丰台区初三一模化学试题Word文档格式.docx
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7.6～8.0
食物
A．葡萄汁
B．苹果汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
8．下列物质中，能用作钾肥的是
A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2
9．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．加热固体D．点燃酒精灯
10．下列做法不利于保护环境的是
A．垃圾分类处理B．乘坐公共交通工具
C．使用节水龙头D．使用一次性塑料餐盒
11．元素周期表中，镁元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是
A．核外电子数为24B．原子序数为12
C．元素符号为MgD．相对原子质量为24.31
12．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤B．氧气可用做燃料
C．铜丝用做导线D．二氧化碳可用做气体肥料
13．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．质量增大B．个数增多C．体积增大D．间隔增大
14．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
则X的化学式是
A．H2B．H2OC．H2O2D．HCl
15．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是
A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
16．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38∶23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
17．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
将粗盐研碎，溶解、过滤、蒸发
除去粗盐中难溶性杂质
B
将气体点燃
除去CO2中的少量CO
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将气体通入浓硫酸
除去O2中少量的水蒸气
18．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等
C．50℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50g
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
19．甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
下列对该反应的叙述正确的是
A．一个甲分子中含有4个原子B．反应前后元素种类改变
C．反应前后分子数目不变D．该反应中，丙和丁的质量比为14:
3
20．如右图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是
第二部分非选择题（60分）
〖生活现象解释〗
某校近日开展了“科技嘉年华”活动，为同学们提供了动手实践，体验科学的机会。
21．（3分）同学们来到了“废旧材料再利用”展台，做了以下手工制品。
手工制品
主要材料
鸡蛋壳盆栽
鸡蛋壳、泥土、种子
风筝
竹篾、棉线、尼龙线、宣纸
笔筒
易拉罐、塑料瓶
（1）上述手工制品的主要材料中，属于有机合成材料的是_____（填一种即可）。
（2）泥土的主要成分是二氧化硅等，泥土属于（填“纯净物”或“混合物”），二氧化硅（SiO2）中，硅元素的化合价为。
22．（3分）在活动中，同学们认识了神奇的干冰。
（1）干冰可做食品制冷剂，其原理是_____。
（2）将一小块干冰放入盛有燃着蜡烛的烧杯中，发现蜡烛熄灭，体现CO2的性质是。
（3）将一小块干冰放入澄清的石灰水中，观察到干冰上下跳动，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。
23．（2分）同学们来到了“揭秘生石灰”展台进行实验，将鹌鹑蛋埋入生石灰中，之后加入水，一段时间后，发现鹌鹑蛋变熟了，该过程中发生反应的化学方程式为，根据此现象说明该反应热量。
（填“吸收”或“放出”）
24．（2分）同学们来到了“自制酸碱指示剂”展台。
植物的汁液
白醋
蒸馏水
氢氧化钠溶液
紫甘蓝
红色
蓝紫色
绿色
胡萝卜
橙色
（1）上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是。
（2）将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中，溶液呈色。
25．（4分）同学们观察了“金属材料”展台上展出的铝箔和铁丝。
（1）金属能加工成“箔”或“丝”，体现了金属的性。
（2）铝箔光亮如新，体现了其具有抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示），而一些铁丝表面锈迹斑斑，用盐酸可以将其除去，反应的化学方程式为。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。
26．（3分）同学们来到了“饮食与健康”展台。
（1）下列食物中富含糖类的是_______________________（填字母序号）。
A．植物油B．馒头C．牛肉片
（2）饼干中常添加碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数计算式为。
