化合价物质的量习题Word下载.docx
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10．标出下列物质中各元素的化合价
MgONaClAl2O3KOH
6．标出下列各物质中加点元素的化合价
KIO3H2CO3Ca（ClO）2AgNO3
7．已知下列各元素的化合价，写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
；
8．写出下列化合物的名称
Cu、CaS、KCl、CaCO3、NaOH、AgNO3
拓展练习
14．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是………………………………………………………………（）
A．NaClO3B．NaClO2C．NaClOD．NaClO4
15．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是，该物质的相对分子质量是。
16．已知在硫酸铁中，铁为+3价，硫酸根为－2价，试写出硫酸铁的化学式
17．填写下表：
物质
氧化钾
碳酸钠
化学式
Ca（OH）2
CuSO4
18．写出下列化学符号：
2个二氧化硫分子，m个汞原子，硫酸根，2个铁原子。
19．微型化录音．录像机的高性能磁带中含有的磁性材料之一是化合物COFe2O4，其中钴（CO）和铁的化合价只有一种，可能是+2价或+3价，试确定化合物中钴元素的化合价是，铁元素的化合价是。
20．加碘盐中加了一种叫碘酸钾的物质，其化学式是KIO3，已知一种碘的氧化物可称为碘酸碘，其中碘元素为+3．+5两种化合价，你认为该碘酸碘的化学式为，如果写成氧化物，可写成。
21．已知高锰酸根（MnO4）是负一价的原子团，其中锰元素的化合价应是多少？
用同种方法判断硫酸根（SO4）硫元素的化合价是多少？
22．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：
氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、
。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。
第二课时
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35．5Ca—40
1．1克下列金属中，含原子数最多的是……………………………………………（）
A．钠B．铁C．铜D．镁
2．下列物质质量最大的是…………………………………………………………（）
A．10mol氢气B．2mol氧气C．1molSO3D．4mol水
3．下列物质中含有分子数最多的是……………………………………………（）
A．4克氢气B．32克氧气C．98克H3PO4D．44克二氧化碳
4．关于1mol二氧化硫（SO2）的说法错误的是…………………………………（）
A．1molSO2含有6．02×
1023个二氧化硫分子B．1molSO2的质量为64克
C．1molSO2中含有1mol硫原子D．1molSO2中含有1mol氧原子
5．10gCO和10gCO2中，所含碳原子的物质的量之比为………………………（）
A．11：
7B．7：
11C．7：
14D．14：
7
6．物质的量是国际单位制中的基本量之一,常用表示；
摩尔是物质的量的单位,简称,符号。
摩尔是以集合的形式来表示微粒个数，每摩尔微粒含有个微粒。
例如，1mol二氧化碳有二氧化碳个分子，1mol铁有_____个铁原子。
7．1mol物质的质量叫做该物质的,单位是,符号,读作,常用表示，它数值上等于该物质的。
例如，氧气的摩尔质量为，水的摩尔质量为。
3．5×
6．02×
1023个二氧化碳分子是mol二氧化碳分子,24．08×
1023个氢原子是mol氢原子。
8．氧化镁的摩尔质量，0．5mol氧化镁的质量是g，其中含个镁原子。
9．酒精的化学式是C2H6O，则酒精的摩尔质量是，每摩尔酒精中含酒精分子个，含碳原子个，它和摩尔的二氧化碳中含有一样多的碳原子。
10．1mol氧分子中含有mol氧原子，1mol水分子中含有mol氢原子和个氧原子。
11．1mol碳酸钙（CaCO3）的质量为克，10克碳酸钙为mol。
4mol二氧化碳为克，13．2克二氧化碳为mol，其中含有个氧原子。
12．关于等质量的O3和O2,，正确的是……………………………………………（）
A．分子数之比为3:
2B．分子数之比为1:
1
C．原子数之比为1:
1D．原子数之比为2:
3
13．1g氮气与1g氧气比较，下列说法正确的是…………………………………（）
A．含有相同的分子数B．含有物质的量相同
C．所含的氮分子数＞氧分子数D．所含的氮分子数＜氧分子数
14．比较1molH2O和1molH2O2（过氧化氢），下列说法正确的是……………（）
A．质量相同B．分子数相同C．含有氢分子数相同D．含有氧原子数相同
15．与49克硫酸（H2SO4）具有相同分子数的水是克，与49克硫酸（H2SO4）具有相同氧原子数的水是克。
16．在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸起了非常大的作用。
2mol过氧乙酸（CH3COOOH）比2mol乙酸（CH3COOH）多个氧原子。
17．比较5．4g水与0．2g硫酸（H2SO4），回答下列问题。
（1）水分子与硫酸分子的个数比为；
（2）水分子与硫酸分子中氧原子个数比为；
（3）共含有氧原子mol，含氧原子。
18．家庭装潢材料中含有的有害物质之一甲醛，它的化学式为CH2O，则甲醛中各种原子的个数比为，2mol甲醛的质量为g，2mol含有的分子个数为。
19．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。
实验室能用它和二氧化锰制取氧气，反应方程式为
，其中二氧化锰作，反应类型。
1mol过氧化氢完全反应可产生mol氧气，质量为g，所含氧气的分子个数为。
20．人体剧烈运动后，在肌肉中会产生一种称为乳酸的化合物，使肌肉感觉酸痛，乳酸的化学式为C3H6O3。
0．2摩尔的乳酸质量是，0．2摩尔乳酸中含有的氢原子的个数为。
