江西中考化学试题含答案Word文档格式.docx
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C.玻璃
D.泥沙
3.人体缺碘会诱发的疾病是
A.贫血
B.夜盲症
C.骨质硫松
D.甲状腺肿大
4.下列做法违背节水理念的是
A.防止水龙头滴漏
B.采用大水漫灌农作物
C.使用节水器具
D.循环利用工业用水
5.下列有关操作错误的是
A.读
B.闻
C.拿
D.滴
6.2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。
发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是
A.热值高，推力大
B.反应方程式是
C.绿色无污染
D.贮存、运输和加注都容易
7.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是
A.Mg2+、NO3-
B.Na+、CO32-
C.K+、OH-
D.Ba2+、C1-
8.下列实验方案合理的是
实验目的
所用试剂或方法
A
检验氧气
通入澄清石灰水
B
鉴别硬水和软水
取样，加入明矾
C
除去氯化钾溶液中的碳酸钾
加入适量的稀硝酸
D
自制酸碱指示剂
将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤
9.归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是
A.氧化物都含氧元素
B.清除油污的原理都是利用乳化作用
C.物质的用途主要由物质的性质决定
D.人类需要的大部分能量都是由化学反应提供
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B.在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C.向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D.向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
11.下列变化属于缓慢氧化的是
A.动植物呼吸
B.碳酸分解
C.甲烷燃烧
D.
12.建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，右图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是
A.钒属于非金属元素
B.钒的中子数为50.94
C.钒原子核外有4个电子层
D.图中x=
13.下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是
A.醋酸
B.氨水
C.蔗糖
14.“世界VR看中国，中国VR看南昌”。
生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下。
下列结论正确的是
A.甲的化学式为SiH4
B.反应中乙和丁的分子个数比为1：
2
C.丙是由离子构成
D.丁中氯元素的化合价为价
15.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B.仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C.t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：
甲<
乙
D.除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是
三、填空与说明（本大题包括5小题，共30分）
16.（4分）最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氧化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。
据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素。
（2）n个硫酸根离子。
（3）碳酸铵【（NH4）2CO3】中氮元素显一3价。
（4）其中由两种元素组成的盐。
17.（7分）复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。
测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子。
（2）上学时，戴口罩。
制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为。
（3）到校后，勤消毒：
过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：
，则X的化学式为。
用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为。
（4）用餐时，讲营养。
如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是。
18.（6分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨一一时用乃降，五谷百果乃登。
正常雨水pH=5.6是由于空气中的溶解在雨水中造成的；
稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
（2）小满一一小满不满，麦有一险。
为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是（填序号）。
A.铵磷钾
B.磷矿粉
C.草木灰
D.碳酸氢铵
（3）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。
棉花属于（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是。
19.（5分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。
下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是；
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是（填一种即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高面__________________。
20.（8分）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。
图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。
已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
（1）A的化学式为__________________。
（2）C与F反应的基本类型是__________________。
（3）C→D反应的化学方程式为__________________。
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是___________（填序号）。
A.C
B.CO2
C.Fe2O3
D.CaCO3
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21.（8分）根据下图回答有关问题:
（1）图一中仪器①的名称是。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为。
欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是（填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是；
为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。
下列说法正确的是（填序号，双选）。
I.ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.be段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簧夹
22.（8分）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。
实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。
小组同学对此异常现象进行如下探究。
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为
，理论上碳和氧化铜的质量比为______________。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号1
m（C）：
m（CuO）
实验后A处试管中固体颜色
C处导管口的现象
1
1:
8
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
9
红色固体中有较少量黑色固体
3
10
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
4
11
红色固体中有极少量黑色固体
5
12
红色固体中无黑色固体
6
13
红色固体中有较多黑色固体
【交流讨论】
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：
10~1：
12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少（填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是，观察到的现象是________________。
【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：
m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。
请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：
（写一个即可）。
23.（9分）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行右图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。
那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：
；
镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的___________溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；
固体表面有大量气泡产生；
过滤后得到黑色粉末。
样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。
有气泡产生，溶液变成浅绿色
样品中含铁，发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是；
大家认为应该补充下列实验：
取步骤
（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。
你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是（填一种即可）。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有（填序号）图标的垃圾桶内。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24.（10分）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。
（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。
计算废液中盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：
Na+Cl-。
（填“>
”、“=”或“<
”）
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