第九单元 溶液 全章导学案Word文档下载推荐.docx

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（以蔗糖溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液为例说明。

）

探究二溶质和溶剂的关系

【实验探究】教材P28实验9-2

溶质

溶剂

现象

碘

水

汽油

高锰酸钾

【实验探究】教材P28实验9-3

振荡前现象

振荡后现象

静置后现象

结论

【阅读】阅读课本P27—28，结合实验现象，完成以下问题：

1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？

溶液都是无色的吗？

试举例加以说明。

2.最常用的溶剂是_____，_____、_____等也可做溶剂。

3.溶质可以是_____体、_____体或______体。

4.同种溶质在不同溶剂中的溶解性；

不同溶质在同种溶剂中的溶解性。

5.溶质与溶剂的确定：

判断口诀

实例

固液混合固为质

碘酒

酒精

气液混合气为质

盐酸

氯化氢气体

液液混合少为质；

若有水在水为剂

75﹪酒精

酒精

混合有变新为质

生石灰+水

氢氧化钙

6.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。

⑴许多化学反应在溶液中进行，可以反应的速率。

⑵医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

⑶对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成后才能吸收。

动物体内的O2和CO2都是溶解在中进行循环的。

现代农业无土栽培的植物生长在中。

【知识拓展】五颜六色的溶液：

①紫红色：

KMnO4溶液；

②黄色（含有Fe3+的溶液）：

Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液等；

③浅绿色（含有Fe2+的溶液）：

Fe（SO4）2溶液、FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液等；

④蓝色（含有Cu2+的溶液）：

CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液等。

知识点二：

溶解时的吸热或放热现象

【实验探究】根据课本P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。

实验步骤：

将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；

向烧杯中分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。

实验记录：

水中加入的溶质

NaCl

NH4NO3

NaOH

加入溶质前水的温度

溶解现象

溶质溶解后溶液的温度

知识点三：

乳化现象

试管内加入的物质

现象

把液体倒掉后的试管是否干净

①水和植物油

②水和植物油及洗涤剂

【实验探究】教材P29实验9-4

【归纳小结】

1.乳浊液：

分散到液体里形成的、的混合物。

例如：

水和油混合、牛奶、油漆。

2.洗涤剂的功能：

，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成液，该现象又称之为现象，在生活及生产中有广泛的应用。

（大集团化解为“个体户”）

3.悬浊液：

分散到液体里形成的、　的混合物。

泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。

【知识拓展】1.洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？

汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能油污，形成。

用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂具有功能，形成。

两者去污的原理（填“相同”或“不同”）。

第九单元溶液课题2溶解度（第1课时）

1.知道什么是饱和溶液与不饱和溶液。

2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。

3.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系,培养科学的学习态度,体验通过实验获得知识的成就感,体验科学探究在化学学习中的重要性。

（难点）

1.判断下列溶液中的溶质、溶剂（写化学式）。

稀盐酸

澄清石灰水

硫酸铜溶液

铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液

自学课本第33~34页,完成第2题。

2.在一定　　　　下,向　　　　里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的　　　　;

还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的　　　　。

自学课本第34~35页,完成第3~4题。

3.当溶质以　　　　的形式从溶液中析出,这一过程叫做　　　　。

4.对于大多数物质来说,饱和溶液变成不饱和溶液的方法有　　　　　、　　　　　。

不饱和溶液变成饱和溶液的方法有　　　　　、　　　　或　　　　。

因此,只有指明　　　　　和　　　　　时,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。

饱和溶液和不饱和溶液

一、概念及影响因素

［问题］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？

【实验探究I】课本P33，NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？

操作

加入5g氯化钠搅拌

再加入5g氯化钠搅拌

再加入15ml水，搅拌

结论

溶解现象与 

和 

的量有关。

【实验探究II】课本P33，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？

加入5g硝酸钾,搅拌

溶解现象还与 

有关。

再加入5g硝酸钾,搅拌

加热

再加入5g硝酸钾，搅拌

冷却

【小结】根据实验探究，阅读课本P33—35，形成概念。

1.影响物质溶解的因素：

⑴　　　；

⑵　　　；

⑶　　　等。

2.概念：

⑴饱和溶液：

在 

下，向 

溶剂里加入某种溶质，当溶质 

继续溶解时，所得到的溶液叫做的饱和溶液。

★判断是否饱和的方法：

⑵不饱和溶液:

