学年江苏省盘湾中学陈洋中学高二上学期期中联考化学试题必修 解析版Word下载.docx

学年江苏省盘湾中学陈洋中学高二上学期期中联考化学试题必修 解析版Word下载.docx

《学年江苏省盘湾中学陈洋中学高二上学期期中联考化学试题必修 解析版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年江苏省盘湾中学陈洋中学高二上学期期中联考化学试题必修 解析版Word下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

4.2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。

U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）

A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数

【解析】235U中“235”是指该原子的质量数，故选D。

点睛：

本题主要考查了原子符号的含义。

原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，并且质量数=中子数+质子数。

5.下列化学用语正确的是（　　）

A.乙烯分子的电子式：

B.硫原子的结构示意图：

C.淀粉的化学式（C6H10O5）n

D.硫酸铁的电离方程式Fe2（SO4）3===Fe23＋＋3SO42－

【解析】A．乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为

，故A错误；

B．硫原子的结构示意图为

，故B错误；

C．淀粉为多糖，属于高分子化合物，C、H、O的原子个数比为6：

10：

5，淀粉化学式为（C6H10O5）n，故C正确；

D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故D错误；

故选C。

6.里约奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。

该反应属于（　　）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【解析】A、化合反应基本形式为A+B+…=M，A错误。

B、分解反应基本形式为M=A+B+…，B错误。

C、置换反应基本形式为“化合物+单质→新化合物+新单质”，题中Cl2、O2属于单质，H2O2、HCl属于化合物，C正确。

复分解反应是溶液中离子间相互交换，如NaOH+HCl=NaCl+H2O，OH-与Cl-相互交换后Na+与Cl-形成NaCl，H+与OH-生成H2O，所以D错误。

正确答案C。

7.下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

A.食品放在冰箱中贮藏

B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C.试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

【答案】A

A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；

B．二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；

C．升高温度可增大反应速率，故C不选；

D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；

故选A。

考查了反应速率的影响因素的相关知识。

8.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（　　）

A.NOB.O2C.NH3D.NO2

【解析】排水法可用于收集难溶于水的气体，如O2、H2；

向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体，如CO2；

向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体，如H2。

A、NO与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能使用排水法收集，A错误。

B、O2密度比空气大，难溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以可以采用向上排空气法或排水法收集，B正确。

C、NH3密度比空气小，极易溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以只能用向下排空气法收集，C错误。

D、NO2能够与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空气大，常温时与空气中主要成分不反应，所以NO2只能用向下排空气法收集，D错误。

同温同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以同温同压时，相对分子质量越大的气体，密度也就越大。

空气的（平均）相对分子质量为29，气体的相对分子质量与29的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。

9.下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

A.NH4ClB.H2SO4C.CaCl2D.KOH

【解析】A.NH4Cl含离子键、极性共价键，属于离子化合物，故A不选；

B、硫酸是共价键形成的共价化合物，故B选；

C.CaCl2是由钙离子和氯离子以离子键结合形成的离子化合物，故C不选；

D.KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物，故D不选；

故选B。

本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键。

含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

本题的易错点AD。

10.某溶液中存在大量的OH－、Cl－、CO

，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

A.NH

B.Ca2＋C.HCO

D.SO

【解析】A．NH4+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ca2+与CO32﹣离子发生反应生成碳酸根沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．HCO3﹣与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．SO42﹣与OH﹣、Cl﹣、CO32﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

