精校普通高等学校招生全国统一考试安徽卷化学Word格式.docx
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NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
A.A
B.B
C.C
D.D
A、氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B、SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸，故B正确；
C、铜与稀硝酸反应需要加热，且产生的气体为NO，不能用水吸收，故C错误；
D、制取氯气需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收时不需要防倒吸，故D错误。
B。
3.（6分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A.银氨溶液：
Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2O
B.空气：
CH4、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体：
H+、K+、S2﹣、Br﹣
D.高锰酸钾溶液：
H+、Na+、SO42﹣、葡萄糖分子
A。
银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
空气的氧气与NO反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B错误；
氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故C错误；
D。
高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
4.（6分）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
A.正极反应式：
Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2
B.放电过程中，Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
A.正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；
B.放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；
C.根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；
D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确。
5.（6分）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
x
y
温度
容器内混合气体的密度
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
SO2的浓度
平衡常数K
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
该反应为正方向体积增加且吸热。
A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；
B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；
D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。
6.（6分）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）。
A.由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
A.除去硫酸根离子的同时，引入了新的杂质硝酸根离子，应加入氯化钡溶液，故A错误；
B.要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，故B错误；
C.增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；
D.饱和纯碱溶液呈碱性，可鉴别，故D正确。
7.（6分）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣①HSO3﹣⇌H++SO32﹣②，向0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大
B.加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+
c（SO32﹣）
C.加入少量NaOH溶液，
的值均增大
D.加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
A、加入少量金属Na，Na与HSO3﹣电离出的H+反应，促使平衡②右移，HSO3﹣离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）浓度减小，故A错误；
B、加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故B错误；
C、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32﹣），c（OH﹣）浓度增大；
，
比值增大，故C正确；
D、加入氨水至中性，c（H+）=c（OH﹣），电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故D错误。
二、非选择题
8.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；
W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
三ⅣA大
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；
XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；
氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
小分子间作用力乙醇
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；
W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第ⅢA族，则Z为Al元素；
W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28﹣14=14，故W为Si元素。
9.（16分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式是 ；
E中含有的官能团名称是 。
HOOC（CH2）4COOH羟基和氨基；
（2）由C和E合成F的化学方程式是 。
CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2
HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH；
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键
②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰
③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。
乙醇消去反应
（5）下列说法正确的是。
a.A属于饱和烃
b.D与乙醛的分子式相同
c.E不能与盐酸反应
d.F可以发生酯化反应
abd
在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷被氧气氧化生成B，在催化剂条件下，B和甲醇发生酯化反应生成C，根据C的结构结合B的分子式知，B是1，6﹣己二酸；
在银作催化剂条件下，乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和氨气发生加成反应生成E，C和E发生取代反应生成F。
10.（13分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。
滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；
取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；
Fe3+；
取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：
6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；
加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2。
6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案：
不能分液漏斗
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为 。
Ce（OH）4～FeSO4
0.0025mol0.1000mol/L﹣1×
0.025L
所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×
208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为
×
100%=97.01%，
97.01%；
11.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
编号
初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
蒸馏水
①
4
60
10
30
②
5
③
测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示。
①②中PH不同，是探究PH对速率的影响；
则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响。
实验编号
20
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，所以氧化产物为CO2。
CO2
（3）实验①和②的结果表明 ；
实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=
mol•L﹣1•min﹣1（用代数式表示）。
由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，v（Cr3+）=2v（Cr2O72﹣）=
2=
mol•L﹣1•min﹣1。
溶液pH对该反应的速率有影响
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2+起催化作用；
假设二：
；
假设三：
。
根据铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]组成分析，Al3+起催化作用；
SO42﹣起催化作用。
Al3+起催化作用SO42﹣起催化作用
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等。
溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O；
用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于实验①中c（Cr2O72﹣），则假设一成立；
若两溶液中的c（Cr2O72﹣）相同，则假设一不成立。
实验方案
用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于实验①中c（Cr2O72﹣），则假设一成立；
考试高分秘诀是什么？
试试这四个方法，特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。
因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。
在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：
有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。
有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。
读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。
一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。
像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。
因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。
像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。
二是认真审题，理清题意
每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。
做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。
要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。
像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；
ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；
二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；
或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。
三是要活用草稿纸
有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。
不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。
考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。
就像草稿纸，很多学生认为这是在浪费时间，要么不用，要么在打草稿时太潦草，匆忙抄到试卷上时又看错了，这样的毛病难以在考试时发现。
在解题过程后果，我们应该在试卷上列出详细的步骤，不要跳步，需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。
只有认真踏实地完成每步运算，假以时日，就能提高解题速度。
大家一定要记住一点：
只要你把每个会做的题目做对，分数自然就会高。
四是学会沉着应对考试
无论是谁，面对考试都会有不同程度的紧张情绪，这很正常，没什么好大惊小怪，偏偏有的学生会把这些情绪放大，出现焦躁不安，甚至是失眠的负面情况，非常可惜。
就像在考试过程中，遇到难题这也很正常，此时的你更应不慌不躁，冷静应对在考试，有些题目难免一时会想不出解题思路，千万记住不要钻牛角尖，可以暂时先放一放，不妨先换一个题目做做，等一会儿往往就会豁然开朗了。
考试，特别像中考和高考这样大型的重要考试，一定要相信一点，那就是所有试题包含的知识定理、能力要求都在考纲范围内，不要有过多的思想负担。
考试遇到难题，容易让人心烦意乱，我们不要急于一时，别总想一口气吃掉整个题目，可以先做一个小题，后面的思路就慢慢理顺了。
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