一段时间后，肌肉酸痛感消失，是由于乳酸与吸入的氧气发生反应，生成二氧化碳与水。
表达式为C3H6O3+3O2→3CO2+3H2O。
该反应中，二氧化碳与水的物质的量之比是，1摩尔乳酸完全反应后，可产生克二氧化碳。
第三课时
1．物质在发生化学变化时，一定有……………………………………………（）
A．新物质生成B．能量变化C．颜色变化D．生成气体或沉淀
2．化学反应遵循质量守恒定律，是因为…………………………………………（）
A．化学反应前后，原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后，原子种类改变，原子数目不变。
C．化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变。
D．化学反应前后，分子种类和数目都不变。
3．在化学反应X+Y→C+D中，若m克X与n克Y恰好完全反应，生成p克C，则同时生成D的质量是……………………………………………………………………………（）
A．（m+n-p）克B．（m/2+n-p/2）克C．（2m+n-2p）克D．（p-m-n）克
4．2molX2与3molY2,正好化合生成2molZ,则Z的化学式为…………………………（）
A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY3
5．某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。
电解食盐水不可能得到的产物是…………………………………………………………………………（）
A．NaOHB．HNO3C．H2D．Cl2
6．化学反应前后必定改变的是………………………………………………………（）
A．原子的种类B．分子的种类C．原子的质量D．原子的数目
7．在化学反应A＋2B→C＋2D中，已知2gA与4．1gB完全反应，生成5．6gC。
当有1．5gD生成时，参加反应的A的质量为………………………………………………（）
A．6gB．5．6gC．4．5gD．0．5g
8．物质发生化学反应前后质量守恒，是因为反应前后没有改变， 没有增减， 也没有变化
9．在化学反应前后下列各项①元素种类；
②原子种类；
③分子种类；
④物质种类；
⑤原子个数；
⑥分子个数；
⑦物质质量总和，其中一定发生改变的是；
一定不变的有；
可能改变的。
10．将A．B．C三种物质各10g放置于某密闭容器中，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：
4gA,15gB，同时发现一种新物质D。
（1）此反应中的反应物是__________；
（2）在此反应中生成D的质量是________。
11．下列观点你不赞成的是…………………………………………………………（）
A．化学变化的实质是原子的重新组合的过程
B．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种反应，其总质量保持不变。
C．在化学反应后，生成的各物质的质量总和，一定等于反应物的质量
D．化学变化前后，元素的种类不会改变
12．在化学反应A+2B→C中，1．5gA与适量的B充分反应生成9．5gC，则参加反应的B的质量为 ………………………………………………………………………（）
A．3g B．9．5gC．8gD．4g
13．根据植物光合作用的表达式：
水+二氧化碳淀粉+氧气，可推断产生淀粉的组成中一定含有的元素是…………………………………………………………（）
A．C、H、OB．C、HC．C、O D．O、H
14．某化工厂实验室4．6g某物质在氧气中完全燃烧后生成CO28．8g和H2O5．4g，则该物质一定含有的元素是…………………………………………………………（）
A．C、H、OB．O、HC．C、HD．以上三种说法都不正确
15．将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据:
给定O2的质量/g
10
15
16
20
24
32
生成SO2的质量/g
30
观察分析表中数据,可得出的结论是_________________。
16．学生甲用天平称取氯化钠20g，学生乙发现他用的砝码生锈了，告诉甲称量不准确，试判断甲称取的氯化钠 20g（大于、小于或等于），理由是 。
17.洒精中含有哪些元素？
请你做出假设（猜想），并按你的假设设计实验，完成探究过程。
假设（猜想）
验证的方法及操作
可能看到的现象
结论
第四课时
K-39Cl-35.5O-16
1．下列化学方程式中正确的是……………………………………………………（ ）
B．H2O
H2↑＋O2↑
C．2Mg＋O2
2MgO D．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸和吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的方程式正确的是…………………………………………………（）
A．C3H6O3+3O2→3CO2+3H2OB．C3H6O3+3O2→CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2→2CO2↑+3H2O↑D．2C3H6O3+5O2→6CO2+6H2O
3．小明同学从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有：
①参加反应的物质是磷和氧气②反应的条件是燃烧③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变⑤每4mol磷原子与5mol氧分子反应生成2mol五氧化二磷分子。
其中正确的是……………………………………………………………………（）
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．全部正确
4．某反应“Cu+4HNO3→Cu（NO3）2+2X+2H2O”，则X的化学式是……………（）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O4
5．R在氧气中燃烧化学方程式为：
