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（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。

①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是。

②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是。

4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；

（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

__________________________________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

_________________________。

5．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为___________________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。

反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________，

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：

___________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________。

6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：

2：

1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。

该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：

①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而（填“增大”或“减小”）。

同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

7．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:

3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；

F元素的原子在周期表中半径最小；

常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E的名称为______；

D的最高价氧化物的水化物的电子式：

_________。

FAB分子的结构式为_____

（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；

B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____________________。

（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。

（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。

（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

3F2（g）+B2（g）

2BF3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。

A．平衡不发生移动　　B．反应物的转化率减小

C．BF3的质量分数增加　　D．正逆反应速率都增大

8．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是__________

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________（用元素符号填写）

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为

9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______（用元素符号表示）。

（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:

①已知1molA能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______；

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；

（4）由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。

对化合物B进行如下实验：

a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;

b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①B的化学式为_______

②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：

_______

10．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。

（1）元素G在周期中的位置是；

元素F所形成的常见单质的电子式为。

（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是。

（用化学式回答）

（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。

该反应的化学方程式是。

（4）请写出B的单质的一种重要用途；

工业上制取该单质的原理反应为。

（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。

请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

11．A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。

其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。

已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

（2）写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。

（3）戊的分子式为_______。

B与D形成的原子个数比为2：

1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______。

（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________。

（5）8gE在A中燃烧放出热量QkJ，写出该反应热化学方程式________（热量是常温下测定的）。

（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________。

12．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为。

反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，用电子式表示化合物B的形成过程：

。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。

参考答案

1．

（1）MgF2

（2）Al3+

S

（3）H2OH2O分子之间存在氢键

（4）不能燃烧。

SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。

虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧

【解析】

试题分析：

由题可以知道，A、B、C、D、E分别为N、F、Mg、Al、S。

（1）B和C组成的化合物为MgF2，用电子式表示其形成过程为：

，

（2）D离子为Al，其电子式是Al3+，A的氢化物为氨气，其电子式为

，E原子的化学符号为

S，（3）E为S，其同族H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间存在氢键，（4）B、E可能形成EB6，即SF6，该化合物不能燃烧，因为SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。

虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧。

考点：

元素周期表、电子式、氧化还原

点评：

本题综合考查了多个知识点，是高考常考的考点，本题有一定的综合性，具有一定的难度。

2．

（1）第四周期Ⅷ族；

2S22P3；

（2）

；

V型；

极性分子；

（3）分子晶体；

HN3

H++N3--；

（4）①③④

（1）A原子的最外层电子数等于其电子层数，又是原子序数最小的所以为氢元素，E可和C形成原子个数比为1：

2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，而且两种化合物的摩尔质量相差32，可以推断其中一种为FeS2，另一种为FeS，则E为铁元素，C为硫元素，又根据A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；

推断出B为氮元素；

（2）SCl2分子中中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以分子空间构型为V型；

分子不是中心对称分子，所以为极性分子；

（3）溶沸点低，分子间的作用力为范德华力，所以为分子晶体；

（4）元素非金属性强弱判断依据有：

最高价氧化物对应水化物的酸性强则元素非金属性强

元素的气态氢化物越稳定性则元素非金属性强

简单阴离子还原性越强则元素非金属性越弱

所以选①③④

本题以元素推断为基础，考查元素周期表、电子排布式、、晶体类型、分子的空间构型及极性等知识。

3．

（1）NaAlO2Al（OH）3

AlO2-+H++H2O+1

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C+H2O

CO+H2

试题解析：

（1）①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则丁是氢氧化铝，甲是NaAlO2，氢氧化铝电离生成氢离子和偏铝酸根离子、水，电离方程式为：

Al（OH）3⇌H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O⇌Al（OH）4-+H+；

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，根据其模型知，打球是氯原子，小球是N元素，所以该物质是NCl3，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，因为该反应是非氧化还原反应，所以Cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是+1价，丁与H2O有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是氨气，丁的电子式为：

（2）①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，能和水发生置换反应的第三周期元素单质是钠，所以甲是钠，丙是氢气，钠和水反应的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，

②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，则丙和丁都具有还原性，且丙和丁是甲和水反应生成的，根据元素守恒知，丙或丁中含有氢元素，且具有还原性，所以是氢气，碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，则另一种物质是一氧化碳，所以该反应方程式为：

CO+H2。

无机物的推断

4．

（1）SiAr

（2）KF

（3）AlAl（OH）3＋KOH=KAlO2＋2H2O

（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强。

（1）①到⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，所以⑤和⑧的元素符号是SiAr，

（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH，所以铝与其反应的化学方程式为Al（OH）3＋KOH=KAlO2＋2H2O，（4）要比较Cl与Br的氧化性强弱，可以在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强。

