北京市区县二模化学试题分类汇编自用整合版Word文档下载推荐.docx
《北京市区县二模化学试题分类汇编自用整合版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市区县二模化学试题分类汇编自用整合版Word文档下载推荐.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Y
Z
W
A．W位于第三周期IV族
B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C．X的最高价氧化物的电子式是
D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
3、电解质溶液（包括离子方程式的书写、离子共存等）
（西城区）8．下列化学（或离子）方程式不正确的是
A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：
HCO3—+H+＝H2O+CO2↑
C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：
Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+
（西城区）12．有3种溶液①0.01mol•L—1醋酸；
②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；
③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c（CH3COO—）大小顺序是③＞②＞①
D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小
（海淀区）12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图
所示。
下列说法
正确的是
A．稀释前，c（A）=10c（B）
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
（丰台区）7．下列离子方程式书写正确的是
A．制备氢氧化铁胶体：
Fe3++3OH－＝Fe（OH）3（胶体）
B．向氨水中通入过量二氧化硫：
NH3·
H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．用醋酸除水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（丰台区）12．下列关于溶液的说法不正确的是
A．设NA为阿伏加德罗常数，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：
c（Na＋）－c（HCOO－）=9.9×
10－7mol／L
C．相同物质的量浓度的下列溶液：
①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·
H2O，
c（NH4＋）由大到小的顺序是：
②>
①>
③
D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS
（房山区）10．下列与处理方法对应的方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-
B．燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：
O2+2CaCO3+2SO2=2CO2↑+2CaSO4
C．用氢氟酸蚀刻玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D．给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO3解毒：
+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O
（房山区）11．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是
A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7
C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小，NH4HSO4>
NH4HCO3
D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH-），前者小于后者
（顺义区）9．常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,下列说法正确的是
A．①和②分别稀释100倍后的pH：
②＞①
B．水电离出的c（OH-）：
④＞③＞①＞②
C．①和③混合后溶液呈中性：
c（Na+）/c（CH3COO-）＜1
D．①和④混合后溶液呈酸性：
c（Na+）/c（CH3COO-）＞1
4、化学平衡与化学反应速率
（海淀区）8．高炉炼铁的主要反应是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
下列说法正确的是
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
（东城区）
11.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
A.反应开始至a点时v（H2）＝1mol·
L-1·
min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
（丰台区）10．在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）
Z（g）（未配平）。
温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
A．该反应正反应的反应热△H>
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：
v（X）=v（Y）=2v（Z）
（房山区）12．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，
若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是
A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
B．b点和c点H2的转化率相等
C．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变
D．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/L
（昌平区）12．在恒容条件下发生反应
A（g）+3B（g）
2C（g）（△H＜0），
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是
A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率
v（C）=0.1mol/（L·
S）
B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019
C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：
KⅠ﹤KⅡ
D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
5、有机化学
（西城区）9.下列实验结论不正确的是
实验操作
现象
结论
A
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有机物含碳碳双键
B
乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性：
碳酸>
苯酚
D
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环的活性
（海淀区）7．下列说法正确的是
A．可以用浓溴水区分苯和甲苯
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽
（东城区）8.下列事实可以用同一原理解释的是
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
（东城区）10.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯（
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热H（kJ·
mol-1）
-119.7
-232.7
-208.4
A.环己二烯与H2的反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下，1mol
转变为
时放热113kJ
（顺义区）7.下列关于有机物的叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
（房山区）7．下列说法正确的是
A．蔗糖及其水解产物都不能发生银镜反应
B．油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O
C．2-丁醇的消去产物一定不存在顺反异构
D．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中可能存在“”的连接方式
（昌平区）9．下列说法中正确的是
A．除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤
B．对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环
C．制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关
D．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
6、化学反应中的能量变化（包括氧化还原反应、电化学）
（西城区）11．下列叙述正确的是
A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
2H++2e—=H2↑
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
（东城区）12.根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
MnO4－......
Cl2、Mn2+......
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
（东城区）9.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为
D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
（海淀区）9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：
Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：
HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2
分解时，转移电子的物质的量为1mol
（丰台区）
11．下列关于右图装置的说法正确的是
A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X
附近能得到氢氧化钠
B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼
C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极
（顺义区）11.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）ΔH=－1135.7kJ/mol
A.N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） ΔH=－1068kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：
N2H4+H2O
N2H5++OH-
C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：
N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
（房山区）
8．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：
Cu2++2e-==Cu
B．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：
Cu2++Fe=Cu+Fe2+
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：
4OH-_4e-==2H2O+O2↑
（昌平区）8．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是
A．①中产生气体的电子式是Cl:
Cl
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验②中FeCl2被氧化
D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
（昌平区）11．已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol－1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=－192.9kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C．根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的
△H>
－192．9kJ•mol－1
D．反应②中的能量变化如右图所示
7、元素化合物
（海淀区）11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
图所示（某些条件和部分产物已略去）。
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能
属于两性氧化物
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊
为碱，则丙只能为Na2O2
C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液
可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可
能为：
甲<
丙<
戊
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
（丰台区）9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
△H2
△H1
①C、CO
②
S、SO2
③
AlCl3、Al（OH）3④Na2CO3、NaHCO3
XYZ
W
△H
A．①②
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
（昌平区）7．下列说法中正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生
B．制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法
C．在Ca（OH）2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出
D．向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀
8、物质的量计算
（东城区）7.下列说法不正确的是
A.46gC2H6O中共用电子对数为8×
6.02×
1023
B.20g重水（D2O）中含有的电子数为10×
C.100mL2.0mol·
L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×
D.标准状况下，22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×
9、化学实验
（西城区）10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是
A．盐酸、BaCl2、酚酞
B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸
D．酚酞、盐酸、BaCl2
（海淀区）10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·
yCu（OH）2·
zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称
取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是
A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶
液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
（丰台区）8．下列实验方案不能达到预期目的的是
选项
实验方案
预期目的
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
除去苯中的苯酚
（顺义区）8．下列说法不正确的是
A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
（顺义区）10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
将SO2通入KMnO4（H+）溶液中
验证SO2具有漂白性
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
除去粗盐中的SO42—、Ca2+
在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
检验淀粉水解生成葡萄糖
（顺义区）12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：
实验编号
实验步骤
实验现象
1
加入AgNO3溶液
有沉淀产生
2
加入足量NaOH溶液后加热
收集气体0.896L（标准状况）
3
加入足量的BaCl2溶液
得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g
A．c（K＋）≥0.2mol/L
B．一定不存在的离子：
Ca2＋、K＋、Cl－
C．c（K＋）+c（NH4＋）=c（CO32－）+c（SO42－）
D．一定存在的离子：
Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－
（房山区）9．关于化合物xNa2CO3·
yH2O2的推理不正确的是
A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3
B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2
C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性
D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性
（昌平区）10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
实验操作及现象
实验目的或结论
向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；
试管2中产生气
升级会员 