高考化工专业试题Word文件下载.docx
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3B．1:
2:
3C．3:
1D．3:
1:
1
7．城市也是一个生态系统，如果不维持生态系统，城市的过度膨胀必将给人们带来诸如汽车尾气、粉尘、酸雨、噪声等各种环境问题。
环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物主要是
A．稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒
B．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、悬浮微粒
C．三氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
D．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
8．只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCL、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液
9．有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中K+离子浓度是0.2mol/L，SO42—浓度是0.7mol/L，则Al3+浓度最接近于
A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.4mol/LD．0.6mol/L
10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HZC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX
11．实验室制取乙烯时浓硫酸的作用是
A．反应原料B．脱水机和干燥剂C．脱水机和催化剂D．脱水剂
12．下列有机物中，与NaOH溶液、新制CuOH）2溶液、NaCO3溶液、苯酚钠溶液都能反应的是
A．甲酸乙酯B．乙酸C．乙醇D．乙醛
13．下列烷烃命名不正确的是
A．2，3—二甲基丁烷B．3，3—二甲基戊烷
C．3—甲基—2—乙基戊烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷
14．下列试剂与卢卡斯试剂反应，速率最大的是是
A．2—甲基—2—丁醇B．3—甲基—2—丁醇
C．3—甲基—1—丁醇D．1—丁醇
15．下列有机物沸点最高的是
A．正庚炔B．3，3—二级甲基戊炔
C．正己炔D．2，2—二甲基丁炔
16．下列有机物暴露在空气颜色会发生变化的是
A．冰醋酸B．苯酚C．苯D．乙酸乙酯
17．下列有机物中即可发生酯化反应，又可发生加成反应和氧化反应的是
A．CH3CH2OHB．CH2=CHCOOCH3
C．CH3CH2COOHD．CH2=CHCH2OH
18．下列混合物中的两种物质，无论以何种比例混合，只要总质量一定，它们燃烧的产物CO2的总为一定值，它们是
A．乙酸和乙醇B．乙醇和乙醚C．乙炔和苯蒸汽D．丙烯和丙烷
19．在加热条件下，3—甲基—2—溴戊烷与KOH/醇溶液作用，主要产物是
A．3—甲基—2—戊烯B．3—甲基—1—戊烯
C．3—甲基—2—戊醇D．2—甲基—2—戊烯
20．由溴乙烷制备乙二醇，一次发生的反应类型是
A．取代、加成、消去B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代
21．在滴定分析中，若含有少量待测组分，应该进行
A．仪器校正B．对照试验C．空白试验D．多次测定
22．下列数值修约为三位有效数字，错误的是
A．7.5350—7.54B．7.5345—7.53
C．7.535—7.54D．7.545—7.55
23．常量滴定管可估读到±
0.001mL，要是滴定的下对误差不大于±
0.1%，滴定时消耗的溶液的体积是
A．10mLB．20mLC．30MlD．40mL
24．关于测定结果准确度与精密度描述正确的是
A．精密度高表明没有偶然误差B．精密度高则准确度一定高
C．精密度高表明测定结果的再现性好D．存在系统误差则精密度一定不高
25．酸碱滴定曲线直接描述的是
A．指示剂的变色范围B．滴定过程中酸碱浓度的变化规律
C．滴定过程中酸碱体积的变化规律D．滴定过程中溶液pH的变化规律
26．对于酸效应曲线，下列错误的是
A．可判断单独滴定某金属离子时所允许的最低酸度
B．可判断混合金属离子溶液能否连续滴定
C．可找出单独滴定金属离子所允许的最低pH
D．表使溶液pH与lgKMY或lgɑY（H）之间的关系
27．重铬酸钾法测铁，过去常用HgCl2出去过量的SnCl2,主要缺点是
A．终点不明显B．不易测准
C．HgCl2有毒D．反应条件不好掌握
28．下列能用莫尔法测定的组分是
A．SCN—B．F—C．Br—D．I—
29．用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl的pH突跃范围是4.3~9.7，用0.01mol/LNaOH滴定0.01mol/LHCl的pH突跃范围是
A．3.3~10.7B．5.3~8.7C．4.3~9.7D．4.3~10.7
30．用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点所呈现的颜色是
A．EDTA与指示剂生成配合物的颜色B．EDTA的颜色
C．金属指示剂与金属离子所生成配合物的颜色D．指示剂本身的颜色
