第二章拓展提高题Word文档下载推荐.docx
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4．火柴头中含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺（单质硫）和玻璃粉等。
火柴上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和制成的，火柴头在火柴盒上划动时所产生的热量使红磷转化为白磷，白磷易燃，放出的热量使氯酸钾分解。
写出氯酸钾分解的化学方程式，最终使火柴梗（主要成分为C35H32）着火燃烧，化学方程式为。
5．请按右图给出的条件进行实验，你能观察到什么现象，为什么？
6．某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图所示的实验装置。
该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。
（1）一段时间后，可观察到的现象是。
（2）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是。
7．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×
180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。
请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验中A、B仪器的名称：
A、B。
（2）图I实验中发生反应的化学方程式为。
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是（填序号）。
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。
（5）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？
（回答一点即可）
。
8．英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
据此实验，下列有关分析中正确的是（）
A、子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡
B、这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低
C、要使该实验成功，导管不宜过长
D、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
9．酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分。
为探究灯焰温度，科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图），结果如下（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）。
火焰
焰心
内焰
外焰
探头位置（cm）
0.5
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
火焰温度（℃）
537
670
775
806
801
750
667
平均温度（℃）
603
794
708
（1）根据上表数据，灯焰三部分温度有低到高的顺序为______________________。
（2）根据上表数据，加热实验时，被加热的仪器或物品应该放置在_____________位置较适宜。
（3）灯焰焰心温度较低，其原因是________________________________________。
10．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。
他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
小军很兴趣，于是，他和同学们进行探究。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？
为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如右图所示
[实验探究]
实验一：
探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。
说明生成的气体是。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
实验二：
继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。
小军的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。
[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
11．有一个小保温瓶，内盛液化空气，当打开瓶盖后，在瓶口放一根燃烧的木条，则燃烧的木条会____________（填“熄灭”或“燃烧得更旺），理由是________________________________________。
（液态氧的沸点为-183℃，液态氮的沸点为-196℃）
12．将白磷的二硫化碳溶液分别滴在滤纸上和铁片上（二硫化碳是一种极易挥发的有机溶剂），在相同条件下，滤纸上的白磷______自燃，铁片上的白磷______自燃，（填“会”或“不会”），这是因为__________________________________________________。
13．某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：
（1）取一支大试管，往里加2mL30％的过氧化氢溶液；
（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；
（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。
试回答：
（1）碘化钾的作用是；
（2）写出过氧化氢分解的化学方程式；
（3）通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为
14．小洋从资料上获悉：
FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。
由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：
猜想一：
催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想二：
催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
请你帮助她完成实验报告：
实验过程
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条放在试管口
无明显现象
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的，并把带火星的木条放在试管口
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
15．影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。
请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作可以证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。
序号
生活事例
猜想
验证方法或操作
（1）
（2）
16．某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解。
