学年河南省太康县第一高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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C．催化剂能够改变化学反应途径
D．增大压强能提高活化分子的浓度
6．反应A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图
所示，有关叙述正确的是
A．该反应是吸热反应
B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响
D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
8.某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g） ΔH<
0。
下图表示该反应
的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质
的初始加入量。
下列说法中正确的是
A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低
9．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于
A．33%B．40%C．50%D．65%
10．下列关于反应速率的说法正确的是
A.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
B.相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质
11．可逆反应2NH3
N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②单位时间内生成3molH≡H键
的同时消耗6molN-H键③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为
2∶1∶3④各气体的浓度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤
12．反应A＋B→C（ΔH<
0）分两步进行：
①A＋B→X（ΔH>
0），②X→C（ΔH<
0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
13.将V1mL1.00mol·
L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是
（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·
L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
14．航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源。
已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。
下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热为20.05kJ·
mol－1
C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为
N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641.6kJ·
15．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·
mol-1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·
mol-1
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·
④2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+
H2O（l）的ΔH=
kJ·
D．反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·
16.将固体
置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①
②
。
达到平衡时，
，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A.9B.16C.20D.25
17.体积相同的甲.乙两个容器中，分别都充有等物质的量的
和
，在相同温度下发生
反应：
，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中
的体积分数为﹪，则乙容器中
的体积分数（）
A.等于﹪B.大于﹪C.小于﹪D.无法判断
18.据报道，在300℃.70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
下列叙述错误的是（）
A.反应需在300℃进行,可推测该反应是吸热反应
B.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O,可提高CO2和H2的利用率
19.已知：
①4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－905.5kJ·
molˉ1
②N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）ΔH3＝－1625.5kJ·
molˉ1。
下列说法正确的是
A．反应①使用催化剂，ΔH1减小
B．反应②生成物总能量低于反应物总能量
C．反应③一定能自发进行
D．反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如右图所示
20.下列叙述正确的是（ ）
A．500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），
放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和
稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·
C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1;
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1>
ΔH2
D.中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低
第Ⅱ卷（共40分）
21.（10分）
I.
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示
甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有
5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。
其热化学方程式为______________________
Ⅱ.联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________
22.（10分）
（一）甲同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16s、28s、33s。
试管
编号
加3%
Na2S2O3
加H2O
加H2SO4
（1∶5）
出现浑浊
时间
3mL
5滴
33s
②
4mL
2mL
28s
③
5mL
1mL
16s
（1）实验结论：
_____________________________________________________________
（2）写出反应的离子方程式：
_________________________________________________
（二）乙同学同样进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验
序号
反应温
度/℃
参加反应的物质
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·
A
20
10
0.1
B
5
C
D
40
（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控
制好与实验有关的各项反应条件，其中：
能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
（3）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用
排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：
______________________________。
23．（10分）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和2.6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）＝________，在这段时间内，反应放出的热量为________。
（2）如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）＝1.00mol/L，c（H2）＝2.00mol/L，c（CH3OH）＝c（H2O）＝0.80mol/L，则平衡________（填写序号）。
a．向正反应方向移动b．向逆反应方向移动
c．不移动d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________（填写序号）。
a．升高温度b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离d．再充入1molCH3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是_________________________________。
24．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，
其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________（填序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．b．v正（N2）＝3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）的化学平衡常数K的值为________。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，
则该反应的v正（N2）________v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
太康一高高二第一次考试化学答案
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
A
每空2分
21．（10分）I
（1）CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76kJ·
（2）C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1300kJ·
Ⅱ
（1）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
（2）△H4=2△H3-2△H2-△H1；
反应放热量大、产生大量气体（写一条1分）
22．（10分）
（一）
（1）反应物浓度越大，反应速率越快
（2）S2O32-＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2O
（2）
（1）D
（2）B和D （少选0分）
（3）SO2可溶于水，测定不精确（或：
实验装置较复杂，不易控制）
23．（10分）
（1）0.03mol/（L·
min） 9.8kJ
（2） b （3）cd（少选给1分，见错0分）
（4）催化剂中毒（催化剂失去活性）
24.（10分）
（1）NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g）ΔH＝－234kJ·
（2）?
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