溶质 

继续溶解的溶液叫做的不饱和溶液,。

⑶结晶：

溶质以 

的形式从饱和溶液中析出的过程。

【思考】通过实验探究，思考下列问题。

1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。

即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？

■混合物的分离

⑴过滤法：

分离可溶物+难溶物

⑵结晶法：

分离几种可溶性物质

①蒸发结晶：

如 

②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：

【知识拓展】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。

1.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 

（填“浓”或“稀”）

2.对于不同种溶质来说，饱和溶液 

是浓溶液，不饱和溶液 

是稀溶液。

（填“一定”或“不一定”）

【小结】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。

只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。

例如20℃时的NaCl饱和溶液肯定比20℃时的NaCl不饱和溶液浓。

二、饱和溶液和不饱和溶液相互转化 

【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？

【自我测评】

1.用“饱和”或“不饱和”填空。

⑴20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的 

溶液；

若温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的 

溶液。

⑵某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 

溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 

溶液。

2.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ 

①降低温度；

②升高温度；

③加同种溶质；

④加入该温度下相同溶质的饱和溶液；

⑤恒温蒸发溶剂。

A.①③⑤ 

B.②③④ 

C.①②③ 

D.②③⑤

3.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。

在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ 

A.是饱和溶液 

B.是不饱和溶液 

C.氯化钠溶解度升高 

D.氯化钠溶解度降低

4.向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶质质量变化规律的是（ 

第九单元溶液课题2溶解度（第2课时）

1.了解固体物质溶解度的含义。

2.知道溶解度与溶解性的关系。

3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。

1.什么是饱和溶液和不饱和溶液?

一般情况下,你通过什么方法让饱和溶液和不饱和溶液相互转化?

自学课文第35~36页,完成2~3题。

2.固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在　　　　　溶剂里达到　　　　状态时所溶解的　　　　　　，单位是　　　　。

3.溶解度的相对大小:

在20℃时,难溶是指溶解度　　　；

微溶是指溶解度　　　；

可溶是指溶解度　　　；

易溶是指溶解度　　　。

固体溶解度

一、固体溶解度的概念及涵义

【阅读】课本P36第一段文字，完成以下问题。

1.固体溶解度的概念：

下，某固体物质在 

里达到 

状态时所溶解的质量。

通常所说的溶解度是指物质在 

里的溶解度。

溶解度实质上是质量。

“四要素”：

（四定:

定温、定量、定态、定位）

①条件 

；

②标准 

③状态 

；

④单位 

。

2.固体溶解度的涵义：

【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。

①在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。

此时硝酸钾溶液中溶质质量 

g，溶剂质量 

g，溶液质量 

g，该溶液为 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②在20℃时，31.6g硝酸钾固体溶解在g水中恰好达到饱和状态。

③在20℃时，100g水中溶解g硝酸钾固体。

【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为。

【知识拓展】

1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量 

（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为 

2.通过溶解度（S）可得知：

此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：

（用S表示）。

同时得到有关溶解度的计算公式有 

【练习】在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。

此温度下该物质溶解度为 

g。

二、固体溶解度与溶解性的关系

【阅读】课本P36资料卡片，知道“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等概念与溶解度之

间的联系。

1、通常把 

叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 

有关。

2、溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。

3、在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度20℃）：

【练习】在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于 

物质。

在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于 

1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：

2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。

此时氯化钾溶液中溶质质量 

g，溶液质量 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

3.下列关于溶解度的说法正确的是 

（ 

）

A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g

B.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g

C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g

D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g

4.在t℃时，某物质的溶解度为10g，该温度下，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（ 

A.溶液：

溶质=11:

1 

B.溶液：

溶剂=11:

10C.溶剂：

D.溶质：

溶剂=1:

