哈六中届高三月考化学试题含答案12.docx

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哈六中届高三月考化学试题含答案12

哈六中2018上学期12月阶段性测试

高三化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Mg24Fe56Cu64Ag108

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）

1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应

2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）

A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒

C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

3、阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法不正确的是（）

A.1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA

B.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol

4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）

实验

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3＞H2SiO3

A．AB．BC．CD．D

5、正确表示下列反应离子方程式是（）

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

6、实验操作规范且能达到目的是（）

目的

操作

A．

取20.00mL盐酸

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B．

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗，再用水清洗

C．

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D．

配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．AB．BC．CD．D

7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。

下列判断正确的是（　　）

A．离子半径：

T＜W＜G

B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Q＜R

D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：

Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—

B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10—12的溶液中：

K+、Na+、CO32—、NO3—

C．c（Fe2+）=1mol•L—1的溶液中：

K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—

D．能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—

9、恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）

A.60%B.40%C.80%D.90%

10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是（　　）

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

11、已知：

X（g）+2Y（g）3Z（g）△H=-aKJ•mol﹣1（a＞0）。

下列说法不正确的是（）

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

12、溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验。

则下列判断正确的是（）

A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和SO一定不存在于溶液X中

13、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A．HA为强酸B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：

c（A—）+c（Y）=c（Na+）

14、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为X（g）＋3Y（g）2Z（g）　ΔH>0

B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）

A．其分子式为C15H18O4

B．分子中存在4种含氧官能团

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应

16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：

CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO，其中不正确的是（）

A.pH相等的四种溶液：

a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

d

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

C.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：

c（OH－）≤c（H＋）

D.pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）

17、100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1molN2O4Ⅱ容器0.2molNO2，发生反应：

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）

A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）+α（NO2）=1

B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：

Q（Ⅰ）＝Q（Ⅱ）

18、常温下，Ksp（CaSO4）＝9×10－6，常温下，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断错误的是（　　）

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO）一定不等于3×10－3mol·L－1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是（  ）

A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

20、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D．甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体

21、下列各示意图与对应的表述正确的是（）

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

22、已知，25℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

弱酸

电离常数

弱酸

电离常数

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

H2C2O4

（草酸）

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

H3PO4

Ka1＝7.1×10－3

Ka2＝6.3×10－8

Ka3＝4.2×10－13

H3C6H5O7

（柠檬酸）

Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.7×10－5

Ka3＝4.0×10－7

下列有关推断正确的是（　　）

A．溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

B．在Na2CO3溶液中存在：

c（OH－）-c（H+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）

C．等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大

D．H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O

23、加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）

A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:

1

B．参加反应的CO的质量为11.2g

C．原混合物中Fe元素的质量为5.6g

D．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

第Ⅱ卷非选择题（共54分）

24、金属钛被称为“21世纪金属”

（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

其中，步骤Ⅱ发生反应为：

2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20

步骤反生的化学方程式是，若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是

若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为