高考化学冲刺卷3浙江卷附答案Word格式.docx

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B．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为cJ·

g-1·

℃-1，则生成1mol水放出的热量为kJ

D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

9．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。

下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形

B．Z与W元素形成的化合物是分子晶体

C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键

D．化合物XW3中W的化合价为-1价

10．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（）

A．化学式为C12H18ON2Cl2

B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

C．属于芳香族化合物

D．遇FeCl3溶液发生显色反应

11．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：

将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。

下列说法不正确的是（）

A．a极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移

B．阳极电极反应式为2O2--4e-=O2↑

C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛

D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度

12．已知H2R为二元弱酸：

H2R

HR－+H+Ka1HR－

R2－+H+Ka2

常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．pH=1.2溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2R）

B．pH=2.7溶液中：

c2（HR－）/[c（H2R）×

c（R2－）]=1000

C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

13．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：

K2FeO4在水溶液中易发生反应：

4FeO42-+10H2O

4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑

A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:

2

B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

26．（10分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。

其中BAD结构简式为：

。

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：

Y，D。

（2）上述属于取代反应的有（填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：

反应④；

B+E。

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种。

①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

27．（18分）Ⅰ．（6分）浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。

2molM加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式。

（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。

Ⅱ．（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。

某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·

L-1。

过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。

已知气体乙可溶于水。

请回答下列问题：

（4）甲的化学式为。

（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为。

（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）。

（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）。

A．石油入罐前脱硫B．定期用酸清洗罐体

C．罐体内壁涂刷油漆D．罐体中充入氮气

28．（15分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。

（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。

ⅰ．CO的标准燃烧热：

-283.0kJ•mol-1；

ⅱ．1molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量；

ⅲ．2CH3OH（g）+CO2（g）

CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ•mol-1

则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）

CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=。

该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是。

（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH（g）+CO2（g）

CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

①写出该反应平衡常数表达式：

。

②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）。

A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变

D．容器内压强不变

③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH（g）、适量CO2和6×

10-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如下左图所示。

计算公式为：

TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

在该温度下，最佳反应时间是；

4～10h内DMC的平均反应速率是。

④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）。

⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是。

A．往反应体系中添加催化剂

B．往反应体系中添加吸水剂

C．从反应体系中分离出CO2

D．扩大容器的体积

29．（15分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。

反应的化学方程式如下：

有关化合物的物理性质见下表：

化合物

密度（g.cm-3）

溶解性

熔点（℃）

沸点（℃）

乙酸

1.05

易溶于水、乙醇

17

118

苯胺

1.02

微溶于水，易溶于乙醇

-6

184

乙酰苯胺

-

微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇

114

304

合成：

方案甲：

采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）。

在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液体平缓流出，反应40min后停止加热。

将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。

方案乙：

采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热。

其余与方案甲相同。

提纯：

甲乙两方案均采用重结晶方法。

操作如下：

①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥

装置甲装置乙

请回答：

（1）仪器a的名称是，b处水流方向是（填“进水”或“出水”）。

（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。

留在滤液中的主要物质是。

（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是。

（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是。

A．蒸馏水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液

（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是；

实验结果表明方案甲的产率较高，原因是。

答案

题号

7

8

9

10

11

12

13

C

A

B

D

7．CA、人类在研究物质微观结构过程中，三种不同层次的观测仪器使用的先后顺序为光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜，错误；

B、平衡移动原理是法国化学家勒夏特列在1888年总结出的，错误；

C、对于反应物或生成物有颜色的反应，随着反应的进行，反应体系的颜色不断变化可用用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率，正确；

D、精密pH试纸测量精度较高，错误。

9．B假设Z的最外层电子数位x，则X的最外层电子数为x+1，Y的最外层电子数为x+2，W的最外层电子数为x+3，则有x+x+1+x+2+x+3=2+x+2+10+x，解x=4，则ZXYW分别为硅，氮，氧，氯。

A、氮形成的氢化物为氨气，是三角锥形，错误，不选A；

B、硅和氯元素形成四氯化硅，形成分子晶体，正确，选B；

C、氯的单质受热蒸发时吸收的热量是克服分子间的作用力，错误，不选C；

D、物质为NCl3，氯元素化合价为+1，错误，不选D。

10．DA、由结构简式可知分子式为C12H18ONH2Cl2，故A正确；

B、含-Cl、-OH可发生取代，含苯环可发生加成，含-Cl可发生水解，含-OH可发生酯化、消去反应，故B正确；

C、分子中含苯环，为芳香族化合物，故C正确；

D、不含酚-OH，则不能遇FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；

故选D。

11．CA、根据题意知该电解池以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，故b极是电源的负极，a极是电源的正极，O2-移向阳极，在熔融盐中从右往左迁移，正确；

