北京市区县二模化学试题分类汇编自用整合版Word文档下载推荐.docx
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Y
Z
W
A.W位于第三周期IV族
B.Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C.X的最高价氧化物的电子式是
D.常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
3、电解质溶液(包括离子方程式的书写、离子共存等)
(西城区)8.下列化学(或离子)方程式不正确的是
A.为减少煤燃烧产生SO2,用CaCO3脱硫:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
C.将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
D.将明矾放入浑浊的河水中,可使水澄清:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
(西城区)12.有3种溶液①0.01mol•L—1醋酸;
②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液;
③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。
A.3种溶液中pH最小的是①
B.②和③溶液中所含微粒种类相同
C.3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③>②>①
D.向②中加少量的CH3COONa固体则减小
(海淀区)12.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图
所示。
下列说法
正确的是
A.稀释前,c(A)=10c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7
(丰台区)7.下列离子方程式书写正确的是
A.制备氢氧化铁胶体:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
B.向氨水中通入过量二氧化硫:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
D.用醋酸除水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(丰台区)12.下列关于溶液的说法不正确的是
A.设NA为阿伏加德罗常数,500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
B.常温下,在pH=8的HCOONa溶液中:
c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×
10-7mol/L
C.相同物质的量浓度的下列溶液:
①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·
H2O,
c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>
①>
③
D.自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液,遇到难溶ZnS可转变为CuS,说明CuS的溶解度小于ZnS
(房山区)10.下列与处理方法对应的方程式不正确的是
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:
CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-
B.燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放:
O2+2CaCO3+2SO2=2CO2↑+2CaSO4
C.用氢氟酸蚀刻玻璃:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D.给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者,静脉滴注NaHCO3解毒:
+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O
(房山区)11.常温下,下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是
A.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7
C.等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小,NH4HSO4>
NH4HCO3
D.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-),前者小于后者
(顺义区)9.常温下,对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,下列说法正确的是
A.①和②分别稀释100倍后的pH:
②>①
B.水电离出的c(OH-):
④>③>①>②
C.①和③混合后溶液呈中性:
c(Na+)/c(CH3COO-)<1
D.①和④混合后溶液呈酸性:
c(Na+)/c(CH3COO-)>1
4、化学平衡与化学反应速率
(海淀区)8.高炉炼铁的主要反应是:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
下列说法正确的是
A.CO2的电子式为
B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同
C.在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D.在高炉炼铁过程中,将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
(东城区)
11.T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·
L-1·
min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
(丰台区)10.在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)。
温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
A.该反应正反应的反应热△H>
B.增大压强,平衡向正反应方向移动
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:
v(X)=v(Y)=2v(Z)
(房山区)12.一定条件下,在绝热恒容2L密闭容器中进行反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,
若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示,则下列有关叙述中一定正确的是
A.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
B.b点和c点H2的转化率相等
C.若在t1时刻再充入一定量H2,达平衡时化学平衡常数不变
D.若在t2时刻再充入一定量He,达平衡时C(H2)小于0.4mol/L
(昌平区)12.在恒容条件下发生反应
A(g)+3B(g)
2C(g)(△H<0),
改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示,下列说法中正确的是
A.第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率
v(C)=0.1mol/(L·
S)
B.第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ(B)为0.019
C.第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是:
KⅠ﹤KⅡ
D.由第一次平衡到第二次平衡,可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
5、有机化学
(西城区)9.下列实验结论不正确的是
实验操作
现象
结论
A
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有机物含碳碳双键
B
乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性:
碳酸>
苯酚
D
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环的活性
(海淀区)7.下列说法正确的是
A.可以用浓溴水区分苯和甲苯
B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
C.实验室中,可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
D.H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽
(东城区)8.下列事实可以用同一原理解释的是
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
(东城区)10.氢化热是指一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯(
)、环己二烯(
)和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热H(kJ·
mol-1)
-119.7
-232.7
-208.4
A.环己二烯与H2的反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下,1mol
转变为
时放热113kJ
(顺义区)7.下列关于有机物的叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
C.乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色,不能鉴别乙烯和苯蒸气
D.光照下,2,2-二甲基丙烷与Br2反应,其一溴取代物只有一种
(房山区)7.下列说法正确的是
A.蔗糖及其水解产物都不能发生银镜反应
B.油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O
C.2-丁醇的消去产物一定不存在顺反异构
D.氯乙烯与丙烯的共聚物分子中可能存在“”的连接方式
(昌平区)9.下列说法中正确的是
A.除去甲苯中混有的苯酚,可先加入NaOH溶液,再进行过滤
B.对苯二甲酸和1,4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环
C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关
D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
6、化学反应中的能量变化(包括氧化还原反应、电化学)
(西城区)11.下列叙述正确的是
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
2H++2e—=H2↑
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
(东城区)12.根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
MnO4-......