2R+3O2→2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是……………………………………………………………………………………（）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素
D．定含碳、氧元素，可能含有氢元素
2．初三
（1）班的刘杰书写了如下几个化学方程式，请你观察
①P2+O5
P2O5②2Mg+O2
2MgO
③H2CO3→H2O+CO2↑④C+O2
CO2
⑤2H2O
2H2↑+O2⑥Fe+O2
Fe2O3
其中
（1）没配平的有；
（2）化学式有错误有；
（3）反应条件写错的有；
（4）“↑”“↓”没写或写错的有。
6．配平下列化学方程式：
① Al＋Ｏ2
Ａl2O3② Fe＋Cl2
FeCl3
③ Fe2O3＋CO
Fe＋CO2④ Fe3O4＋CO
Fe＋CO2
⑤ C2H2＋O2
CO2＋H2O
7．写出下列化学方程式：
①水通电分解生成氢气和氧气：
。
②镁带燃烧生成氧化。
③一氧化碳燃烧生成二氧化碳：
④实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：
⑤实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气：
⑥铁在氧气中燃烧：
8．黑火药是我国四大发明之一，距今已有1000多年历史，黑火药爆炸原理可用下式表示：
2KNO3+3C+S→K2S+N2↑+3x↑，试推断x的化学式。
9．我国神州五号载人航天飞船，其动力所用燃料燃烧的化学反应方程式是：
2N2H4+x→3N2+4H2O，试判断x的化学式是。
10．汽车尾气（含CO．NO）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（内含催化剂），它的特点之一是使CO与NO的反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体氮气和二氧化碳。
写出CO和NO反应的化学方程式 。
11．试用化学方程式解释下列现象：
①用H2做“零污染汽车”的燃料：
_______________________________
②灯泡内放极少量的红磷来延长白炽灯的使用寿命：
________________________________
12.由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4g．
①此反应的化学方程式为。
②制得氧气的质量是。
③原固体混合物中二氧化锰的质量是。
第五课时
C-12H-1O-16N-14K-39Cl-35.5Ca-40S-32
1．根据已知填括号
化学方程式
C+O2
CO2
各物质式量比
12（）44
已知求？
6g（）（）
2H2O
2H2↑+O2↑
各物质系数比
2（）1
4mol（）（）
2．氢气是未来的绿色能源。
目前制取纯净氢气可采用电解法。
若要制取6克氢气，则需要电解水的质量是…………………………………………………………………（）
A．12克B．24克C．28克D．54克
3．用4．9克氯酸钾与少量二氧化锰共热，产生标准状况下（此时氧气的密度为1．43克/升）氧气的体积为…………………………………………………………………（）
A．1．34升B．1．43升C．1．67升D．2．68升
4．0．1mol双氧水分解产生氧气的物质的量为………………………………………（）
A．0．1molB．0．2molC．0．05molD．0．5mol
5．已知化肥工业的重要原料氨气是通过以下反应制取的:
“N2+3H2→2NH3”。
在该反应中，N2、H2与NH3的物质的量与质量之比依次为…………………………………（）
A．1:
3:
2与1:
2B．1:
2与14:
17C．14:
17与1:
2D．1:
1:
17
6．4．8克镁带在空气中充分燃烧,消耗氧气以及生成氧化镁的物质的量分别为……（）
A．0．1mol、0．2molB．0．2mol、0．2mol
C．0．1mol、0．1molD．0．2mol、0．1mol
7．相同物质的量的MgO和Mg3N2中镁元素的质量比为，原子总数比为。
8．制取相同物质的量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是，质量比是；
制取相同质量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是。
9．含碳燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水吸收，生成碳酸钙。
⑴写出石灰水吸收二氧化碳的化学方程式：
⑵碳酸钙的摩尔质量是，其中钙、碳、氧原子的原子个数比为；
0．1摩尔碳酸钙中约含碳原子数为。
⑶根据上述化学反应，若吸收二氧化碳220克，理论上生成碳酸钙的物质的量为。
10．电解２mol水得到的氧气与 g双氧水分解放出的氧气的质量相等。
（写出计算过程）
11．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：
第1次
第2次
第3次
O2质量（g）
4
6
SO2质量（g）
①第一次实验中，参加反应的SO2的质量．O2的质量与生成SO2的质量比是
②请你通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
③表中填写第三次实验生成SO2的质量。
12．小明在登山比赛结束以后感到肌肉酸胀，这是因为在剧烈运动以后，血液中产生较多的乳酸（C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，乳酸可以与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉酸痛感消失。
写出此反应化学方程式，并计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧气？
同时呼出二氧化碳多少克？
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