（3）紫薯中富含钙、铁等元素，人体缺铁会导致。
27．（2分）在“化学与生活”展台中，展示了几种常用的清洁剂。
清洁剂
名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
功能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
盐酸（HCl）
过氧化氢（H2O2）
次氯酸钠（NaClO）
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式。
（2）洁厕灵与漂白水不能混用。
二者若混合，其有效成分之间能发生化学反应产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为。
28．（2分）最后同学们参观了“能源与环境”展台。
（1）目前人类以化石燃料为主要能源。
常见的化石燃料包括煤、、天然气。
（2）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面的科普短文。
冬季在户外活动时，可以使用取暖贴保暖，它可以防止肌肉因过冷而引起的紧张，防止手部冻伤，缓解腰痛、腿痛、肩痛和其他生理病痛。
在70年代，人们基于化学知识发明了取暖贴。
不用火、电、水或其他能源，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温度52℃）。
因为不使用火，小孩和老人都可安全使用。
取暖贴的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。
因为产品中的物质在使用前不能接触空气，所以袋子材质要很特别，由原料层，明胶层和无纺布袋组成。
原料层包含铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、水等，无毒、无副作用；
无纺布袋是采用微孔透气膜制作的；
它还得有一个常规不透气的外袋——明胶层。
在使用时，去掉外袋，让内袋（无纺布袋）暴露在空气里，空气中的氧气通过透气膜进入里面，铁粉在空气中与氧气、水发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁分解为氧化铁，该过程放出热量。
放热的时间和温度就是通过透气膜的透氧速率进行控制的。
如果透氧太快，热量一下子就放掉了，而且还有可能烫伤皮肤。
如果透氧太慢，就没有什么温度了。
为了使温度能够持续更长，产品使用了矿物材料蛭石来保温。
下图是两种取暖贴的发热时间和温度的变化情况。
使用取暖贴还需要注意不能直接接触皮肤，以免温度过高烫伤皮肤。
同时在晚上睡觉的时候也不能使用，避免在同一位置长时间使用，并注意皮肤状况，如有异常立即取下。
依据文章内容回答下列问题。
（1）任意写出取暖贴原料层中两种成分的化学式。
（2）原料层中蛭石的作用是。
（3）“取暖贴”放出的热量是变化产生的（填“物理”或“化学”）。
（4）下列关于取暖贴的说法正确的是。
A．总反应为：
2Fe+3H2O═2Fe（OH）3
B.使用取暖贴不能直接接触皮肤
C．根据图像判断可知，A取暖贴的保温效果好于B
D．取暖贴在使用前必须密封保存
（5）请对取暖贴剩余物的处理提出一条合理化建议。
〖生产实际分析〗
30．（6分）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．
（1）智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅。
工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
①步骤I中发生的化学反应，基本反应类型为。
②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式。
③该过程中需要隔绝空气，可能的原因是。
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体（填化学式），并及时报警。
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。
新型碳纤维在智能房屋建设中可用作（填字母序号）。
A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料
（4）饮用水净化系统中设备一的作用是。
〖物质组成和变化分析〗
31．（5分）如图所示，同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系。
X、Y、Z均为初中常见的物质。
游戏规则是：
下面物质可以转化成相邻的上面物质。
（1）上述给出的四种物质中，属于氧化物的是。
（2）X是维持生命活动不可缺少的物质，则X为。
（3）若向Y里滴加稀盐酸至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，则反应后溶液中的溶质是。
（4）Z转化为CaCO3的化学方程式为。
（5）若在
O2
和
HCl
之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，则W可以是（填字母序号）。
A．
Cu
B．
H2
C．
Fe
D．
CO
〖基本实验〗
32．（5分）根据下列仪器回答问题。
（1）仪器A的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若选择导管D，收集氧气的方法为。
（填“排水法”或“向上排空气法”）
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，若发生装置选择了B、C，则胶塞应选择（填“单孔”或“双孔”）。
33．（3分）根据下图所示实验，回答问题。
