珠海市前山中学届高三第一次调研考试化学Word文档格式.docx

1、10 B、9：1 C、10：1 D、99：217. pH=0的盐酸 0.5molL-1盐酸 0.1molL-1的NH4Cl溶液 L-1的NaOH溶液 L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是 A. B. C. D. 8.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是A.ab B.a=b C.ab D.无法确定9. 以下离子方程式正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2

2、OB. 等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O C. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3 = SO32-+ H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH10、某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质， 充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2 + 6C Li1-xCOO2 + LixC6。下列说法正确的是 A、外电路上的“”表示放电时的电流方向 B、充电时发生还原反应的物质是LixC6 C、放电时负极的电极反应为：LiC

3、oO2 xe- = Li1-xCOO2 + xLi+ D、外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7x g二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）11.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 nA C12B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD. 常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）nA

4、对共用电子对12.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCOB.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OH= CaCO32H2OCO32C用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SDNH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2O13. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32-C. pH12的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2D. pH=0的溶液中：Na

5、+、I、NO3、ClO14.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A BC D16.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）

6、 WI2 （g） ，H0（温度T1T2）。A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式：D.利用该反应原理可以提纯钨17利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是A 铝罐将逐渐被腐蚀 B 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e=2O2C 炭棒应与玩具电机的负极相连D 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻18盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确

7、的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c （H+）+ c （H2CO3）=c（OH-）C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）c（CH3COO-）cOH-）c（H+）D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同19.往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c（I）/c（Cl）的比值为A（V2V1）/V1 BV1/V2CV1/（V2V1

8、） DV2/V120下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是 A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛第卷非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21. （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填编号）

9、（每空1分）A50mL烧杯 B50mL量筒 C100mL量筒 D25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，（1分）加入氨水要过量的原因是 。（1分）（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（2分）（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 。（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （2分）（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （1分）（写出一种原因即可）。22（每空2分，共8

10、分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3将对人体健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe（）使其失去携氧功能：NO3还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3含量（以N计）必须小于10mgL-1。为降低饮用水中NO3的浓度，某研究人员提出以下3种方案： a. 微碱性条件下用Fe2+ 还原，还原产物为NH3。 b. pH=10.25时，用铝粉还原，NO3的还原产物主要为N2。 c. 在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。 （1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是 。（请

11、填写化学式） （2）b方案中最好用 调节pH 。ANaOH BCaO CNH3H2O理由是 。 （3）与a、b方案相比，c方案的优点是 。23.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为 。 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：（2）在一定体积的18 molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积（1分）（填大于、等于或小于）100mL

12、。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？ （1分）（填“可行”或“不可行”） （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？（1分）（填“同意”或“不同意”），原因是。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论： （3分）。四、（本题包括3小题，共31分）24.（10分）I .右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COO

13、H溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （1分）（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）（2分）（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）（1分）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂A碱酸石蕊（乙）B甲基橙（甲）C酚酞D（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 （1分）Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于

14、c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）（2分）IIt时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，已知a+b=13 ： （5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。 （6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。25（9分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的 原理是： H 0，

15、生产流程如右图所示。X的化学式为 ；右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；A升高温度、增大压强均有利于氨的合成B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，（1分）当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： （2分）； 氨水中水电离出的c（OH） 107 molL-1（填写“”、“”或“”）； 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合

16、后，溶液中离子浓度由大到小依次为26（12分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：电解已知 A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。 IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。（1）A中属于还原产物的是_ _。（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是 ；（1分）II需要加热的原因是 （1分）；C的化学式是_。（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_。（3分）（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买

17、的化工原料是_。（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO410H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。五、五、（本题包括1小题，9分）27.（9分）分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知： R-CH2Cl + NaOH R-CH2OH + NaCl 为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）试写出：A的名称_；（2分）D的结构简式_。（2）反应的一般条件是_。（3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。（4）反应的化学方程式为 。六、选

18、做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）28（10分）精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。请回答下列问题：（1） 多巴胺分子式。（2）试推测多巴胺能发生的反应类型（2分）。A. 消去B. 取代C. 加成D. 水解 （3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：.0.5mol香兰素发生银镜反应，

19、最多可生成 mol Ag（1分）。.的结构简式是，（1分）生成的反应类型。.写出、步的化学方程式： 。（2分） 。29（10分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含 个键（1分）和 个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；（1分）将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，（1分）其中X与Ag之间以 键结合。（4）右图是上述六种元素中的一种元

20、素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 学校 班级 考号 姓名_装订线化学试卷答卷纸第卷答题卡（103分104分70分）题号12345678910答案11121314151617181920（1） 、 ，（填仪器名称）（2） ，（1分）（3） 。（4） 。（5） （2分）（列出原始算式，不需化简）； （1分）（写出一种原因即可）。 （1） 。（2） 。 。 （3） 。（1） 。（2）（1分）。 （1分）（3） （1分），原因是。 （3分）。.（1） （1分）， （2分）。（3） （1分）（4） 。II （5） 。（6） 。 ； ，（1分） 。（2） （1）_ _。（2） ；（1分

21、） （1分）； _（1分）。（3）_ _。（4）_ _。（5）_ _（1分）。（6）_ _（2分）。五、（本题包括1小题，9分）（1）_；（2分） _。（2）_ _。（3） （填编号）。（1） 。（2） （2分）。 （3）. （1分）。. ，（1分） 。. 。（1） 。（2） （1分）和 。（3 ；（1分） ，（1分） 。化学试卷答案1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.B 7. A 8. A 9.B 10. C 11.CD 12.AB 13.C 14AB 15B 16AD 17A 18.C 19C 20BD21. （1）250mL容量瓶、胶头滴管 （各1分） D（1分）（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br （1分） 使Fe3+充分沉淀 （1分）（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g （2分）（5）铁元素的质量分数是原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3 （1分）。22. （8分）（每空2分，本题共8分） （1） Fe（OH）3 （2）B 引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染