元素周期表

本题考查了元素周期表，是对基础知识的考查，是高考考查的重点，本题难度不大。

5．

（1）

C＋4HNO3（浓）==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（2）2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－H2＋Cl2==2HCl（3）2C＋SiO2==Si＋2CO↑

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，则A为Mg，D为C，F为硝酸，所以A的原子结构示意图为

，反应④的化学方程式为C＋4HNO3（浓）==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，则A为Fe，DF分别为氢气和氯气，反应②的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－，D与F反应生成B的化学方程式为H2＋Cl2==2HCl，（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，则A、D、F分别为C、Si、O，反应①的化学方程式为2C＋SiO2==Si＋2CO↑。

本题用一个图，假设不同的条件，得出不同的结果，该题信息量很大，但用到的却不多，该题比较费时，难度较大。

6．（14分）

（1）

（1分）；

H、Al（2分）；

Cl－>

F－>

Na+>

Al3+（1分）

（2）SP2（1分）NA（1分）

（3）

（2分）；

（2分）

（4）减小（1分）；

不一定减小（1分）

结合题中周期表可推出：

①H；

②C；

③N；

④O；

⑤F；

⑥Na；

⑦Al；

⑧Cl；

⑨Fe；

⑩Br。

（1）中子数为8的N的原子

电子层数等于最外层电子数的元素为H、Al；

Cl－有三个电子层，F－、Na+、Al3+有二个电子层，电子层结构相同，序数越大半径越小。

（2）原子个数比1：

1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物为甲醛（CH2O）,C是SP2杂化；

1个CH2O分子中有一个π键,

（3）Na单质在O2中燃烧产生的化合物：

Na2O2。

（4）由图中键能数据推断得知结论。

本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物等知识。

7．

（1）硫

（2）H2O>

NH3>

CH4离子键、共价键

（3）HSO3-+H+=H2O+SO2

（4）0.3molNa2O20.1molNa2CO3

（5）C、D

化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为Na2O2，即D为Na，C为O；

A与C最外层电子数之比为2:

3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；

E与C同主族，则E为S，F的原子半径最小，则F为H。

（1）E为硫元素；

Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；

FAB是HCN。

（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为H2O>

CH4。

Z为NH4NO3，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。

（3）符合条件的物质是NaHSO4和NaHSO3。

（4）混合物与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，根据原子守恒可知c（Na）=0.8mol，若反应后固体全是Na2CO3，则反应后生成CO2气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol气体，则说明与Na2O2反应的CO2不足，Na2O2有剩余，因此收集到的气体是O2和CO2的混合气体，固体成分是Na2O2和Na2CO3。

设混合物中Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，根据Na2CO3~CO2，2Na2O2~O2，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。

（5）设原平衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数

，温度不变的情况下浓度增大到原来的2倍，则

，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，A、B错，C正确；

物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。

考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性质，化学计算，影响化学平衡因素等。

8．

（1）第三周期第IIA族

（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑

（4）4Al+3C+3TiO2

2Al2O3+3TiC

根据“E是地壳中含量最高的金属元素”确定E为Al；

根据“A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个”确定A为N；

根据“C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

”确定B为O，C为Na，最后根据“A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大”确定D为Mg；

据此便可回答相关问题。

考查元素的推断与元素及其化合物的性质。

9．（8分）

（1）S>

N>

O>

H（2分）；

（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）；

（3）①NH4++OH-

NH3↑+H2O（1分）；

②SO32-+2H+=H2O+SO2↑（1分）；

（4）①（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O（2分）;

②c（SO42-）>

c（NH4+）>

c（Fe2+）>

c（H+）>

c（OH-）（1分）

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；

Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。

（1）X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，依据元素周期律分析，原子半径由大到小的排列顺序是S>

H。

（2）和铜反应的酸一般是浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸，由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸为稀硝酸，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（3）①与NaOH浓溶液反应生成气体的A物质中含有铵根，故加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-

NH3↑+H2O。

②A既能与盐酸反应,又能与氯水反应说明A中含有具有还原性的离子，故A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=H2O+SO2↑。

（4）①B能与浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体，说明B中含有铵根离子，过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明B中含有亚铁离子。

另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明B中含有硫酸根离子，再结合式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水，故B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O。

①B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）>

c（OH-）。

原子结构与元素周期率的关系

本题考查位置、结构、性质的关系、常用化学用语，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是解答本题的关键，难度不大。

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