为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了如下图装置，并进行气体的制备和测量实验。
实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
实验序号
KClO3质量
加入其它的物质
待测数据
1
1.2g
无其它物质
2
加入少量的CuO
试回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法是；
（2）上述实验中的“待测数据”指；
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的内容是。
Fe2O3
Al2O3
CuO
MgO
开始反应
470
515
305
490
剧烈反应
540
350
545
17．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如右表所示。
实验室用氯酸钾来制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（）
A、Fe2O3B、Al2O3C、CuOD、MgO
18．常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，这里水是________________；
19．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是（）
A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂
20．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：
2H2O
2H2↑+O2↑
下列有关说法不正确的是（）
A、TiO2在反应中作氧化剂B、水分解不产生污染物
C、TiO2在反应中作催化剂D、该技术将太阳能转化为化学能
21．已知：
催化剂可能参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。
设有一反应，可经下列步骤进行：
AB+2C==AC+CB，AC+D==AD+C，CB+E===EB+C，则下列说法中正确的是（）
A、总反应方程式AB+D+E==AD+EBB、反应物为AB、C、D、E
C、生成物为AC、CB、AD、EBD、催化剂为C
22．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2。
下列说法不正确的是（）
A、氟氯甲烷是总反应的催化剂B、反应后将O3转化为O2
C、Cl原子是总反应的催化剂D、Cl原子反复起分解O3的作用
23．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：
O3＋NO＝NO2＋O2；
O＋NO2＝NO＋O2。
这两个反应反复循环，其总反应方程式为：
______________________。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了______________的作用。
24．高空大气中的氧气能吸收紫外线转变成臭氧（O3），O3可分解：
O3==O2+O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放出的NO发生反应：
（1）NO+O3==NO2+O2，
（2）NO2+O==NO+O2。
在上述反应
（1）中NO作剂；
综合反应式
（1）
（2），则NO作剂。
25．实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气，加入下列哪种物质，可使分解速度加快氧气的产量提高（）
A、锰B、二氧化锰C、锰酸钾D、高锰酸钾
26．将氯酸钾和高锰酸钾混合加热一会儿，得到一种无色气体后立即停止加热，则此时所含物质共有（）
A、2种B、3种C、4种D、5种
27．加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取氧气，反应中二氧化锰在固体混合物中的质量分数为a℅，其随时间t的变化规律，用以下图像表示正确的是（）
28．某校科学课外活动小组做氯酸钾分解制氧气的实验研究，取一只试管装纯氯酸钾m克，另取一只试管装入混有少量高锰酸钾的氯酸钾也是m克，同时加热分解收集氧气，至反应完全。
四个小组同学分别对产生氧气质量（M）与时间（t）关系，所作图象如下（图中n代表混有高锰酸钾的氯酸钾），请问正确表示实验结果的图象应是（）
29．小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（如图a），产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图b）和所用的药品。
药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；
乙剂是黑色固体，作催化剂。
【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气。
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究。
在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气。
（1）根据图b得出：
①组装气体发生装置时应选择图c所示的仪器：
（填字母），理由是
②氧气具有的性质是
，可用法收集。
（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的。
（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为。
（4）如何验证收集到的气体是氧气？
（简述实验操作与现象）。
[实验二]检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子。
检验步骤
实验操作
反应的化学方程式
步骤一
取少量反应后的溶液，加入稀盐酸
有气泡产生
步骤二
将步骤一产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠。
【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是。
30．请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：
①，②；
（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是，产生氧气的化学方程式为；
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。
如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→。
若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是。
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是；
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？
（只答出一条即可）。
31．实验题：
验证人吸入和呼出的气体中氧气含量的变化。
（1）实验原理：
（2）实验器材：
（3）实验装置图：
（4）实验步骤：
（5）收集的证据：
（6）结论：
32．下列反应都能产生氧气，其中最适宜用于潜水艇中作供给氧气的反应是有（）
33．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，其化学方程式为,12g镁在空气中燃烧所得产物的总质量（填>
、<
或=若干克）；
已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与（填“O2”或“N2”）化合，理由是生成物。
34．在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应，例如：