（1）能发生复分解反应的离子之间；

（2）能生成难溶物的离子之间；

（3）能发生氧化还原反应的离子之间；

（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）；

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

11.下列有关乙醇的说法正确的是（　　）

A.能与H2O发生加成反应B.能使石蕊试液变红

C.与CH3OCH3互为同分异构体D.是食醋的主要成分

【解析】乙醇是各种饮用酒类成分之一，食醋的主要成分是乙酸，所以D错误。

乙醇的主要化学性质表现在乙醇能与金属钠反应、与氧气反应、与乙酸的酯化反应，但是不能与H2O反应，也不能使石蕊试液变红，所以A、B均错误。

乙醇结构简式为CH3CH2OH，与CH3OCH3分子式都是C2H6O，但是结构不同，属于不同种分子，二者互为同分异构体，C正确。

12.下列反应属于吸热反应的是（　　）

A.Mg＋Cl2

MgCl2B.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C.C＋H2O（g）

CO＋H2D.CaO＋H2O===Ca（OH）2

【解析】A.镁燃烧要放出大量的热量，故A错误；

B.金属与酸的反应属于放热反应，故B错误；

CO＋H2的反应属于吸热反应，故C正确；

D.CaO＋H2O=Ca（OH）2是放热反应，故D错误；

本题考查了吸热反应和放热反应的判断。

常见的吸热反应有：

大部分分解反应；

铵盐与碱的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等，需要熟记。

13.下列对生活中有关化学问题的分析正确的是（　　）

A.钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素

B.垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量

C.制造普通玻璃的主要反应原理之一为：

CaO＋SiO2

CaSiO3

D.青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸

【解析】A．在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，钙和磷都是常量元素，故A错误；

B．垃圾燃烧把化学能转化内能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量，故B正确；

C．制造普通玻璃的主要原料是：

纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔炉中强热时的主要反应：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑，故C错误；

D．青霉素属于抗生素，抗生素可以用来治疗相应的细菌性疾病，水杨酸是解热镇痛药，故D错误；

14.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：

Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。

该反应的下列说法正确的是（　　）

A.Zn得到电子B.CuSO4被氧化

C.NaOH是还原剂D.CuSO4是氧化剂

【解析】该反应过程中，Zn从0价升高到+2价，Cu从+2价降低到+1价。

A、Zn元素化合价升高，失去电子，所以A错误。

B、CuSO4中Cu元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，所以B错误、D正确。

C、参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。

电睛：

氧化还原反应各概念之间的关系可以表达为：

得电子→氧化剂→被还原→还原反应→还原产物

失电子→还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物

15.空气是人类生存所必需的重要资源。

下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）

A.严禁露天焚烧农作物秸秆

B.加强植树造林，增大绿化面积

C.大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料

D.生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

【解析】A．焚烧农作物秸秆，会产生烟尘及有毒物质，因此严禁露天焚烧农作物秸秆，利于建设“蓝天工程”，故A不选；

B．增大绿化面积，可以减少土壤沙漠化，则加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故B不选；

C．使用天然气或氢气为燃料，可减少化石能源使用，从而减少二氧化硫等空气污染物的排放，则大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故C不选；

D．加大煤炭和石油等燃料的使用，会排放大量的二氧化硫及固体颗粒物，导致雾霾、酸雨发生，不利于建设“蓝天工程”，故D选；

故选D。

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（　　）

A.46gNO2含有氧原子数为2NA

B.常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NA

C.1L1mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中含SO

数目为NA

D.1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA

A．46gNO2含有氧原子数为（46/46）×

2NA=2NA，正确；

B．在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L，而在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L，22.4LN2含有的分子数为小于NA，错误；

C．1L1mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中含SO42－数目为3NA，错误；

D．铁和氯气反应生成高价氯化物，1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA，错误；

选A。

考查阿伏伽德罗常数及计算。

17.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.锌与CH3COOH溶液反应：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B.氢氧化铝与稀硝酸反应：

H＋＋OH－===H2O

C.CuCl2溶液与铁粉反应：

3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D.MgCl2溶液与氨水反应：

Mg2＋＋2NH3·

H2O===Mg（OH）2↓＋2NH

【解析】A、离子方程式中CH3COOH属于弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Zn＋2CH3COOH=（CH3COO）2Zn＋H2↑，A错误。

B、离子方程式中Al（OH）3为不溶性碱，不能改写成离子，正确离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，B错误。

C、反应生成Fe2+，正确离子方程式为Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C错误。

D、氨水为弱碱、氢氧化镁为难溶性碱不改写，氯化镁、氯化铵为可溶性盐，改写成离子，D正确。

离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2。

其中，由于Ca（OH）2微溶于水，如果是Ca（OH）2溶液则改写成离子，若果是Ca（OH）2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。

18.下列实验方法正确的是（　　）

A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯

B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体

C.用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

A，乙酸和乙酸乙酯混溶，无法分离，错误；

B．SO2能使品红溶液褪色，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体，正确；

C．用Ca（OH）2溶液无法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，二者均能和用Ca（OH）2反应生成白色沉淀。

