6552 化学方程式三如何正确书写化学方程式Word格式.docx

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A．该反应的基本反应类型为置换反应

B．反应前后原子的种类和数目保持不变

C．由大量微观甲“

”聚集成的物质是单质

D．参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数为1：

1

9．下列化学方程式正确的是

A.2KClO2

2KCl+3O2

B.S+O2

SO2↑

C.4Fe+3O2

2Fe2O3

D.4P+5O2

2P2O5

10．有一化学方程式aC2H2+bO2

mCO2+nH2O，据此判断下列关系式正确的是

A．2a=mB．a=2mC．b=mD．a+b=m+n

二、选择填充题（题型注释）

三、填空题（题型注释）

11．（8分）“2015年世界钾盐大会将于7月9﹣11日在青海省格尔木市举行”，中国已成为世界第四大钾肥生产国．地处格尔木市的“青海钾肥厂”是中国最大的钾肥生产基地，主要产品有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾等．

（1）上述钾肥产品中属于复合肥的是（写化学式）．

（2）实验室有三瓶失去标签的钾肥样品，已知它们的主要成分分别是氯化钾、碳酸钾和硫酸钾．（假设样品中含有的杂质均不参与化学反应）

【实验目的】通过鉴别，给三种钾肥样品贴上标签。

【实验过程】分别取少量样品溶解在水中，得到三瓶无色溶液并编号1、2、3号。

【实验探究Ⅰ】李祥：

取1号样品溶液少许，加入到试管中，向其中滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象。

他认为1号溶液中的溶质一定是氯化钾。

【反思与评价】请你评价李祥的实验结论并说明原因。

【实验探究Ⅱ】张小华：

取少量三种溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加氯化钡溶液，观察，1号试管无明显现象；

2、3号试管中均出现白色沉淀；

接着，再向2、3号有沉淀生成的试管中加足量稀盐酸，2号试管沉淀不溶解，3号试管中观察到的现象是．

【结论与解释】将三种钾肥的化学式分别写在下面试剂瓶的标中。

写出【实验探究Ⅱ】中2号试管中发生反应的化学方程式。

12．（8分）某校九年级（3）班的几个同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）：

当打开K，反应一段时间后：

（1）B处可以观察到的现象是；

（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式；

（3）D处烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是；

（4）写出A处制取二氧化碳的化学反应方程式。

13．（7分）从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：

粗硅的制取：

SiO2（石英砂）+2C（焦炭）

Si（粗硅）+2CO↑

由粗硅制纯硅（常用方法）：

Si（粗）+2Cl2

SiCl4SiCl4+2H2

Si（纯）+4HCl

（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：

（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：

①完成置换反应的通式：

单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+．

②填写下表：

14．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：

（1）操作1：

粉碎。

粉碎的目的是______________；

（2）操作2：

焙烧。

高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________；

（3）操作3：

__________（填操作名称）；

（4）流程图中能循环利用的物质是____________________。

15．随着能源的需求增大，能源与环境已成为人们日益关注的问题．

（1）目前使用的三大化石燃料是：

、石油和天然气．汽车所用的燃料主要是汽油和柴油，它们都是加工的产品。

（2）新农村建设中，许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式．写出另外一种正在开发和利用的新能源。

16．金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是．铝比铁活泼。

但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是。

铝既能与盐酸反应：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。

铝与氢氡化钠溶液反应（提示：

水也参加反应）的化学方程式为。

将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为。

17．化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：

4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．

（1）；

（2）；

（3）．

18．在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。

（1）此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）写出该实验中反应的化学方程式：

。

19．在汽油中加入适量乙醇，叫做“乙醇汽油”．用“乙醇汽油”作为汽车燃料，是﹣种节能减排的措施。

乙醇是一种（填“可再生”或“不可再生”）能源．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为．乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为．

20．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：

（1）上述流程中可循环利用的物质是．

（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是．

a．把混合气体通过灼热的氧化铜

b．把混合气体点燃

c．把混合气体倾倒到另一个容器中

（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是（用化学方程式表示）。

四、简答题（题型注释）

21．（5分）按要求写出化学方程式，并在题后括号中注明基本反应类型。

（1）木炭在氧气中燃烧，（）反应；

（2）实验室加热氯酸钾制氧气，（）反应；

（3）肼（N2H4）和四氧化二氮是火箭中常用的燃料和助燃剂，它们在点燃条件下生成对环境无害的单质和化合物各一种，化学方程式为：

。

22．（3分）燃料燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

乙醇是一种很好的清洁燃料，化学式为。

海底可燃冰将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式是。

23．（6分）阅读下列材料，并回答有关问题：

材料1．臭氧是淡蓝色气体。

大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。

但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。

长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置。

利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

（1）请总结出臭氧的有关知识：

用途：

_______________；

（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：

；

（3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：

（4）从上述材料中可见臭氧对人类有利也有弊。

请再举出一种物质，并说出其利与弊：

。

24．据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：

30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。

据介绍，电石，化学名称碳化钙（CaC2）,不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔（C2H2）气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：

（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：

（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？

25．制取甲、乙、丙三种气体，其反应物的状态，反应条件及三种气体的性质如下表：

气体

反应物状态

反应条件

气体的性质

甲

固体+液体

常温

不与水反应，不易溶于水密度比空气大

乙

加热

能与水反应，易溶于水，密度比空气小

丙

能与水反应，能溶于水，密度比空气大

请根据上图回答问题：

（1）写出图中所标的仪器名称：

①；

②。

（2）能用发生装置C制取气体是（选“甲”“乙”、“丙”）请写出一个符合要求的化学方程式

（3）实验室制取氨气的方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气能与水反应，易溶于水。

据此分析，制取氨气的装置应选；

收集装置应选（用英文字母A—F填空）。

（4）检验A装置气密性的方法：

五、探究题（题型注释）

26．潜水艇有两种供氧的装置，第一种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠（Na2O2）作供氧剂，小红同学对过氧化钠如何作供氧剂产生浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下展开了以下的探究活动。