9

5.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于（ 

A.易溶物质 

B.可溶物质 

C.微溶物质 

D.难溶物质

6.60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为（ 

A.25克 

B.20克 

C.20 

D.25

7.已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（ 

A.120g 

B.110g 

C.105g 

D.100g

8.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为（）

A.100（w-n）/ngB.100（w-n）/（w-n）C.100（w-n）/wgD.100（n-w）/ng

9.A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。

经观察后回答下列问题：

（1） 

中盛有的一定是不饱和溶液。

（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在50g水中最多能溶解该溶质 

10.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃

10 

20 

30 

40 

50 

60 

70 

溶解度/g

29.4 

33.3 

37.2 

41.4 

45.8 

50.4 

60.2 

65.6 

（1）从表中可得到的一条信息是 

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的 

（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 

g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 

第九单元溶液课题2溶解度（第3课时）

1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线；

2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；

（重点）

3.了解溶解度曲线的意义。

（重点、难点）

1.什么是固体溶解度?

其“四要素”是什么？

自学课文第36~38页,完成第1题。

1.影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是　　　　　　,大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随　　　　　　　　　　　,少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响　　　　,只有极少数物质（如　　　　）溶解度随　　　　　　　　　。

固体溶解度曲线

一、固体溶解度曲线的意义

【阅读】课本P37，思考以下问题：

1.什么叫溶解度曲线？

溶解度曲线：

用纵坐标表示 

，横坐标表示 

，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 

变化的曲线。

2.仔细观察课本P37图9-12和图9-13，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？

⑴可以查出某一物质在不同 

下的溶解度；

⑵比较不同物质在同一 

的溶解度；

⑶曲线的交点表示该温度下的溶解度 

⑷物质的溶解度受 

变化影响的大小。

【小结】溶解度曲线的涵义：

⑴三线：

①“陡升型”：

大多数固体物的溶解度随温度升高而 

如KNO3；

②“缓升型”：

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

③“下降型”：

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

⑵四点：

①曲线上的点：

所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 

状态）。

②两曲线的交点：

两物质在该点所示温度下的溶解度数值 

③线上方的点表示：

在该温度下，该溶液是且有部分；

④线下方的点表示：

该温度下，该溶液是

【练习】如右下图所示思考下列问题：

⑴三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？

⑵对于A物质来讲Q点、X点和R点分别代表什么意思？

P点又表示什么意思？

⑶对于B物质，它的曲线下方表示什么意思？

上方呢？

⑷阴影部分对于A、B两物质有何意思？

二、固体溶解度曲线的应用

【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。

①Q点的含义：

②P点的含义：

③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 

④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 

⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 

、 

或。

⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多有 

物质，无晶体析出有 

物质。

⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 

的方法获取晶体。

⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 

⑨除去甲中的泥沙用 

法；

提纯甲与乙（含量少）的混合物，用 

提纯乙与甲（含量少）的混合物，用 

法。

⑩在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?

（填写“能”或“不能”）为什么？

。

【课堂练习】

3.20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象。

（1）20℃时， 

（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）图2中，表示甲物质的溶解度曲线的是 

（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 

（3）图3中，表示甲物质的溶解度曲线的是 

4.右上图4是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度 

乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 

（填两种）；

（3）将质量均为Wg的甲、乙两物质分别加入到两支盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为 

，（填“饱和”或“不饱和”）。

5.将饱和石灰水变成不饱和石灰水的方法通常有三种方法，分别是：

① 

② 

③ 

6.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。

将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。

升高温度后，下列有关说法正确的是（）

A.①②两溶液的质量一定相等

B.①②两溶液均变为不饱和溶液

C.①溶液质量增加，②溶液质量减少

D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

1.知道气体溶解度的涵义及影响因素；

2.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

知识点四：

气体溶解度

一、影响气体溶解度的外在因素

【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？

1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与 

有关；

2.喝了汽水后，常常会打嗝。

说明气体在水中的溶解度还与 

有关；

3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？

【归纳小结】气体的溶解度与 

有关， 

越高，溶解度越小；

越大溶解度越大。

二、气体溶解度的涵义

【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。

⑴定义：

气体在 

为101KPa和一定 

时，气体溶解在 

体积水里达到 

状态时的气体 

如：

在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

即：

在101KPa和温度为0℃时，1体积水里 

⑵五要素：

101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

⑶影响因素：

、。

【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 

2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？

或 

3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？

4.如何增加养鱼池中的含氧量