B、阴离子在阳极放电，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过，故阳极电极反应式为2O2--4e-=O2↑，正确；

C、缺少温度和压强，无法确定阳极产生4.48LO2的物质的量，无法确定生成钛的量，错误；

D、迁移电解氧化铝制铝中冰晶石的作用知NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度，正确。

12．CA、从图分析，当pH=1.2时，溶液中的H2R和HR-物质的量分数相等，根据电荷守恒分析，有c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（HR-），则c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2R），正确，不选A；

B、从pH=1.2和pH=4.2分析，Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，由电离平衡常数分析，则c2（HR－）/[c（H2R）×

c（R2－）]=Ka1/Ka2=1000，正确，不选B；

C、将相同的物质的量的两种固体完全溶于水，可以配制成不同浓度的溶液，溶液的浓度不同，pH不同，不一定是4.2，错误，选C；

D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中，溶液中由酸电离出的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制程度减小，水的电离程度一直增大，正确，不选D。

26．（10分）

（1）CH2=CHCH3；

；

（2）①②⑤（3）6；

（4）

（5）3。

试题分析：

由BAD结构简式可知E为

，H为

，根据D的分子式结合E的结构可知D为

，根据B的分子式可知B为

，则A为

，烃X为苯，F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为

，则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2。

（1）通过以上分析知，Y结构简式为CH3CH=CH2，D的结构简式为

（2）由转化关系可知①为取代反应，②为取代反应，③为加成反应，④为氧化反应，⑤为取代反应；

（3）根据BAD结构简式可知，BAD水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液反应；

（4）④的反应方程式为：

，反应⑤的方程式为：

+

+2H2O；

（5）E为

，E的同分异构体有下列性质：

①与FeCl3反应，溶液呈紫色，说明含有酚羟基；

②能发生银镜反应，说明含有醛基，③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明分子组成中有4种H原子，则其同分异构体可以是苯环上有两个取代基，酚羟基与甲酯基且在对位，还可能是苯环上有三个取代基，1个醛基、2个酚羟基，在135位一种，醛基在两个酚羟基中间一种，所以E符合条件的同分异构体有3种。

27．（18分）

（Ⅰ）

（1）

（2）HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O（3）NOCl+H2O=HNO2+HCl

（Ⅱ）（4）Fe2O3；

（5）Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S（6）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；

（7）A、D。

说明溶液中含Fe2+，加入NaOH溶液反应形成Fe（OH）2沉淀最后变为Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g是Fe2O3。

根据氧化还原反应的规律，结合原子守恒、电子守恒，可确定丙是Fe2S3，丙与盐酸反应方程式是：

Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S；

（6）丙与盐酸反应后的滤液是FeCl2，Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，因此暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式表示是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；

（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，根据上述分析可知A．石油入罐前脱硫处理，正确；

B．定期用酸清洗罐体，会使罐壁变薄，不利于储存油，错误；

C．罐体内壁涂刷油漆，油漆是有机物，容易溶于油中，使油纯度降低，错误；

D．罐体中充入氮气，就可以防止罐被氧化产生Fe2O3，正确。

28．（15分）

（1）-342.5kJ·

mol-1；

因为该反应△H<

0，△S<

0

（2）①

②AD③10；

7.5×

10-4mol·

L-1·

h-1

⑤B

×

6×

10-5mol=2.1×

10-3mol，则4～10h内甲醇的物质的量变化，△n（CH3OH）=0.9×

10-3mol，v（DMC）=1/2v（CH3OH）=△n（CH3OH）/2V△t=7.5×

h-1；

④在其它条件不变的情况下，随着反应温度不断升高，从投入反应物开始，转化的甲醇的物质的量逐渐增大，TON逐渐增大，当反应达到平衡状态，转化的甲醇的物质的量最大，TON最大，该反应放热，再升高温度，平衡逆向移动，转化的甲醇的物质的量又逐渐减少，TON又逐渐减小，图像见答案。

⑤A、往反应体系中添加催化剂，平衡不移动，转化的甲醇的物质的量不变，催化剂的物质的量增加，TON值减小，错误；

B、往反应体系中添加吸水剂，平衡正向移动，转化的甲醇的物质的量增大，催化剂的物质的量不变，TON值增大，正确；

C、从反应体系中分离出CO2，平衡逆向移动，转化的甲醇的物质的量减小，催化剂的物质的量不变，TON值减小，错误；

D、扩大容器的体积，平衡逆向移动，转化的甲醇的物质的量减小，催化剂的物质的量不变，TON值减小，错误，选B。

29．（15分）

（1）冷凝管；

出水

（2）乙酸（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率（4）A

（5）乙酸过量方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应