广州市省一级六校联考高二文科班化学水平测试期中考试Word下载.docx
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A．1molN2B．33.6LCl2C．80gO2D．1000gH2O
9．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．Na2SB．NaOHC．Na2OD．BaCl2
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与稀硝酸反应：
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B．铜与硝酸银溶液反应：
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
C．铁溶于稀硫酸中：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
Ba2++SO42－===BaSO4↓
11.相同条件下，下列各物质所含的原子总数最多的是
A．9gH2OB．1molHeC．3.01×
1023个O2D．0.5molNH3
12．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1molN2有3mol电子转移D．该反应不属于复分解反应
13．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
14．化合价为m的某元素的硝酸盐的相对分子质量为n，则该元素的相对原子质量为
A．n-62mB．n-31mC．n/2-31mD．（n-31m）/2
15．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水含有NA个H2O分子
B．28g氮气含有NA个氮分子
C．1mol氯气含有NA个氯原子
D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子
16．aAm+和bBn-核外电子层结构相同，则a为
A．b+n―mB．b―n―mC．b+n+mD．b―n+m
17．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是
A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变
18．某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．氧化反应
19．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于
A．第3周期IVA族B．第2周期VIA族
C．第2周期IVA族D．第3周期VIA族
20．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的半径比Y的半径大
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
21.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量的浓度为
A．2mol/LB．1mol/L
C．0.2mol/LD．0.04mol/L
22．下列事实不能用来判断金属性强弱的是
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
23．下列说法不正确的是
A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
24．下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
25．下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
26．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是
A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应
C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中
27．下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是
A．NO2B．C2H4C．NH3D．NO
28．反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则此反应的平均速率ν（H2O）可表示为
A．0.0045mol/（L·
s）B．0.00075mol/（L·
s）
C．0.0010mol/（L·
s）D．0.0015mol/（L·
29．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；
碳棒：
O2+H2O+2e－＝2OH－，据此判断，锌片是
A．正极，被还原B．正极，被氧化
C．负极，被还原D．负极，被氧化
30.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有
A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3
109亿吨，故人类不存在缺水问题
B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源
D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
二、单项选择题Ⅱ（每题2分，共30分）
31．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．100ml3mol/LNaCl溶液B．75ml1mol/LMgCl2溶液
C．150ml1mol/LKCl溶液D．25ml2mol/LAlCl3溶液
32．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
下列有关说法错误的是
A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应
33．在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
A．1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol
B．该反应中，HCl作为反应物只起还原性作用
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5
34．戊烷（C5H12）的同分异构体数目共有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
35．分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
36.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是
A．都容易发生取代反应B．苯不能被KMnO4氧化
C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧
37.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
（3）c与强碱溶液反应放出气体；
（4）c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFe
C．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe
38.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
39.配制250mL0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：
①量筒，②250mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④500mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
40.
右图所示装置可用于
A．加热NaHCO3制CO2
B．用铜和稀硝酸反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用铜和浓硝酸反应制NO2
41.把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是
A．铁和稀盐酸B．锌和硫酸亚铁溶液
C．氧化铁和稀硫酸D．氧化铁和水
42.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：
Fe－2e－Fe2＋
B．正极发生的反应为：
2H2O＋O2＋2e－4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
43.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅
44.下列现象是由于物理变化引起的是
A．漂白粉使某些染料褪色B．氯水使有色布条褪色
C．二氧化硫使品红溶液褪色D．活性炭使红墨水褪色
45.以下实验装置一般不用于分离物质的是
ABCD
三多项选择题题，每题至少有两个答案是正确的，每题3分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。
46．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．过氧化氢的分子式H2O2B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构式C2H4D．质量数为37的氯原子3717Cl
47．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是
A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素
B．
Pt的中子数不同，质量数也不同。
C．
Pt的核外电子数相同，是同一种粒子
D．
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
48．甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是
A．х＋2B．х＋4C．х＋8D．х＋18
49.下列关于有机物说法不正确的是
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
50.下列各组性质的比较中不正确的是
A．酸性：
HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：
KOH>
NaOH>
LiOH
C．稳定性：
HCl＞PH3＞H2SD．氧化性：
I2＞Br2＞Cl2
51.下列涉及有机物的性质或应用的说法正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
52.某元素的原子最外层有一个电子，该元素可能是
A．是
A族元素B．是金属元素C．是非金属元素D．惰性元素
53.SO2和NO2是主要的大气污染物，不能直接排放到大气中。
下列措施能有效防止大气污染的是
A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准
B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中
C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量
D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量
54.下列表述不正确的是
A．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
B．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
C．提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
55.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
四、化学与生活选考部分，单项选择题（每题2分）
56．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是
A．HB．OC．FeD．Na
57．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是
A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶
58．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）
A．危险垃圾B．可回收物
C．有害垃圾D．其他垃圾
59．下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl－ B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+
60．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
五、化学与技术选考部分，单项选择题（每题2分）
61.下列材料不属于复合材料的是
A.合金B.玻璃钢C.隔热陶瓷瓦D.耐高温结构陶瓷
62.下列有关合成氨工业生产说法不正确的是
A.及时将生成的氨从混合气体中分离出来是为了提高混合物中氨的含量
B.使用铁为主的催化剂是为了提高原料的利用率
C.在设备允许的条件下采用高压，能提高反应速率
D.除去原料气中的有害物质，可以防止催化剂中毒
63.工业上制造水泥、玻璃时都用到的原料是
A.纯碱B.石灰C.石灰石D.粘土
64.下列不属于合成洗涤剂的是
A.洗衣粉B.洗洁精C.肥皂D.洗衣液
65.天然水在净化时常加入混凝剂，下列哪种不能作为净水的混凝剂？
A.明矾B.硫酸铁C.硫酸亚铁D.硫酸铜
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
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26
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28
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30
31
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36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
ABD
AB
ACD
51
52
53
54
55
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58
59
60
ABC
BD
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