初中化学知识点总结Word文档下载推荐.docx

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是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：

由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=

　　相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

　　15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：

带有电荷的原子或原子团

　　17、原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：

（见文末具体总结）

　　①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：

a+b=ab

　　②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

ab=a+b

　　③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：

a+bc=ac+b

　　④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：

ab+cd=ad+cb

　　19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

　　氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

　　缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2h2o2===2h2o+o2↑此反应mno2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;

元素的种类也不变）

　　22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体;

固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;

当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

　　23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

hcl==h++cl-

　　hno3==h++no3-

　　h2so4==2h++so42-

　　碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

koh==k++oh-

　　naoh==na++oh-

　　ba（oh）2==ba2++2oh-

　　盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

kno3==k++no3-

　　na2so4==2na++so42-

　　bacl2==ba2++2cl-

　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

na2co3.10h2o、cuso4.5h2o）

　　27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

①可燃物;

②氧气（或空气）;

③可燃物的温度要达到着火点。

　　二基本知识、理论：

　　1、空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：

no2、co、so2、h2s、no等物质

　　3、其它常见气体的化学式：

nh3（氨气）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、

　　so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、

　　no2（二氧化氮）、h2s（硫化氢）、hcl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：

so42-（硫酸根）、no3-（硝酸根）、co32-（碳酸根）、clo3-（氯酸）、

　　mno4-（高锰酸根）、mno42-（锰酸根）、po43-（磷酸根）、cl-（氯离子）、

　　hco3-（碳酸氢根）、hso4-（硫酸氢根）、hpo42-（磷酸氢根）、

　　h2po4-（磷酸二氢根）、oh-（氢氧根）、hs-（硫氢根）、s2-（硫离子）、

　　nh4+（铵根或铵离子）、k+（钾离子）、ca2+（钙离子）、na+（钠离子）、

　　mg2+（镁离子）、al3+（铝离子）、zn2+（锌离子）、fe2+（亚铁离子）、

　　fe3+（铁离子）、cu2+（铜离子）、ag+（银离子）、ba2+（钡离子）

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

课本p80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

　　（单质中，元素的化合价为0;

在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：

a.表示该物质的一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾k铜cu银ag等;

　　b.固态非金属。

碳c硫s磷p等

　　c.稀有气体。

氦（气）he氖（气）ne氩（气）ar等

　　②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

　　双原子分子单质化学式：

o2（氧气）、n2（氮气）、h2（氢气）

　　f2（氟气）、cl2（氯气）、br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：

臭氧o3等

　　（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

mgo（氧化镁）、nacl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

kmno4（高锰酸钾）、k2mno4（锰酸钾）

　　mgso4（硫酸镁）、caco3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。

（2）ph值越接近0，酸性越强;

ph值越接近14，碱性越强;

ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;

排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

　　⑴金刚石、石墨：

c⑵水银、汞：

hg（3）生石灰、氧化钙：

cao（4）干冰（固体二氧化碳）：

co2（5）盐酸、氢氯酸：

hcl（6）亚硫酸：

h2so3（7）氢硫酸：

h2s（8）熟石灰、消石灰：

ca（oh）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

naoh（10）纯碱：

na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

na2co3·

10h2o（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

nahco3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

cuso4·

5h2o（13）铜绿、孔雀石：

cu2（oh）2co3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

ch3oh有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

c2h5oh（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

nh3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

nh3·

h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

nano2（工业用盐、有毒）初中化学知识点总结