珠海市前山中学届高三第一次调研考试化学Word文档格式.docx
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10B、9：
1C、10：
1D、99：
21
7.
pH=0的盐酸
0.5mol·
L-1盐酸
0.1mol·
L-1的NH4Cl溶液
L-1的NaOH溶液
L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是
A.
B.
C.
D.
8.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）
g平衡时Br2（g）的转化率为a；
若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是
A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定
9.以下离子方程式正确的是
A.氧化铁溶于氢碘酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：
HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
C.NaHSO3溶液显酸性是因为：
HSO3－=SO32-+H+
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：
S2-+2H2O
H2S↑+2OH－
10、某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向。
充电、放电时总反应可表示为：
LiCoO2+6CLi1-xCOO2+LixC6。
下列说法正确的是
A、外电路上的“→”表示放电时的电流方向
B、充电时发生还原反应的物质是LixC6
C、放电时负极的电极反应为：
LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+
D、外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
11.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是
A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2nAC12
B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）nA对共用电子对
12.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·
H2O+CO2=NH
+HCO
B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．用稀HNO3溶液FeS固体：
FeS+2H+=Fe2++H2S
D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
13.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：
Na+、K+、SO32－、MnO4－
B.pH=7的溶液中：
Na+、Al3+、Cl－、CO32-
C.pH>
12的溶液中：
Na+、K+、SO42－、AlO2－
D.pH=0的溶液中：
Na+、I－、NO3－、ClO－
14.下列有关能量转换的说法正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
15．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg（NO3）2溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①
16.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁
上的钨可以发生反应：
W（s）+I2（g）WI2（g），ΔH＜0（温度T1＜T2）。
A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式：
D.利用该反应原理可以提纯钨
17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
上述电池工作时，有关说法正确的是
A铝罐将逐渐被腐蚀
B碳粒和炭棒上发生的反应为：
O2+4e－=2O2－
C炭棒应与玩具电机的负极相连
D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
18．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C.10mL0.10mol·
L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞cOH-）＞c（H+）
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
19.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3
溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A．（V2－V1）/V1B．V1/V2
C．V1/（V2－V1）D．V2/V1
20．下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C.用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸
D.不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21.（12分）
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤
进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）
操作II必须用到的仪器是。
（填编号）（每空1分）
A．50mL烧杯B．50mL量筒 C．100mL量筒D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（1分）
加入氨水要过量的原因是。
（1分）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（2分）
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是
。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是（2分）（列出原始算式，不需化简）；
若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（1分）（写出一种原因即可）。
22．（每空2分，共8分）
已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在。
如果饮用水中含有
一定浓度的NO3－将对人体健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：
NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。
为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量（以N计）必须小于10mg·
L-1。
为降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a.微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。
b.pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。
c.在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是。
（请填写化学式）
（2）b方案中最好用调节pH。
A．NaOHB．CaOC．NH3·
H2O
理由是。
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是。
23.（10分）
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为 。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置：
（2）在一定体积的18mol·
L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积 （1分）（填大于、等于或小于）100mL。
有同学提出：
若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
（1分）
（填“可行”或“不可行”）
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
（1分） （填“同意”或“不同意”），原因是 。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
（3分）。
四、（本题包括3小题，共31分）
24.（10分）
I.右图为向25mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中逐滴滴
加0.2mol·
L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
（1分）（选填“是”或“否”）。
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
区间（若正确，此问不答）（2分）
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项。
（选填字母）（1分）
锥形瓶中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
甲基橙
（甲）
C
酚酞
D
（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系
是（1分）
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）2c（Na+）。
（填“＞”、“＜”或“＝”）（2分）
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·
L-1，c（OH－）=10－bmol·
L-1，已知
a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为。
（6）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·
L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·
L-1的
NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。
25．（9分）
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成
氨的
原理是：
△H<
0，生产流程如右图所示。
①X的化学式为
；
②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），（1分）当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
（2分）
；
⑤氨水中水电离出的c（OH－）
10－7mol·
L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小
依次为
26．（12分）
某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）
共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
电解
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是________________。
（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是；
（1分）II需要加热的原因是（1分）；
C的化学式是________________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。
（3分）
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·
10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。
五、五、（本题包括1小题，9分）
27.（9分）
分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。
已知：
①R-CH2Cl+NaOHR-CH2OH+NaCl
②
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）试写出：
A的名称_______________；
（2分）D的结构简式__________。
（2）反应
的一般条件是______________。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。
（4）反应①的化学方程式为。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
28．（10分）
精神病学专家通过实验发现：
在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如图。
请回答下列问题：
（1）多巴胺分子式 。
（2）试推测多巴胺能发生的反应类型 （2分）。
A.消去 B.取代 C.加成 D.水解
（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：
Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反应，最多可生成molAg（1分）。
Ⅱ.②的结构简式是 ，（1分）生成②的反应类型 。
Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式：
④ 。
（2分）⑤ 。
29．（10分）
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：
1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个
键（1分）和个
键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；
（1分）将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，（1分）其中X与Ag＋之间以键结合。
（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要说明该物质易溶于水的原因
学校班级考号姓名__________________________
◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
化学试卷答卷纸
第Ⅰ卷答题卡（10×
3分＋10×
4分＝70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（1）、，（填仪器名称）
（2），（1分）
（3）。
（4）。
（5）（2分）（列出原始算式，不需化简）；
（1分）（写出一种原因即可）。
（1）。
（2）。
。
（3）。
（1） 。
（2） （1分）。
（1分）
（3） （1分），原因是 。
（3分）。
Ⅰ.
（1）（1分），（2分）。
（3）（1分）
（4）。
II．
（5）。
（6）。
①
②；
③，（1分）。
（2）
④
⑤
⑥
（1）________________。
（2）；
（1分）（1分）；
______________（1分）。
（3）_______________________。
（4）___________。
（5）________（1分）。
（6）______（2分）。
五、（本题包括1小题，9分）
（1）_______________；
（2分）__________。
（2）______________。
（3）（填编号）。
（1） 。
（2） （2分）。
（3）
Ⅰ.（1分）。
Ⅱ. ，（1分） 。
Ⅲ.④ 。
（1）。
（2）（1分）和。
（3；
（1分），（1分）。
化学试卷答案
1.
D2.
D3.
B4.
B5.
C6.
B7.
A
8.
A9.
B
10.
C
11.CD
12.AB
13.C14AB15B
16AD17A18.C19C20BD
21.
（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）D（1分）
（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（1分）使Fe3+充分沉淀（1分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）
（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（2分）
（5）铁元素的质量分数是
原因可能是：
固体加热时未充分反应变为Fe2O3（1分）。
22.（8分）（每空2分，本题共8分）
（1）Fe（OH）3
（2）B引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。
（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染
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