初中化学知识点总结Word文档下载推荐.docx

1、是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类

2、型：（见文末具体总结）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：a + b = ab分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应ab = a + b置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a + bc = ac + b复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab + cd = ad + cb19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20

3、、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反应mno2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它

4、为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物hcl=h+ + cl -hno3=h+ + no3-h2so4=2h+ + so42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物koh=k+ + oh -naoh=na+ + oh -ba（oh）2=ba2+ + 2oh -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物kno3=k+ + no3-na2so4=2na+ + so42-bacl2=ba2+ + 2cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱

5、起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物;氧气（或空气）;可燃物的温度要达到着火点。二基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：no2 、co、

6、so2、h2s、no等物质3、其它常见气体的化学式：nh3（氨气）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、no2（二氧化氮）、h2s（硫化氢）、hcl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：so42-（硫酸根）、no3-（硝酸根）、co32-（碳酸根）、clo3-（氯酸）、mno4-（高锰酸根）、mno42-（锰酸根）、po43-（磷酸根）、cl-（氯离子）、hco3-（碳酸氢根）、hso4-（硫酸氢根）、hpo42-（磷酸氢根）、h2po4-（磷酸二氢根）、oh-（氢氧根）、hs-（硫氢根）、s2-（硫离子）、nh4+（铵根或

7、铵离子）、k+（钾离子）、ca2+（钙离子）、na+（钠离子）、mg2+（镁离子）、al3+（铝离子）、zn2+（锌离子）、fe2+（亚铁离子）、fe3+（铁离子）、cu2+（铜离子）、ag+（银离子）、ba2+（钡离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表

8、示该物质的分子构成;量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等;b.固态非金属。碳c 硫s 磷p 等c.稀有气体。氦（气）he 氖（气）ne 氩（气）ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2双原子分子单质化学式：o2（氧气）、n2（氮气） 、h2（氢气）f2（氟气）、cl2（氯气）、br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧o3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元

9、素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo（氧化镁）、nacl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4（高锰酸钾）、k2mno4（锰酸钾）mgso4（硫酸镁）、caco3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2个

10、电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。（2）ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：c 水银、汞：hg （3）生石灰、氧化钙：

11、cao （4）干冰（固体二氧化碳）：co2 （5）盐酸、氢氯酸：hcl （6）亚硫酸：h2so3 （7）氢硫酸：h2s （8）熟石灰、消石灰：ca（oh）2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：naoh （10）纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co310h2o （11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 （也叫小苏打） （12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso45h2o （13）铜绿、孔雀石：cu2（oh）2co3（分解生成三种氧化物的物质） （14）甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：c2h5oh （16）醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子） 具有酸的通性 （17）氨气：nh3 （碱性气体） （18）氨水、一水合氨：nh3h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） （19）亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒）初中化学知识点总结