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WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：

1

4．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

原子半径的大小顺序：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）

元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

5．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

6．（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；

Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；

Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；

W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）

X元素的氢化物的水溶液显碱性

Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

7．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

原子半径Z＜M

Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

8．（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

非金属性：

Z＜T＜X

R与Q的电子数相差26

气态氢化物稳定性：

R＜T＜Q

最高价氧化物的水化物的酸性：

T＞Q

9．（2012•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）

As＞Cl＞P

HCl＞AsH3＞HBr

还原性：

As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

10．（2012•岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）

a﹣c=m﹣n

a﹣b=n﹣m

c﹣d=m+n

b﹣d=n+m

11．（2012•浙江）可正确表示原子轨道的是（　　）

2s

2d

3pz

3f

12．（2012•浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

Z＞Y＞X

Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：

2

13．（2012•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

rY＞rZ＞rW＞rX

14．（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

气态氢化物的稳定性：

R＞W

WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15．（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

非金属元素组成的化合物中只含共价键

ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

16．（2012•四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W的原子半径依次减小

W与X形成的化合物只含离子键

W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

17．（2012•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

最简单气态氢化物的热稳定性：

R＞Q

最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q＜W

T＞Q＞R

含T的盐溶液一定显酸性

18．（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

．下列说法正确的是（　　）

W＞Z＞Y＞X＞M

XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

由X元素形成的单质不一定是原子晶体

由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

19．（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

20．（2011•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

二．填空题（共5小题）

21．（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；

Y的单质是一种黄色晶体；

R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；

Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是　_________　．

（2）Y基态原子的核外电子排布式是　_________　；

G分子中X原子的杂化轨道类型是　_________　．

（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是　_________　．

（4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是　_________　．

22．（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；

Q与X同主族；

Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）　_________　．

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）　_________　．

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

A

B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：

D是淡黄色固体．

写出C的结构式：

　_________　；

D的电子式：

　_________　．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为　_________　；

由A转化为B的离子方程式为　_________　．

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

　_________　．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　_________　；

常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有　_________　．

23．（2012•浙江）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：

24．（2012•浙江）用“＞”“＜”“=”填空：

第一电离能的大小：

Mg　_________　Al；

熔点的高低：

KCl　_________　MgO．

25．（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是　_________　，Q是　_________　，R的电子式为　_________　．

（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为　_________　，除去粗产品中少量钠的试剂为　_________　．

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为　_________　，硅酸盐的物质的量浓度为　_________　．

（4）下列叙述正确的有　_________　（填序号）．

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：

2．

三．解答题（共5小题）

26．（2014•天津）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是　_________　

a．原子半径和离子半径均减小；

b．金属性减弱，非金属性增强；

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；

d．单质的熔点降低．

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为　_________　，氧化性最弱的简单阳离子是　_________　

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是　_________　

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　_________　

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）

SiCl4

SiCl4（纯）

Si（纯）

写出SiCl4的电子式：

　_________　．在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

　_________　

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是　_________　

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：

1，写出该反应的化学方程式：

27．（2014•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；

X与氢元素可形成XH3；

Z基态原子的M层与K层电子数相等；

R2+离子的3d轨道中有9个电子．

（1）Y基态原子的电子排布式是　_________　；

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是　_________　．

（2）XY2﹣离子的立体构型是　_________　；

R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子

是　_________　．

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是　_________　．

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是　_________　．

28．（2013•浙江）《物质结构与性质》模块

（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能I1I2I3I4…

In/kJ．mol﹣15781817274511578…

则该元素是　_________　（填写元素符号）．

（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是　_________　．Ge的最高价氯化物分子式是　_________　．该元素可能的性质或应用有　_________　．

A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

（3）关于化合物

，下列叙述正确的有　_________　．

A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯

（4）NaF的熔点　_________　

的熔点（填＞、=或＜），其原因是　_________　．

29．（2013•山东）卤族元素包括F、Cl、Br等．

（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　_________　．

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　_________　，该功能陶瓷的化学式为　_________　．

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　_________　和　_________　．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　_________　种．

（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　_________　．

30．（2013•福建）

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2

NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有　_________　（填序号）．

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为　_________　．

（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　_________　（填序号）．

a．离子键b．共价键　c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为　_________　，阴离子的中心原子轨道采用　_________　杂化．

（4）已知苯酚（

）具有弱酸性，其Ka=1.1×

10﹣10；

水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）　_________　Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是　_________　．

参考答案与试题解析

考点：

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；

真题集萃；

同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．菁优网版权所有

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；

C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；

D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．

解答：

解：

A．非金属性：

Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：

Na＞Mg，故B正确；

C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；

D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．

故选C．

点评：

本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有

A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；

B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；

C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；

D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．

A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；

B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；

C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；

D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，

故选D．

本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

原子结构与元素的性质．菁优网版权所有

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：

3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．

3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，

A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；

B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；

C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；

D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：

1，故D错误；

本题考查结构性质位置关系，