药学专科无机化学含实验单选题2.docx
《药学专科无机化学含实验单选题2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《药学专科无机化学含实验单选题2.docx（49页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
药学专科无机化学含实验单选题2
1：
符号b（H3PO4）=0.1mol?
L-1表示
1.
H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?
L-1
2.
H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol?
L-1
3.
H3PO4溶液的物质的量是0.1mol?
L-1
4.
H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol?
L-1
2：
在配合物[PtCl2（NH3）2]中，中心原子的配位数是
1.2
2.3
3.4
4.6
3：
下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）
1.溶液中H+越多，其酸性越强
2.溶液中OH-越多，其碱性越弱
3.溶液pH越大，其pOH值越小
4.温度升高时Kw变大
4：
下列分子中，属于极性分子的是（）
1.
CO2
2.
CH4
3.
NH3
4.
O2
5：
可逆反应达到化学平衡的条件是（）
1.反应已经停止
2.k正=k逆,
3.ΔrGmӨ=0，
4.υ正=υ逆,
6：
基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（）
1.3，0，0，+1/2
2.3，1，0，+1/2
3.3，1，0，-1/2
4.3，1，-1，-1/2
7：
25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
1.
2.
3.
4.
8：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
1.3，1，1，-1/2
2.3，2，0，-1/2
3.3，1，0，+1/2
4.4，4，0，+1/2
9：
中和50ml0.2mol?
L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（）
1.0.1mol?
L-1
2.0.2mol?
L-1
3.0.4mol?
L-1
4.0.8mol?
L-1
10：
决定原子核外电子运动状态的量子数是（）
1.n,l,m,ms
2.l,m,ms
3.n,l
4.n,l,m
11：
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为
1.直线形
2.三角形
3.四方形
4.正四面体
12：
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）
1.
2.
H2CO3
3.
4.
13：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
1.3，2，2，-1/2
2.3，2，0，-1/2
3.3，1，0，+1/2
4.3，3，0，+1/2
14：
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
1.甲醇和水
2.溴化氢和氯化氢
3.氮气和水
4.苯和四氯化碳
15：
下列分子中，属于极性分子的是（）
1.
CO2
2.
CCl 4
3.
PH3
4.
N2
16：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
1.6-8
2.7-9
3.5-7
4.5-6
17：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
1.6-8
2.7-9
3.5-7
4.5-6
18：
下列化合物中存在氢键的是（）
1.HF
2.
CCl4
3.HBr
4.
CCl4
19：
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）
1. H3O+
2.
NH3
3.Ac-
4.
H2O
20：
BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
2.
sp2
3.
sp3
4.
spd2
21：
将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（）
1.90g?
L-1NaCl溶液
2.9.0g?
L-1NaCl溶液
3.12.5g?
L-1NaHCO3溶液
4.1.5g?
L-1NaCl溶液
22：
按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
1.
2.HCl
3. HS-
4.
23：
在下列各组量子数中，合理的是（）
1.n=2，l=1，m=0
2.n=2，l=2，m=1
3.n=3，l=0，m=-1
4.n=2，l=3，m=2
24：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
1.色散力
2.诱导力
3.取向力
4.氢键
25：
欲配制pH=4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）
1.
2.
3.
4.
26：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
1.6-8
2.5-7
3.7-9
4.5-6
27：
人体血液中最重要的抗碱成分是（）
1.HPO
2.CO
3.HCO
4.H2CO3
28：
下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）
1.n=1,l=0
2.n=2,l=1
3.n=3,l=2
4.n=4,l=3
29：
BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
2.
sp2
3.
sp3
4.
spd2
30：
[Fe（en） 3]Cl3中，中心原子的配位数是
1.3
2.5
3.4
4.6
31：
在医学上等渗溶液的渗透浓度为（）
1.<280mmol?
L-1
2.280mmol?
L-1-320mmol?
L-1
3.>320mmol?
L-1
4.270mmol?
L-1-330mmol?
L-1
32：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
1.色散力
2.分子间氢键
3.取向力
4.诱导力
33：
下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
1.F＞N＞O
2.F＞O＞Al
3.As＞P＞N
4.O＞S＞F
34：
酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（）
1.
H3O+
2.
3.Ac-
4.
H2O
35：
在下列各组量子数中，合理的是（）
1.n=2，l=1，m=0
2.n=2，l=2，m=-1
3.n=3，l=0，m=+1
4.n=2，l=3，m=+2
1：
下列化合物中存在氢键的是（）
1.HF
2.
3.HCl
4.
2：
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是（）
1.
H3O+
2. NH3
3.Ac-
4.
H2O
3：
下列配合物中命名正确的是（）
1.
2.
3.
4.
4：
决定原子核外电子运动状态的量子数是（）
1.n,l,m,ms
2.l,m,ms
3.n,l
4.n,l,m
5：
BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
2.
sp2
3.
sp3
4.
spd2
6：
元素电负性值可以预言的是（）
1.配位数
2.偶极矩
3.分子的极性
4.键的极性
7：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
1.6-8
2.5-7
3.7-9
4.5-6
8：
不属于共轭酸碱对的一组是（）
1.
2.
3.
4.
9：
25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
1.
2.
3.
4.
10：
只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。
1.HCl
2.NaOH
3.
NH3?
H2O
4.
AgNO3
11：
下列分子中，属于极性分子的是（）
1.
CO2
2.
CH4
3.
NH3
4.
O2
12：
按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）
1.
2.NaAc
3.
4.
H2O
13：
下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
1.0.05mol?
L-1HAc-0.05mol?
L-1NaAc溶液
2.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
3.0.05mol?
L-1HAc-0.15mol?
L-1NaAc溶液
4.0.15mol?
L-1HAc-0.05mol?
L-1NaAc溶液
14：
SiF4分子的空间构型为
1.直线形
2.正四面体
3.平面正方形
4.三角锥形
15：
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
1.已醇和水
2.溴化氢和氯化氢
3.氦和水
4.苯和四氯化碳
16：
下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）
1.50ml0.2mol?
L-1HAc与50ml0.1mol?
L-1NaOH
2.50ml0.1mol?
L1HAc与50ml0.1mol?
L1NaOH
3.50ml0.1mol?
L-1HAc与50ml0.2mol?
L-1NaOH
4.50ml0.2mol?
L-1HCl与50ml0.1mol?
L-1NH3?
H2O
17：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
1.3，2，2，-1/2
2.3，2，0，-1/2
3.3，1，0，+1/2
4.3，3，0，+1/2
18：
下列说法正确的是（）
1.H2O是强酸，其共轭碱是弱碱
2.H2O是弱酸，其共轭碱是弱碱
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
4.H2O不能给出质子，也不能接受质子
19：
下列分子中，属于极性分子的是（）
1.
CS2
2.
CH4
3.
NH3
4.
O2
20：
按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
1.
2.HCl
3. HS-
4.
21：
下列化合物中存在氢键的是（）
1.HF
2.
CCl4
3.HBr
4.
CCl4
22：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
1.6-8
2.7-9
3.5-7
4.5-6
23：
在下列各组量子数中，合理的是（）
1.n=2，l=1，m=0
2.n=2，l=2，m=1
3.n=3，l=0，m=-1
4.n=2，l=3，m=2
24：
下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）
1.溶液中H+越多，其
升级会员 