【查阅资料】

①过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合中，将人们呼出的CO2转换成O2，以供呼吸之用。

②二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物。

③人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。

（1）小红利用下图的BCDE装置组合和有关药品制取并收集氧气。

若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，则B中装置可采用上图中的____；

E中装置可采用上图中的______；

B中的化学方程式为：

___________________________。

（2）二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气外还生成什么物质？

【作出猜想】小红作出了以下三种猜想：

①生成碳酸；

②生成氢氧化钠；

③生成碳酸钠。

通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想_______一定是错误的，理由是_________。

【进行实验】

小红通过以下实验验证了另一个猜想的正确性，请完成下述实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

取CO2与Na2O2反应后的固体少量于试管中，加入少量__________，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中

①______________；

②________________

猜想____是正确的

【反思与交流】

①小红若用图A来代替B装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意小红的做法？

____（填“是”或“否”），原因：

____________________________________。

②由此可知道过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：

___

27．（6分）镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

甲同学认为可能是Mg0：

乙同学认为可能是Mg2（OH）2CO3；

丙同学认为可能是Mg（OH）2。

（1）丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是。

（2）丁同学按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。

由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是。

（3）大家查阅资料后又知道：

Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物。

据此请写出Mg2（OH）2C03受热分解的化学方程式。

28．（10分）过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．

【查阅资料】1．过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．

【提出问题]1．过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】

假设1:

过氧化钠未变质;

假设2:

过氧化钠部分变质;

假设3:

过氧化钠全部变质．

【实验探究】

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条;

固体完全溶解，木条复然

假设_____

不成立

取少量①中溶液于试管中，滴加足量的

______，振荡．

有气泡生成

假设2成立

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．

【定性分析】

（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______（填化学式）;

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6．04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0．64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2．00g。

写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________

6．04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）

29．（7分）如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

（提示：

挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为________→_______→________→________（填写仪器序号字母）。

②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_____________________________________。

③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法________________________________

_________________________________________________________________________。

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究。

资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素。

所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。

使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

试回答下列问题

仪器A中所发生反应的化学方程式________________________________________。

仪器D中的明显现象是__________________________________________________。

③仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为________。

（结果保留一位小数）

④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将_______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

30．（7分）某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。

请结合下图回答：

（1）写出装置中仪器①的名称。

（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是；

该反应的化学方程式是。

（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是（填字母）；

该反应的化学方程式是_____________；

用G装置吸收二氧化碳气体时气体应从（填“长”或“短”）导管口进入。

（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。

为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。

请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是（填字母）

A．NH3B．HClC．CO2D．O2

六、信息分析题（题型注释）

31．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

（1）写出相应的符号

①2个氢原子；

②氧化铝中铝元素显+3价。

（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：

①从微观角度看，B图表示：

3（填化学符号）

②从宏观角度看，图中表示混合物的是（填字母符号）

（3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：

①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比。

②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：

4，则该反应的化学方程式为。

32．（6分）在2014年索契冬季奥运会上，中国运动员共

获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。

⑴图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。

①刀冰鞋中含有的金属单质是（写化学式），属于有机合成材料的是。

②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因。

⑵图2是2014年索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。

采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。

火炬能被点燃的原因是。

火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是。

33．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。

回答下列问题：

（1）普通干电池胜任照明时化学能转化为。

（2）电池中石墨表现出优良的性能；

石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同。

（3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。

①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是。

②滤液a中溶质的化学式是。

③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是。

④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素。

34．（15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等）制备铁红（Fe2O3）的流程图并进行了铁红性质实验。

一、铁红制备的流程图分析

（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_。

（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_（填仪器名称）

（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_。

A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉

（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_。

（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。

你认为该反应在常温下能实现的原因是。

洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__（填字母）洗涤剂；

A．KCl的饱和溶液B．水C．K2S04的饱和溶液

为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_（选填序号，下同），

振荡、静置，再向上层清液中滴加_，观察现象即可判断。

A．AgN03溶液B．过量的BaCl2溶液C．过量的Ba（N03）2溶液

二、铁红的性质实验

【问题讨论】

【资料1】草酸晶体（H2C204·

3H20）在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·

3H2OC02↑+C0↑+4H20

（6）实验前应先_。

（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__、___（填字母编号）。

A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液

（8）C装置的作用是。

【数据分析与计算】

用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3）和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。

【资料2】已知铁的氧化物有：

FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为；

（10）写出管内固体质量由48g变为46．4g时反应的化学方程式_。

【实验评价】

请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。

七、推断题（题型注释）

35．（7分）Ａ在常温下是一种无色无味的液体，人类生活离不开它。

它通过电解生成气体Ｂ和气体Ｃ，Ｂ能使带火星的木条复燃，一种红色粉末Ｄ在Ｂ中燃烧生成大量的白烟Ｅ，并放出大量的热。

当Ｂ和Ｃ点燃时又生成A。

是推断它们是什么化学物质（写化学式）ABCDE

并写出Ｂ和Ｄ反应的化学方程式

36．（6分）A,B均为纯净物，C,D,E均为混合物;

①~⑤五条途径（见下图）都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M;

途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．

（1）M的化学式为_______,N的化学式为______;

（2）常温下，B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式:

（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是___________

（4）途径生成的有机物的名称是_______________

37．（5分）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

实验方案

方案A

方案B

方案C

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式；

【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：

将杂质直接转化为所需物质；

思路二：

将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

【方法运用】

运用思路一：

除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的

溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：

除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是；

步骤②中反应的化学方