错误；

D，CO2和HCl都和NaOH溶液反应。

错误。

物质的分离和检验

19.用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：

3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。

A.35.5g氯气所含的分子数为6.02×

1023

B.常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×

6.02×

C.反应每生成1molN2转移电子数约为6×

1023

D.1mol·

L－1NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×

【解析】A、35.5g氯气的物质的量35.5g/71g·

mol-1=0.5mol，所含Cl2分子数为0.5×

1023=3.01×

1023，A错误。

B、常温常压时，22.4L氨气的物质的量无法计算，则分子数也无法计算，B错误。

C、生成N2过程中，N元素化合价变化为-3→0，所以生成1molN2转移6mol电子，转移的电子数目为6×

1023，C正确。

D、由于缺少溶液的体积，NH4Cl物质的量无法计算，Cl-的物质的量也无法计算，D错误。

20.将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是（　　）

A.NaB.Na2OC.Na2CO3D.NaCl

【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A不选；

B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B不选；

C．Na2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故C不选；

D．NaCl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D选；

本题考查钠及其化合物的性质。

滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性。

本题的易错点为CD，碳酸钠溶液能够水解显碱性，且浓度相同时，碱性比碳酸氢钠强。

21.铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A.锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液

B.电池工作时电子由锌片经导线流向铜片

C.电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻

D.电池工作时实现了化学能转化为电能

.....................

本题考查了原电池原理。

铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置。

本题中需要注意，电子不能经过溶液，溶液是通过离子导电的。

22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。

下列推断中正确的是（　　）

A.原子半径由小到大的顺序：

r（C）<

r（D）<

r（E）

B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：

E>

D

C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；

B与D同主族，则B为O元素；

A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，

A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；

C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：

高氯酸＞硫酸，故C错误；

D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

23.将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·

L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL（标准状况）的纯净无色气体Y。

下列结论正确的是（　　）

A.X中有两种溶质

B.Y通入纯水中得到酸性溶液

C.原混合粉末的总质量小于7.8g

D.当V＝1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

【解析】A、固体恰好溶解后无HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu（NO3）2，所以X中溶质只有Cu（NO3）2，A错误。

B、生成的“纯净的无色气体Y”是NO，NO与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B错误。

C、固体完全是Cu时，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，

。

固体完全是Cu2O时，3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，

，所以原粉末质量为m时，10.03g>

m>

7.8g，C错误。

D、设混合物中Cu为xmol，Cu2O为ymol，生成NO时得到的电子数等于固体失去的电子数，即2x+2y=

，消耗的HNO3

=0.125L×

2.6mol·

L－1，解得x=0.1mol，y=0.0125mol，n（Cu）：

n（Cu2O）=0.1：

0.125=8：

1，D正确。

正确答案选D。

类似于C答案，当无法求出准确结果时，极值法的讨论可以在求出范围后帮助理解答案是否正确。

24.化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

（1）材料是人类社会发展的重要物质基础。

①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________（填字母）。

a.黏土b.石灰石c.焦炭

②铝合金制品用途广泛。

下列有关铝合金的性质正确的是________（填字母）。

a.耐腐蚀b.强度小c.密度大

③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。

玻璃钢属于________（填字母）。

a.金属材料b.无机非金属材料c.复合材料

（2）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。

现有下列五种物质A.食盐B.小苏打C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，

请按下列要求填空（填序号）。

富含维生素C的是____________；

可直接进入血液，补充能量的是________；

应用最广泛的抗生素之一的是________；

既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；

食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。

（3）治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。

脱硫后产生的废料中含有的________（填化学式）可用于制造建筑材料。

②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。

漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________（填化学式）。

③某工业废水中含有的铊（Tl＋）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将Tl＋转化为Tl3＋，该反应中氧化剂是________（填“Tl＋”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3＋转化为难溶的________（填化学式）沉淀除去。

【答案】

（1）.b

（2）.a（3）.c（4）.C（5）.D（6）.E（7）.B（8）.A（9）.硫酸（10）.【答题空10】CaSO4（11）.Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋（12）.Ca（ClO）2（13）.NaClO（14）.Tl（OH）3

【解析】

（1）①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案为：

b；

②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点，故答案为：

a；

③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：

c；

（2）蔬菜、水果富含维生素，因此富含维生素C的是苹果汁，葡萄糖可直接进入血液，补充能量，青霉素是应用最广泛的抗生素之一，小苏打受热分解产生二氧化碳气体，可作为疏松剂，小苏打能与盐酸发生反应，可治疗胃酸过多，食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，故答案为：

C；

D；

E；

B；

A；

（3）①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少污染物SO2的排放，从而减少硫酸型酸雨的发生；

碳酸钙与二氧化硫反应的方程式为：

2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，所以脱硫后产生的废料中可用于制造建筑材料为CaSO4，故答案为：

硫酸；

CaSO4；

②氯化铁电离出的铁离子发生水解反应Fe3++3H2O

Fe 

（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体具有较大吸附面积，能够净水；

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分，故答案为：

Fe3++