化学必修1练习文档格式.docx
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（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果。
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果。
（3）观察刻度线时仰视，其结果。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果。
C组
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2,失去NA个电子。
B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子。
C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA。
D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5NA。
14．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为；
同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为；
若二者氢原子数相等，则它的体积之比为。
15．某溶液中可能含有Na+、OH－、Cl－、CO32－。
试设计一个实验方案证明后两种阴离子的存在。
写出实验所需试剂、实验步聚及现象，实验结论。
第二章梯度练习
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是正盐
2．对电解质的叙述正确的是（）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
B．熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质
C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D．能溶于水的物质是电解质
3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、OH－B．H+、SO42－、CO32－
C．Cu2+、SO42－、Cl－D．Ca2+、Cl－、CO32－
4．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
5．酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上是。
这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
6．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C
H2+CO，其中水是剂。
硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中硫是剂。
7．在下列氧化还原反应的双线桥的括号内填上电子的得失情况。
（）
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
（）
8．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）
A．分散质粒子的直径小于1nm。
B．都是红褐色
C．都有丁达尔效应D．都比较稳定
9．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）
A．Na2SO4B．Ba（OH）2C．KMnO4D．Na2CO3
10．下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
11．写出下列物质的电离方程式
HNO3——Al2（SO4）3——Ba（OH）2——
12．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。
误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。
转化过程可表示为：
Fe2+
Fe3+
（1）转化1中，氧化剂是，还原剂是。
（2）转化2中，Fe3+作剂，维生素C表现性。
13．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）
①G→Q+NaCl②Q+H2O
X+H2↑
③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（）
A．XZQYGB．ZXGYQC．GYZQXD．GYQZX
14．写出下列反应的离子方程式
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
15．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是
写出加水溶解时发生反应的离子方程式：
第三章梯度练习
1．金属材料一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（）
A．铜B．铁C．铝D．钛
2．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
A．CuB．MgC．FeD．Al
3．下列有关金属及化合物的说法正确的是（）
A．地壳中含量最多的元素是铝元素；
B．在自然界中铝以化合态存在；
C．NaCl的焰色反应呈紫色；
D．白色絮状沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中。
4．下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别，这种物质是（）
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3
5．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面___
（2）钠熔化成闪亮的小球_____
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声______
（4）滴有酚酞试液的水变红___________
6．铝与盐酸反应的离子方程式为；
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
７．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为。
8．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
9．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·
10H2O
10．为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示的装置。
当打开活塞C，使A中液体与H中的搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；
关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮：
（1）请写出该装置中有关仪器内盛放的物质：
A_B___F______；
（2）用化学方程式表示上述实验仪器中发生的有关反应：
H中：
__；
F中：
____。
11．礼花弹的药桶内装有火药、铝粉末和金属盐类等。
礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的___燃烧产生的。
礼花弹中的_____在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为____反应。
12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A、③④B、②③④C、①③④D、全部
13．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）用KSCN鉴别G溶液的阳离子实验现象是。
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
14．铜及其化合物能够发生如下转化，写出反应的化学方程式：
④
①
③
②
CuCuOCuSO4Cu（OH）2
⑤
第四章梯度练习
1．下列气体中，不能用排水法收集的是（）
A．H2B．NH3C．O2D．NO
2．下列物质的主要成分不是二氧化硅的是（）
A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石
3．下列关于氯气的叙述中正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既有化合态，也有游离态
C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
4．在常温常压下，下列各种气体不能大量共存的是（）
A．O2与SO2B．NO2和NOC．O2与N2D．NO与O2
5．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）
A．无色、无味B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸
6．在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是，原因是。
（2）常用作制冷剂的物质是，原因是。
（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式。
（4）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。
写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式
7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
8．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）
A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．稀硫酸
9．只用一种试剂（可加热）就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）
A．Ba（OH）2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液
10．检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：
取少许试样，加入过量的，有产生，说明石灰中含有。
充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有。
11．漂白粉的有效成分是（填名称），溶于水（含CO2）后发生化学反应的方程式为，干燥的液氯可贮存在钢瓶里，而一旦液氯中混有水时，则钢瓶会很快被腐蚀，这是因为
12．某无色混合气体中可能会有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有和Cl2和O2D．肯定只有NO