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
(东城区)9.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为
D.若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
(海淀区)9.下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:
HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平),1molHClO2
分解时,转移电子的物质的量为1mol
(丰台区)
11.下列关于右图装置的说法正确的是
A.若断开K1关闭K2,X、Y均为石墨,Z是NaCl溶液,则X
附近能得到氢氧化钠
B.若断开K1关闭K2,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4溶液,则该装置可用于铜的精炼
C.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Fe,Z是含有空气的海水,则该装置可用于保护Fe
D.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Zn,Z是稀H2SO4,则溶液中的SO42-移向Y极
(顺义区)11.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1068kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:
N2H4+H2O
N2H5++OH-
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
(房山区)
8.某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A.a和b用导线连接时,正极发生的反应:
Cu2++2e-==Cu
B.a和b不连接时,铁片质量会增加,原因是发生:
Cu2++Fe=Cu+Fe2+
C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接电源正、负极,Cu电极发生的反应:
4OH-_4e-==2H2O+O2↑
(昌平区)8.已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体:
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断中正确的是
A.①中产生气体的电子式是Cl:
Cl
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验②中FeCl2被氧化
D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
(昌平区)11.已知:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量
C.根据②推知反应:
CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的
△H>
-192.9kJ•mol-1
D.反应②中的能量变化如右图所示
7、元素化合物
(海淀区)11.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下
图所示(某些条件和部分产物已略去)。
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能
属于两性氧化物
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊
为碱,则丙只能为Na2O2
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液
可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可
能为:
甲<
丙<
戊
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
(丰台区)9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知△H=△H1+△H2,则X、Y可能是
△H2
△H1
①C、CO
②
S、SO2
③
AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3
XYZ
W
△H
A.①②
B.①②③
C.①③④
D.①②③④
(昌平区)7.下列说法中正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生
B.制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法
C.在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2,始终不会有沉淀析出
D.向AgCl浊液中滴加适量KI溶液,白色沉淀可转化为黄色沉淀
8、物质的量计算
(东城区)7.下列说法不正确的是
A.46gC2H6O中共用电子对数为8×
6.02×
1023
B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10×
C.100mL2.0mol·
L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×
D.标准状况下,22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×
9、化学实验
(西城区)10.某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子,若限定只取一次待测液,加入试剂顺序正确的是
A.盐酸、BaCl2、酚酞
B.BaCl2、盐酸、酚酞
C.BaCl2、酚酞、盐酸
D.酚酞、盐酸、BaCl2
(海淀区)10.孔雀石的主要成分为xCuCO3·
yCu(OH)2·
zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称
取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是
A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得bmL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶
液中,过滤、洗涤、烘干,得bg固体
(丰台区)8.下列实验方案不能达到预期目的的是
选项
实验方案
预期目的
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振荡、静置、分液
除去苯中的苯酚
(顺义区)8.下列说法不正确的是
A.图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B.图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C.图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D.图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
(顺义区)10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
将SO2通入KMnO4(H+)溶液中
验证SO2具有漂白性
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体,直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸
除去粗盐中的SO42—、Ca2+
在淀粉水解后的溶液中,直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾
检验淀粉水解生成葡萄糖
(顺义区)12.某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100mL溶液分别进行下列实验:
实验编号
实验步骤
实验现象
1
加入AgNO3溶液
有沉淀产生
2
加入足量NaOH溶液后加热
收集气体0.896L(标准状况)
3
加入足量的BaCl2溶液
得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g
A.c(K+)≥0.2mol/L
B.一定不存在的离子:
Ca2+、K+、Cl-
C.c(K+)+c(NH4+)=c(CO32-)+c(SO42-)
D.一定存在的离子:
Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
(房山区)9.关于化合物xNa2CO3·
yH2O2的推理不正确的是
A.若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g,则x=y=3
B.若向其滴加稀硫酸有无色气体生成,则该气体可能含有O2和CO2
C.若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色,则其溶液具有还原性
D.若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色,则其溶液具有碱性和漂白性
(昌平区)10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
实验操作及现象
实验目的或结论
向1,2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL,再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;
试管2中产生气