31．用基准物质草酸钠标定KMnO4溶液，标定反应的温度条件是
A．在室温下进行B．将溶液煮沸后立即进行
C．将溶液煮沸，冷却至85°
C进行D．将溶液加热到75°
C~85°
C时进行
32．以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定Ag+的介质条件是
A．中性B．酸性C．碱性D．强碱性
33．在含有是Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+的溶液中，调pH=10后加入三乙醇胺，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，测定的是
A．Mg2+B．Ca2+C．Ca2+、Mg2+D．Al3+、Fe3+
34．在分光度法中，要使分析结果的相对误差较小，则吸光度A的读数范围应选择
A．0~0.2B．0.1~∞C．1~2D．0.2~0.8
35．分光度法测定微量铁的实验中，配置铁标准溶液所用的药品是
A．无水三氯化铁B．硫酸亚铁铵C．硫酸铁铵D．硝酸铁
36．在20°
C、100KPa条件下，体积分数为20%O2（M=32Kg·
mol—1）和80%N2（M=28Kg·
mol—1）的混合气体的密度是
A．1.15Kg·
mol—1B．1.18Kg·
mol—1C．17.32Kg·
mol—1D．1.31Kg·
mol—1
37．某设备进出口测压仪器表的读数分别是55mmHg（真空度）和655mmHg（表压）则两处的绝对压强差为
A．600mmHgB．55mmHgC．710mmHgD．655mmHg
38．一种液体在管道中一4m·
S—1的速度稳定流动，若管径增大到原来的2倍，则流速变为是
A．1m·
S—1B．2m·
S—1C．4m·
S—1D．8m·
S—1
39．某液体的粘度为1×
10—3Pa·
S，密度为1000Kg·
m—3，以2.5m·
S—1的流速在Ф35mm×
2.5mm的钢管中流动，其流动类型为
A．层流B．湍流C．过渡流D．滞流
40．能够将原动机的能量直接转为液体动能与静压能的离心泵部件为
A．泵壳B．导轮C．轴封装置D．叶轮
41．分析离心泵的特性曲线可以得出，离心泵的效率η和流量qv的关系为
A．qv增大，η增大B．qv增大，η减小
C．qv增大，η先增大后减小D．qv增大，η先减小后增大
42．离心泵发生气蚀的主要原因是
A．泵内漏气B．泵的安装高度过高
C．输送液体的蒸汽压太大D．吸入口处的压力过大
43．下列现象属于热传导的是
A．冬天用取暖包取暖B．夏天吹电风扇降温
C．在室外晾衣服 D．太阳照射暖洋洋
44．对流传热速率=系数推动力，其中推动力是
A．两流体的温度差B．同一液体的温度差
C．流体与壁面温度差D．两流体的速度差
45．双层平流定态热传导，两层壁厚相同，各层的的导热系数分别为λ1和λ2，其对应的温度差△t1和△t2,若△t1＞△t2为何，若，则λ1和λ2的关系为是
A．λ1=λ2B．λ1﹥λ2C．λ1﹤λ2D．λ1≥λ2
46．精馏是分离液体混合物的操作，此过程进行的依据为各组分的是
A．溶解度不同B．浓度不同C．质量分数不同D．挥发度不同
47．在精馏塔内自上而下，液相中难挥发组分的含量是
A．逐渐增大B．逐渐减小C．保持不变D．先减小后增大
48．在精馏中，回流的作用是
A．自上而下逐步增大液相中的难挥发组分
B．自上而下逐步减小液相中的难挥发组分
C．补充塔板上易挥发组分，使塔板上液相组成保持稳定
D．补充塔板上难挥发组分，使塔板上液相组成保持稳定
49．吸收操作的作用是分离
A．气液混合物B．液体均相混合物
C．气体混合物D．部分互溶的混合物
50．用水吸收氢气达到气液平衡时，平衡关系为Y*=mX，保持现在压力，温度升高，则m的值是
A．不变B．增大C．减小D．无法确定
二、简答题（本大共6个小题，每小题5分，共30分）
1、我国西南山区的喀斯特地貌主要是由于石灰岩经过长时间水流长时间的冲刷而形成的，喀斯地貌的形成原理（用化学方程式）___________________________________。
水沿着山的间隙，从山洞的顶部滴落到地面，逐步形成了形状各异的钟乳石，推测钟乳石的主要成分_____________________。
并写出形成原理（用化学方程式表示）______________
_______________________________________。
2．铝及其化合物在生活中应用广泛。
（1）明矾【KAl（SO4）2·
12H2O】可作为净水剂，因为明矾水解为______________________胶体而有强烈的吸附性。
（2）铝很活泼，但在常温和低温下，可用铝制容器储运浓硫酸，因为浓硫酸可以使铝______________。
（3）铝粉和粉末状的Fe3O4的混合物称为___________________，经引燃发生发应后，可以达到3000°
C的高温，用于焊接铁轨等。
（4）硫酸铝可以用在泡沫灭火器中，因为硫酸铝和碳酸氢钠混合后，发生中和反应，相互促进________________，产生________________气体，从而达到灭火的目的。
3．实验室中有四种无色液体：
己烷、乙醇、乙醛、乙酸，请用化学方法鉴别它们。
4．一氯代物A与氢氧化钠水溶液共热后得有机物B，B经氧化后得C，C经氧化得到D，D与氢氧化钠的溶液反应后蒸干得固体E，E与碱石灰共热得到甲烷。
试确定A、B、C、D、E的名称和结构简式。
5．离心泵是化工生产中一种常用的流体输送机械，其开、停车操作是否正确直接关系到输送过程能否实现。