13．如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。
试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式
（2）B处的药品是
（3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是
（4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物质的量浓度为mol/L
14．现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
⑴设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
⑵你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
①将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水大约充满整个试管的
②制取少量氧气
③将氧气慢慢地通入步骤①的试管中
设计方案（画图）：
写出二氧化氮全被吸收的总化学反应。
《化学必修1》检测卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共36分）
1．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（）
A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液
2．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）
A．3.01×
1023个B．6.02×
1023个C．0.5个D．1个
3．进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（）
A．锥形瓶B．分液漏斗C．烧杯D．温度计
4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高（）
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
5．最稳定的分散系是（）
A．悬浮物B．乳浊液C．胶体D．溶液
6．下列物质的溶液中，加入Ba（OH）2溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是（）
A．CuSO4B．Ca（NO3）2C．Na2CO3D．FeCl3
7．下列离子方程式正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．硝酸和烧碱溶液反应H++OH-==H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸CO32-+2H+==H2O+CO2↑
8．氧化剂在反应中（）
A．得到电子B．含有化合价升高的元素
C．被氧化D．发生氧化反应
9．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（）
A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球
10．向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则在该溶液中肯定不能大量存在的是（）
A．Na+B．Mg2+C．CO32-D．HCO3-
11．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）
A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉
12．下列关于金属铝的叙述不正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。
13．wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。
原混合物中铝粉的质量分数是（）
A．30％B．50％C．70％D．90％
14．下列关于硅的说法不正确的是（）
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．在常温下，硅的化学性质活泼
D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
15．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。
则它是（）
A．Cl-SO42-B．Cl-NO3-C．Cl-CO32-D．Cl-OH-
16．在NO2与水的反应中（）
A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
17．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）
A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3
18．下列叙述或操作正确的是（）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
19．（6分）工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出生成二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
（1）化合反应：
（2）分解反应：
（3）复分解反应：
20．（4分）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为，“84”消毒液中的有效成分是（填名称）。
21．（12分）下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：
混合物
SiO2（Fe2O3）
SiO2（NaCl）
SiO2（Si）
除杂试剂
分离方法
22．（4分）印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时，生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为，该反应的还原剂是。
23．（6分）除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe2O3中混有Al2O3：
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
三、简答题（本题包括4小题，共32分）
24．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液，
请回答：
（1）A是，F是，
（2）反应⑥的化学方程式为：
，
（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：
、、。
25．（8分）证明某白色晶体是（NH4）2SO4的简单实验操作如下：
取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
（1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为：
发生反应的离子方程式是：
（2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为
26．（6分）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。
试以Cu为主要原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线。
（用化学方程式表示）
27．（6分）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
化学必修1参考答案
第一章梯度练习参考答案
1~4：
CDCD；
5.4；
6.3，1.2×
1024；
7.3.36×
104，1.5×
103；
8~10：
CBB；
11.0.25mol，159g；
12.偏高，偏低，偏低，不变；
13.A；
14.1∶2，2∶1，2∶3；
15.
（1）所用试剂：
稀硝酸，AgNO3溶液，澄清石灰水。
（2）实验步骤、现象及结论：
①取少量待测试液于试管中，滴加过量的稀硝酸，若有无色无味气体产生，将产生的气体通过澄清石灰水，能看到澄清石灰水变浑浊，则含有CO32－。
②在①反应后的溶液中，滴加AgNO3溶液，若能看见白色沉淀生成，则含有Cl－。
第二章梯度练习参考答案
ACCA；
5.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，生成沉淀、放出气体或生成水（难电离的物质）；
6.氧化剂，S+O2
SO2，还原；
7.失去2e－，得到2×
e－；
DBB；
11.HNO3====H++NO3-，Al2（SO4）3=====2Al3++3SO42-，Ba（OH）2=====Ba2++2OH-；
12.
（1）NaNO2，Fe2+，
（2）氧化，还原；
13.D；
14.Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
15.CuSO4K2CO3，Cu2＋＋CO32－=CuCO3↓
第三章梯度练习参考答案
ADBC；
5.
（1）钠的密度比水小
（2）反应放热且钠的熔点低（3）反应剧烈，产生气体（4）反应生成NaOH强碱溶液；
6.2Al+6H+==2Al3++3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；
7.2﹕3；
8~9：
DD；
10.
（1）盐酸，碳酸钙，过氧化钠，
（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
11.铝粉、火药，盐类，焰色反应；
12.D；
13.
（1）FeCl2，KCl，
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（3）溶液变红色，2Fe3++Fe==3Fe2+；
14.①2Cu＋O2
2CuO②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O③CuSO4＋2NaOH=Na2SO4
＋Cu（OH）2↓④Cu（OH）2
CuO+H2O⑤CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
第四章梯度练习参考答案
1~5：
BAADC；
6.
（1）N2，N2化学性质不活泼，
（2）NH3，NH3易液化，汽化时能吸收大量的热，使温度降低（3）NH3，NH3+H+==NH4+（4）NH4++OH-==NH3↑+H2O；
7~9：
DDA；
10.稀盐酸，无色气体，碳酸钙，二氧化硅；
11.次氯酸钙，Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO，常温下干燥的氯气和铁难反应，而盐酸、次氯酸容易将铁氧化；
12.A；
13.
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（2）碱石灰
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