若以相同质量的镁（条）在①O2②N2③CO2④空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_____________。
35．已知镁能与空气中的氮气反应生成Mg3N2，若有1．00克镁在空气中充分燃烧，生成物的质量一定不可能的是（）
A、1.20～1.35克B、1.42～1.62克C、1.55～1.65克D、1.42～1.55克
36．氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。
在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，推测其产物是（）
A、CCl4和H2B、CCl4和HClC、CH3Cl和HClD、CCl4和H2O
37．在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没观察到“火星四射”的现象。
造成此实验失败的原因不可能的是（）
A、收集到的氧气量太少或纯度太低B、铁丝生锈
C、集气瓶底部没有铺一薄层细砂D、铁丝的温度没有达到着火点
38．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。
取10支大试管。
依次盛水90%（体积分数）、80%……再用排水集气法收集H2．而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：
H2体积
分数／％
90
80
70
60
50
40
30
20
10
5
空气体积分数／％
95
点燃现象
安静
燃烧
弱爆炸
强爆炸
不燃烧不爆炸
（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为
（2）由上述实验结果评价：
“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声’，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。
二．质量守恒定律和化学方程式
1．分别表示X、Y、Z三种不同的原子，其在一定条件下反应前后的变化如右图所示，则下列叙述错误的是（）
A、分子是由原子构成的
B、分子之间是有间隔的
C、该反应可表示为3X+Y=2Z
D、一个Z分子由4个原子构成
2．化学物质间的反应除了观察和记录外，也需要从分子、原子角度进行想象和分析，这就产生了用模型来模拟化学变化。
我们用○和●分别代表两种不同元素的原子，该元素组成的单质在一定的条件下能发生以下反应。
已知○的相对原子质量是●的3倍，取等质量两种单质混合。
反应前后的模拟模型如下：
（1）反应前后○和●的原子个数比是____________。
（2）该反应后生成物中○和●的原子个数比是___________。
3．右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及数目的变化，其
中分别表示A、B、C三种不同的分子，则该反应化学方程式中A、B、C前面的系数之比为（）
A、4：
1：
3 B、3：
2C、4：
2 D、3：
3
4．我国计划发射“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。
高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）
A、H2OB、SO2C、CO2D、CO
5．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。
试推测，该无毒混合气体是（）
A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO2
6．在化学方程式中，各分子式系数之间关系正确的是（）
A、2m=aB、3n=2aC、3n=aD、2b=2m＋n
7．在化学反应aZn+bHNO3（稀）=cZn（NO3）2+dNO2+eH2O中，若e的值为4，则d的值为（）
A、1B、2C、3D、4
8．古代炼丹中经常使用铅丹（红丹），铅丹跟硝酸发生如下反应：
铅丹＋4HNO3====PbO2＋2Pb（NO3）2＋2H2O中，则铅丹的分子式（化学式）是_______。
9．黑火药是我国的四大发明之一，用木炭、硫黄粉和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合，就可制造黑火药，黑火药燃烧时，反应很剧烈，除生成K2S外，还生成大量气体N2和CO2，因而发生爆炸。
写出黑火药爆炸反应的化学方程式：
_________________________________。
10．二氧化碳（CO2）与氨气（NH3）在高压和催化剂存在条件下反应可制得尿素
[CO（NH2）2]，推测其化学反应的方程式为____________________________________。
11．将氨气（NH3）通过红热的氧化铜（CuO），可得到较纯的氮气，推测其化学反应的方程式为_____________________________________________。
12．给辰砂和铁混合物加热，生成了汞和硫化亚铁（FeS），则可知辰砂由________两种元素组成；
蔗糖在隔绝空气的条件下加热，生成了水和碳，则可知蔗糖由________元素组成。
13．甲烷（CH4）在空气中充分燃烧生成________________________，如空气不充分，则燃烧生成__________________________；
酒精（C2H5OH）在空气中充分燃烧生成________________________，如空气不充分，则燃烧生成_________________________。
14．甲硅烷（化学式为SiH4）和甲烷一样，都是无色、无味，可燃性气体，且硅和碳的化学性质相似，在某些化合物中，硅原子可以代替碳原子。
甲硅烷在空气中燃烧的化学方程式是：
；
将燃烧后生成的酸性氧化物与浓烧碱溶液混合，加热可以反应，该反应的化学方程式是：
15．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵[NH4ClO4]混合物作为固体燃烧。
加热铝粉使其氧化放出大量热量，（生成氧化物）。
M个高氯酸铵分解时产生2M个分子水蒸气和M个分子氧气外，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。
试写出涉及的化学方程式：
①②。
16．在灾害事故中，骨折时有发生，常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏（CaSO4·
1/2H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·
2H2O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是（写出分子式或名称）。
石膏定型时，发生反应的化学方程式是。
17．有A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下所发生的化学反应为：
A＋B===C＋D，反应后的物质中仅有5克C、5克D和若干克B，则可知参加反应的A、B的质量比为_________。
18．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
84
反应后质量/g
待测
24
14
试判断该密闭容器中发生的反应属于（）
A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应
19．在A＋2B===C＋2D的反应中，A、B、C的相对分子质量分别为12、80、44，根据质量守恒定律，可知D的相对分子质量为____________。
20．在化学反应方程式aA＋bB===cC＋dD中（a、b、c、d为系数，A、B、C、D为分
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