离心泵在启动时应先关闭_________________，在启动电机，目的是为了防止____________________________过大而烧坏电机，所以正常操作时离心泵要在最小流量，从在最小____________________下启动。
离心泵在停车时要先关闭出口阀门，再关电机，以免高压液体_________________，造成叶轮____________，引发事故。
6．在吸收操作中，选择吸收剂时应注意哪些问题？
三、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）
1．某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其它混合物，称取此试样1.0000g，溶于水以后，以酚酞为指示剂，用0.2003mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液18.60mL，然后加甲基橙继续滴定至终点，又消耗HCl溶液29.30mL。
【M（Na3PO4）=163.9g/mol；
M（Na2HPO4）=142.0g/mol；
M（NaH2PO4）=120.0g/mol】
（1）判断该试样的组成。
（2）计算试样中各组分的质量分数。
2测定某试样中铝的含量。
准确称取ZnO基准物质0.9625g，溶解后配成250.0mL溶液，移取25.00mL上述溶液，以铬黑T为指示剂，用待标定的EDTA标准溶液滴定至终点，用去23.50mL。
另取含铝试样0.4602g，溶解后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，在适当的条件下完全反应后，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+标准溶液21.50mL。
【M（ZnO）=81.39g/mol；
M（Al）=26.98g/mol】
计算：
（1）EDTA标准溶液的物质的量浓度。
（2）试样中铝的质量分数。
3、将密度为1500Kg·
m—3的硝酸用泵从常压贮槽送入表压为101KPa的设备中，输送硝酸所用的管子的内径为50mm，硝酸流入设备处距离为水平面20m，常压贮槽中硝酸液面距离水面20m常压贮槽中硝酸液面距离水平面8m（如图3—1所示），酸流量为4.5Kg·
S—1，压头损失为20m酸柱。
求：
（1）泵的有效功率是多少？
（2）若泵的总效率为60%，则
泵的轴功率是多少？
四、综合分析题（本大题5个小题，每小题10分，共50分）
1、某同学设置了一套实验装置，检验木炭与浓硫酸的反应产物的性质（忽略装置中空气的影响），设计装置如图4—1.请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是__________________________。
（3）装置C中发生的现象是_______________________，反应方程式是_____________
____________________________，在此反应中，H2S作为_____________剂（“还原”或“氧化”）
（4）装置E中发生的现象是_______________，反应方程式为______________________。
（5）写出仪器F的名称__________________。
2、已知A—K是化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它们之间的关系如图4—2所示。
试回答问题：
（1）写出实验室制取A的方程式：
_________________________________________。
（2）写出D——E的方程式：
_______________________________________________。
（3）B在一定条件下可合成一种重要的的塑料，写出该反应的的方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）写出I——J的方程式：
___________________________________________。
（5）写出酯K的结构简式：
____________________________________________。
3．用间接碘量法测定胆矾中CuSO4的含量，基本步骤如下：
（1）配置近似浓度的Na2S2O3溶液：
（2）标定溶液的准确浓度；
（3）准确称取一定量的胆矾样品，加适量水和H2SO4使其溶解并调整pH在3~4之间，加入过量KI，暗处反应后，用Na2S2O3标准溶液滴定至近终点，加入淀粉指示剂，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，继续滴定至蓝色刚好消失为终点。
请回答下列问题：
（1）说明Na2S2O3标准溶液用间接法配制的理由。
（2）写出间接碘量法测定CuSO4的两个基本反应（用离子方程式表示）
（3）为什么要控制在pH在3~4之间？
（4）说明KI的作用。
（5）为什么在近终点时加入KSCN？
4、根据如图4—3所示的连续精馏流程回答问题。
（1）写出流程图中1~3号设备的名称。
（2）精馏连续稳定操作的必要条件是什么？
（3）若此连续精馏塔中分离的是苯—甲苯混合液，原料液流量为175Kmol·
h—1，原料液含苯0.45，求出馏出液中含苯0.95，釜液中含苯0.06（以上均为质量分数）。
试求馏出液量及塔釜液的量（以摩尔流量表示）。
【M（苯）=78Kg·
Kmol；
M（苯）=92Kg·
Kmol】
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