转移电子的数目是_.氯，-1；0；锰；MnCl2；2e-3.近代化学发展的里程碑是_的建立，现代化学建立的标志是_ 理论.原子分子论；物质 结构4.如果反应物所具有的总能量_，那么该反应是放热反应；如果反应物所 具有的总能量_，那么在发生反应时，反应物就需要_才能转化 为_，这就是吸热反应.大于生成物所具有的总能量；小于生成物所具有的总能量；从外界吸收能量；生成物三、简答题 1.根据下列变化，

12、在括号中填写所加粒子的性质（氧化性或还原性）. Fe3+（ ） Fe2+ I-+（ ）I2 Cu2+（ ）Cu H2+（ ）H2O ClO-3+（ ）Cl- Na+（ ）Na+还原性；氧化性；还原性；氧化性；还原性：氧化性2.写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式. ZnZn OO HH HHZn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2四、计算题 1.反应3Cl2+6KOH=5KCI+KClO3+3H2O中，如果有213g氯气参加了反 应，其氧化产物是多少克?解；在反应3 l2+6KOH=5K +K O3+3H2O中，根据价态的变化可知氧化产物为KClO3，由此可建立关系求得其质量.设氧化产物的质量为x，则3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O213122.5213g xx=122.5g.答：其氧化产物是122.5g.2.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，开始时二氧化锰含量为26.5，当二氧化锰的含量达30时，求氯酸钾的分解率是多少?40.6%