ABC
（1）实验A可以证明水由组成。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为。
（3）实验C可以得出的结论是。
34．（2分）某化学课外小组通过如下实验探究铁生锈的条件。
（1）通过对比实验A和B可以得出的结论是。
（2）得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是。
35．（2分）某小组同学想要养海鱼，查资料得知浓度为3%的氯化钠溶液较为合适，因此想要配制400克此溶液。
（1）需要氯化钠的质量是克。
（2）称量氯化钠固体时，天平指针向右偏离，如图所示，接下来应该进行的操作是。
【实验原理分析】
36．（5分）利用下图装置进行实验。
实验前K1、K2均已关闭，装置气密性良好。
AB
【小资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。
（1）测定二氧化碳气体含量：
A（容积400mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水。
用注射器向A中注入20mLNaOH溶液（足量），充分反应，打开K1和K2，当B中液面不再变化时，测得B中减少了200mL水，A中发生反应的化学方程式为，A中CO2的体积分数的计算式为。
（2）证明CO2与NaOH发生化学反应：
（A中其它气体不参加反应）
①B中减少了200mL水，（填“能”或“不能”）证明反应发生。
②将B中换成一定量的酚酞溶液，重复上述操作，发现倒吸入A中的液体变红，该实验现象不能证明反应发生，原因是。
③将B中液体换成一定量的稀盐酸，可以达到实验目的，依据的现象是。
【科学探究】
37．（6分）某化学兴趣小组的同学无意中向2mL10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。
【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么？
【猜想假设】
①氢氧化钠溶液变质，产生的白色沉淀是。
②氢氧化钠溶液浓度较大，产生的白色沉淀是氢氧化钙。
【进行实验】甲组同学针对猜想①进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水
猜想①不成立
乙组同学提出在甲组实验基础上，从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在，他们将滤液进行加热，观察到，从而验证了自己的设想。
丙组同学针对猜想②进行实验
实验操作
取5支试管，
向其中分别加入……
氢氧化钠溶液浓度/%
是否浑浊
0.4
几乎不浑浊
0.5
略有浑浊
1
明显浑浊
2
4
【解释与结论】
1补全上述实验操作：
取5支试管，向其中分别加入。
2丙组实验证明猜想②成立，能否出现浑浊与氢氧化钠溶液浓度有关，其关系是。
【反思评价】
你认为氯化钙溶液与氢氧化钠溶液产生白色沉淀的原因还可能是。
化学试卷参考答案
第一部分选择题
题号
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
21.
（1）尼龙线或塑料瓶
（2）混合物，+4
22.
（1）易升华吸热，降低温度
（2）不可燃，不助燃
（3）Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
23.CaO+H2O=Ca（OH）2放出
24.
（1）胡萝卜汁
（2）红色
25.
（1）延展
（2）4Al+3O2===2Al2O3，Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
26.
（1）B
（2）40/100*100%（3）贫血
点燃
27.
（1）2H2O2===2H2O+O2↑
（2）
高温
2HCl+NaClO===NaCl+H2O+Cl2↑
28.
（1）石油
（2）CH4+2O2====CO2+2H2O
29.
（1）NaCl、Fe、C等
（2）保温
（3）化学（4）BCD
110℃
（5）回收利用（合理即可）
30.
（1）①化合反应②SiCl4+2H2===Si+4HCl③防止氢气爆炸
（2）CO（3）ABC（4）吸附
31.
（1）CO2
（2）H2O（3）CaCl2、HCl
（4）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（5）C
△
32.
（1）试管
（2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑排水法
（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O双孔
33.
（1）氢元素和氧元素
（2）3Fe+2O2====Fe3O4
（3）铁比铜活泼
34.
（1）铁生锈需要与氧气接触
（2）B中固体表面产生红棕色物质，C中无明显变化
35.
（1）12
（2）向左盘加氯化钠固体
36.
（1）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
（2）220/400*100%
（2）①能②氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性③倒吸后，产生气泡
37.【猜想与假设】CaCO3
【进行实验】沉淀完全溶解
有白色浑浊产生
【解释与结论】①2mL10%的氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液
②氢氧化钠溶液浓度越大，越易产生浑浊
【反思与评价】氯化钙溶液浓度或氢氧化钠溶液的用量等（合理即可）
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