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1、WY2分子中键与键的数目之比是2：14（2013江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5（2013山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YZ

2、元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YX元素形成的单核阴离子还原性大于YZ元素单质在化学反应中只表现氧化性6（2013上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）X元素的氢化物的水溶液显碱性Z元素的离子半径大于W元素的离子半径Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点7（2013福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中

3、只有M为金属元素下列说法不正确的是（）原子半径ZMY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小Z位于元素周期表中第2周期、第A族8（2013广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）非金属性：ZTXR与Q的电子数相差26气态氢化物稳定性：RTQ最高价氧化物的水化物的酸性：TQ9（2012北京）已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）AsClPHClAsH3HBr还原性：As3S2ClH3AsO4H2SO4H3PO410（2012岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种

4、元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）ac=mnab=nmcd=m+nbd=n+m11（2012浙江）可正确表示原子轨道的是（）2s2d3pz3f12（2012浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是（）ZYXZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子

5、个数比均为1：213（2012江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同rYrZrWrX14（2012广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）气态氢化物的稳定性：RWWX3和水反应形成的化合物是离子化合物Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15（2012山东）下列关于原子结构、元素性质

6、的说法正确的是（）非金属元素组成的化合物中只含共价键A族金属元素是同周期中金属性最强的元素同种元素的原子均有相同的质子数和中子数A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强16（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）X、Y、Z、W的原子半径依次减小W与X形成的化合物只含离子键W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W317（2012福建）短周期

7、元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）最简单气态氢化物的热稳定性：RQ最高价氧化物对应水化物的酸性：QWTQR含 T 的盐溶液一定显酸性18（2011浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（）WZYXMXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物由X元素形成的单质不一定是原子晶体由X、Y、Z、M四种元素形成的

8、化合物一定既有离子键，又有共价键19（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素20（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低二填空题（共5小题

9、）21（2013四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是_（2）Y基态原子的核外电子排布式是_；G分子中X原子的杂化轨道类型是_（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产

10、生，该反应的离子方程式是_22（2013天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体写出C的结构式：_；D的电子式：_如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子

11、方程式为_如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_23（2012浙江）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：24（2012浙江）用“”“”“=”填空：第一电离能的大小：Mg_Al；熔点的高低：KCl_MgO25（2012重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的电子式为_（2

12、）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_（4）下列叙述正确的有_（填序号）Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧

13、化物中阴阳离子数目比均为1：2三解答题（共5小题）26（2014天津）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小； b金属性减弱，非金属性增强；c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_制铝时，电解Al2O3而不电解

14、AlCl3的原因是_（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯） 写出SiCl4的电子式：_在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：27（2014四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子

15、序数依次增大XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子（1）Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_（2）XY2离子的立体构型是_；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是_（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_28（2013浙江）物质结构与性质模块（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4 In/kJmol1

16、578 1817 2745 11578 则该元素是_（填写元素符号）（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是_Ge的最高价氯化物分子式是_该元素可能的性质或应用有_A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫 C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有_A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键 C分子中有7个键和1个键 D该分子在水中的溶解度大于2丁烯（4）NaF的熔点_的熔点（填、=或），其原因是_29（2013山东）卤族元素包括F、Cl、Br等（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_（2）利用“卤化硼法

17、”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_30（2013福建）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）a离子

18、晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为_（3）BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_参考答案与试题解析考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结

19、构的关系菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D酸越弱，对应的阴离子越易结合质子解答：解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMg，故B正确；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D酸性HClH2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确故选C点评：本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，

20、注意相关基础知识的积累，难度不大原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D互为同位素原子的化学性质几乎完全相同A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B错误；CS2、Cl、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2ClK+Ca2+，故C错误；D351

21、7Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握原子结构与元素的性质菁优网版权所有短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答3，由于最外

22、层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性CSi，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlYClC，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个键、1个键，故键与键的数目之比1：1，故D错误；本题考查结构性质位置关系，