红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业16 化学键Word下载.docx

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B项，NH4Cl、MgCl2都是离子化合物，NH4Cl中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，错误；

C项，除H元素外第ⅠA族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失去电子形成阳离子，第ⅦA族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物是离子化合物，正确；

D项，NH4Cl中，NH

与Cl－之间以离子键形成离子化合物，错误。

C

3．下列化学用语正确的是（　　）

A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧

C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧

硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为

，故②错误；

在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为

故⑤错误；

在N2H4中，N与N之间是单键，故⑥错误。

B

4．有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）

A．石油裂解只破坏极性键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

A项，石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键；

B项，像烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质；

D项，H—F键键能比H—Cl键大，所以HF比HCl更稳定。

5．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是（　　）

A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO

，错误；

B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；

C项，NaOH中含离子键和共价键、Na2O只含离子键，错误；

D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。

6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O

A中各物质只存在共价键并且都含有极性键和非极性键，正确；

B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；

C中Na2O2中存在共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；

D中，Na2O只有离子键，而NaOH、NaClO既有共价键也有离子键。

A

7．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（　　）

A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B．AD2的电子式为

C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D．B2的结构式为N≡N

根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。

CO、CO2都为共价化合物，A正确；

CS2的电子式为

，B正确；

NO为极性共价键，C错误；

N2的结构式为N≡N，D正确。

8．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。

下列判断正确的是（　　）

A．最高价含氧酸酸性：

X<

Y

B．X、Y、Z可形成离子化合物

C．W可形成双原子分子

D．M与W形成的化合物含极性共价键

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×

2＝17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N、M为H；

X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C、Z为O；

W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。

非金属性C<

N，故最高价含氧酸酸性：

碳酸<

硝酸，A项正确；

C、N、O可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B项错误；

W为Na，为金属元素，不能形成双原子分子，C项错误；

M与W形成的化合物为NaH，含有离子键，D项错误。

9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；

Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W型的离子化合物

A项，同一周期相邻元素的最外层电子数不可能为17，即Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期，错；

B项，分析推知，Y为第ⅤA族，Z和W为第ⅥA族，则Y为N，Z为O，W为S，X原子核内没有中子，则X为H，H2O和NH3分子间均存在氢键，故沸点比H2S高，错；

C项，H2SO3为中强酸，错；

D项，NH4HSO4为离子化合物，正确。

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。

W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素，短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。

X与W处于同一主族，则X是碳元素，五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21－4－1－4－7＝5，则Y是氮元素。

离子半径N3－>

Na＋，A错误；

H2CO3、HNO3分别与NaOH反应，生成1molH2O时，由于H2CO3为弱酸，HNO3为强酸，放出热量不相同，B错误；

Cl分别与C、N、Na、Si形成CCl4、NCl3、NaCl、SiCl4化合，化学键类型不同，D错误。

二、非选择题

11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；

Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。

（1）写出Y2O2的化学式__________，其中含有的化学键是________。

（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填写化学式）。

（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________（填写化学式），生成物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出下列物质的电子式：

①XW3：

________；

②Y2Z：

________。

（5）X的气态氢化物的结构式：

由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序数X<

Y<

Z<

W和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。

（1）Na2O2中含有离子键和非极性共价键。

（2）HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。

（3）NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。

（4）XW3为NCl3，其电子式为

，Y2Z为Na2S，其电子式为

。

（5）X的氢化物为NH3，其结构式为

（1）Na2O2　离子键、非极性共价键

（2）HClO4　（3）NH3　离子

（4）①

②

（5）

12．

（1）请用下列10种物质的序号填空：

①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2

⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2

其中既含离子键又含非极性键的是________；

既含离子键又含极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；

若XY2为共价化合物时，其结构式为________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：

氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。

据此判断，氯化铝是________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________。

（4）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填序号，下同），容易形成共价键的是________。

A．c和fB．b和g

C．d和gD．b和e

②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

（2）1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。

1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。

（1）④　③⑤

（2）

（3）共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电

（4）①B　C　②CCl4（或PCl3）

13．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y与X形成的分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z两种元素的元素符号：

X________、Z________。

（2）由以上元素两两形成的化合物中：

溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它的化学键属于________键；

含有离子键和共价键的化合物的化学式为________。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________。

X与W形成的化合物与水反应时，水是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：

________________________________________。

（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为________。

短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知Z是氧元素；

Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z，所以Y是氮元素；

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W是钠元素，X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，所以X是氢元素。

溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子式即可，氮、氢原子之间形成的化学键是共价键。

氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所以是硝酸铵；

硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；

氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。

Q与氧元素同主族，位于第4周期，应为Se，原子序数为34。

（1）H　O

　共价　Na2O2

（3）NH4NO3　NH

＋OH－

NH3↑＋H2O　氧化剂

（4）

―→Na＋

2－Na＋

（5）34

14．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。

A、F同主族，E、G同主族。

A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。

由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

请回答下列问题：

（1）F位于第________周期第________族。

（2）G的离子结构示意图为________。

（3）用电子式表示D2的形成过程：

____________。

（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________，含有的化学键有__________________（填写完整化学键类型），属于____________化合物。

（5）B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；

与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________________，含有的化学键有________________（填写完整的化学键类型），有________对共用电子对。

A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。

F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。

（1）三　ⅠA

（2）

（3）·

·

＋·

―→

N⋮⋮N

（4）NaOH　离子键和极性共价键　离子

（5）＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6